1、“铝三角”及其应用 1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2- 相互转化的三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。,AlO2- Al3+(5) AlO2- Al(OH)3NaAlO2溶液中通少量CO2：NaAlO2溶液中通入足量CO2：,AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O,2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32-,AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ HCO3-,3AlO2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3, AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- AlO2- +
2、2H2O,1. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗的碱量最多的是（ ）,A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al,D,课堂演练：,铝的化合物图像题例析,1、在一定量的铝盐溶液中逐滴加氨水的反应,Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+,立即产生白色沉淀渐多最大量,现象：,有关铝三角的基本图象：,类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应,图像：,原理：,无沉淀出现白色沉淀-渐多-最多 -沉淀不消失,2、在一定量铝盐与酸的混合溶液滴加氨水溶液,原理：,现象：,图像：,3、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaO
3、H溶液,立即产生白色沉淀渐多最大量渐少沉淀消失,现象：,图像：,原理：,例：向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）A. 3mL B. 7.5mLC. 15mL D. 27.5mL,B、D,类型二：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,现象：原理：,无沉淀（有但即溶）-出现沉淀-渐多-最多沉淀不消失。,Al3+4OH-= AlO2-+2H2O Al3+ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3,图像：,例：下列各组溶液，不用其他试剂既能鉴别开的是A. MgCl2和NaOH B. N
4、aCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH,C、D,类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量,现象：原理：,立即产生白色沉淀渐多-最多-渐少-消失,AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O,图像：,原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。,类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠,图像：,B,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（A
5、l） DFe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水,练习,B,D,D,3在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL,C,2. 用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下， 若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_HCl NaOH 甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl 乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH 丙：AlNaAlO2HCl Al(OH)3AlAlCl3,甲乙丙,
