1、1无机化学习题一、填空题1. 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，在其溶液中滴入无色酚酞溶液变红色。2. 在 PH 值=11 的溶液中，H + OH- （）3. 某金属 0.1 摩尔与足够的盐酸反应，在标准状态下，得 3.36 升氢气，此金属的化合价为 3。4. 16.3 克碳与 8 克氧气完全反应，能生成二氧化碳 11 克。5. 在氧化钙溶于水所得的溶液中，溶质是 Ca(OH)2（分子式） 。6. 写出碳酸铵的电离方程式：(NH 4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- 。7. 在三支试管中，分别加等质量的锌、铁、铜三种金属，再分别加适量盐酸，不反应的是 Cu。8.
2、氢气和灼热的铜的一种氧化物完全反应，生成 1.8 克水，和 12.8 克金属铜，这种铜的氧化物分子式是 Cu2O。9. 35.5 克的氯气所含的原子数与 1 摩尔的 CO2 所含的分子数相同。10. 标准碳原子的质量 A 千克，硫原子质量是 B 千克，则硫的原子量 12B/A 。11. 在 A+B=C+D 的反应中，生成物 C 和 D 的质量比 1：3，若反应物 A与 B 在反应中共 4.8 克，则生成 C 的质量是 1.2 克。12. 无色单质气体 A2，能在无色单质气体 B2 中燃烧，生成化合物 A2B，已知 A 的质子数为 1，A 2B 共有 10 个电子，则 A2B 是 H2O。 （填
3、分子式）13. 某二价金属氧化物分子中金属元素与氧元素的质量比为 5：2，则此氧化物的分子量为 56 。14. 相同条件下，氢气、一氧化氮、氯气、二氧化碳和氮气。试排出这五种气体密度大小顺序 Cl2CO2NON2H2。15. 0.1 摩尔/升的 H2SO4 溶液 50 毫升和 0.05 摩尔/升的 H2SO4 溶液 150 毫升混合（混合体积为 200 毫升） ，得到溶液的摩尔浓度是0.0625mol/L。16. 某金属 X 的最高化合价为+m，它的最高氧化物对应的酸分子中有 b 个氧原子，则这种酸的分子式为 H2b-mXOb 。17. 配平下列化学方程式。在横线上填入适当的系数。1） MnO
4、2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O2） 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O23） 3Cl2 + 6 KOH = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O4） KClO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 K2SO4 + 3 I2 + KCl + 3 H2O5） KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O6） 2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2 218. 由反应 N2 +3H2 = 2NH3 生成 3.011023 个 NH3 分子时，参加反应的 N2 和H2 的物质的量分别是 0.25 摩和 0.75 摩
5、，它们的质量分别是 7 克和 1.5 克。二、判断题1. 还原剂是在反应中得到电子生成的物质。 （）2. 一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀的体系,叫溶液。( )3. 化合反应一定不是氧化-还原反应。( )4. 导电能力强的电解质一定是强电解质,强电解质导电能力必定强。( )5. 在一定温度下,对于任何一个可逆反应,不论反应物的起始浓度怎样变化,达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等。 ( )6. 铁和稀硫酸作用的离子方程式是:Fe + 2H + = Fe2+ + H2 ()7. 将 4.6 克金属钠放入 2 摩尔/升盐酸 50 毫升中,可放出标况下氢气 22.4升。
6、()8. 百分比浓度相同,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。( )9. 凡具有相同电子数的微粒,就是同种元素的原子。 ( )10. 电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径就越大。 ()11. Na2CO3 水溶液于 HCl 反应的离子方程式：Na2CO3 + 2H+ = CO2 +H2O + 2Na+ ( )12. 因为二氧化碳气体灭燃,所以任何物质都不能在二氧化碳中燃烧。 （）13. 在标准状况下，若一定量的二氧化碳中含 0.3 摩尔氧原子，则含碳原子 1.8 克。()14. 因为盐酸是非氧化性酸,所以盐酸在化学反应中只能作还原剂,不能作氧化剂。 （）15. 卤素性质相似的原因
7、是原子结构中最外层电子数相等。( )16. 氯气的分子量是 71，所以氯气的摩尔质量是 71 克。 （）17. 等质量的 SO2 和 SO3 所含氧原子个数之比为 2：3（）18. 在标准状况下，5.6 升氢气所含的原子数与此 25 0C，2 大气压下 0.5 摩尔的氩气含的原子数相同。()19. 弱酸弱碱生成的水溶液不一定呈中性。( )20. 中和滴定实验时，盛放待测液的锥形瓶必须是干燥的。 （）21. 原电池是化学能转化为电能的装置。()22. 水的离子积 Kw 是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。 （）23. PH 值=0 的溶液中，不会含有氢离子。 （）24. 常温时，纯水中H +
8、和OH -的乘积是一个常数。 ( )三、选择题1.对过氧化钠(Na 2O2)的组成正确的叙述是 ( B )3A 由 1 个氧化钠分子和 1 个氧原子组成 B 由钠元素和氧元素组成C 由 2 个钠原子和 1 个氧原子组成 D 由 2 个钠元素和 2 个氧元素组成2.比钠原子多一个质子,少一个电子的微粒是 ( C )A Na+ B Al3+ C Mg2+ D F-3.氯酸钾的化学式是什么 (C )A KCl B KClO C KClO3 D KClO4 4.在相同的条件下,下列哪一种气体质量最大 ( A )A 1 摩尔氯气 B 1 摩尔 CO2 C 1 摩尔 Ar D 1 摩尔 H25.做酸碱滴定
9、时,选用下列哪种指示剂 ( B )A 淀粉指示剂 B 酚酞指示剂 C 铬黑 T 指示剂6.下列变化中属物理变化的是 ( D )A 用二氧化硫漂白过的草帽日久变黄 B 固体氯化氨受热气化C 白磷在暗处发光 D 固体碘受热气化7.决定元素种类的是该元素原子中的 ( A )A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 中子数和电子数8.氢气能和灼热的氧化铜反应,氧化铜是 ( C )A 氧化剂,被氧化 B 还原剂,被还原 C 氧化剂,被还原 D 还原剂,被氧化9.下列反应中 CO2 作为氧化剂的是 ( A )A CO2 + 2Mg = C+2MgO B CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2OC
10、CO2+H2O = H2CO3 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210.在下列氧化-还原反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 ( C )A 2H2O +2F2 = 4HF +O2 B 2H2O = 2H2+O2C Cl2 + H2O = HCl + HClO D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211.下列各组物质中，属于同一种物质的是（ D ）A 水、冰、干冰 B 胆矾、绿矾、 CuSO4 晶体C 大理石、生石灰、石灰石 D 烧碱、火碱、 NaOH12.下列物质中含有氧分子的是 ( D )A 二氧化碳 B 氧化镁 C 高锰酸钾 D 液态氧13.一种微粒,核外
11、电子排布为 2,8,8,这种微粒一定是 ( D )A 钾离子 B 氩原子 C 氯离子 D 无法判断14.下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是 ( D )A NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O B CuO + CO = Cu + CO2C C + CO2 = 2CO 4KMnO4 D 2KClO3 = 2KCl + 3O215.X 和 Y 两种元素,其原子量依次为 16、32,化合价依次为-2、+4, 则由 X 和 Y 组成化合物的分子量是 ( B )A 48 B 64 C 48 克 D 64 克16.配制一定质量百分比浓度的溶液,正确的操作是 ( B )A 称量(或量取)
12、 、计算、溶解、转移、定容B 计算、称量、 （或量取） 、溶解、转移、定容17.配制一定质量百分比浓度的食盐水,无需用到的仪器是 (A )A 烧瓶 B 烧杯 C 量筒 D 玻璃棒18.元素 R 的最高正化合价为+5,该元素的含氧酸钠盐中有 3 个钠离子,则该含氧酸根的离子符号为 ( B )A RO32- B RO43- C HRO3 D RO2-19.除去氯酸钾中含有的少量碳酸钾,应选用的试剂是 ( B )A 稀硫酸 B 盐酸 C 硝酸银溶液 D 石灰水20.用 Na2SO3 制 SO2 时,不宜选用的酸是 (BCD )A 浓 H2SO4 B 浓 HNO3 C 浓氢硫酸 D 次氯酸21.只用一
13、种试剂区别 AgNO3、BaCl 2、NaCO 3 三种无色溶液，可选用（B ）A 氯化钙溶液 B 盐酸 C 稀硝酸楚 D 硝酸钠溶液22.在下列反应中，盐酸做还原剂的是（ D ）A Fe+2HCl = FeCl2+H2 B FeO+2HCl = FeCl2+H2OC Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O D MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O23.下列叙述正确的是（ D ）A H2SO4 的摩尔质量是 98 B 将 98 克硫酸溶于 500 毫升水中得的摩尔浓度为 2 摩/升C 等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相等D 等物质的量的 CO 和 C
14、O2 中所含碳原子数相等24.某物质在氧气中充分燃烧，生成的水和二氧化碳的摩尔比是 1：1，由此得出的正确结论是（BD ）A 该物质分子中，C、H、O 原子个数比是 1：2：3B 该物质分子 C、H 原子个数比是 1：2C 该物质分子中必定含有氧D 不能判断该种物质中是否含有氧25.用浓度为 60%的酒精溶液 A 和 25%的酒精溶液 B 配成 45%的酒精溶液，所用 A、B 溶液的比为（C ）A 1：1 B 2：3 C 4：3 D 3：1526.在化学反应中某元素由游离态变为化合态时，则该元素是（B）A 一定被还原 B 可能被还原可能被氧化 C 一定被氧化 D 既不被氧化也不被还原27.离子
15、方程式 H+OH-=H2O 只能表示下列的哪一个化学方程式（A ）A H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2OB 3HCl+Al(OH)3 = 3H2O+AlCl3C CH3COOH+KOH = H2O+CH3COOKD H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O四、问答题1、为除去硫化氢气体中的水蒸汽用浓硫酸，碱石灰或氯化钙作干燥剂都可以吗？为什么？答：浓 H2SO4 是一种很好的液态干燥剂，因它吸湿性很好，然而它又是一种氧化性的酸，所以具有还原性的气体 H2S 不能用浓 H2SO4 做干燥剂。碱石灰是一种较好的固体干燥剂可做没有酸性的气体干燥剂，而 H2S 是酸性气体能
16、与碱反应所以也不能用碱石灰做 H2S 气体的干燥剂。氯化钙是一种没有氧化性的中性固体干燥剂，可以用来吸收 H2S 气体中的水蒸汽是较好的干燥剂。2、为什么不能用固体碘化钠与浓硫酸反应制取碘化氢气体？答：因为浓硫酸有强氧化性，而碘化氢具有强还原性，二者会发生氧化-还原反应，因此不能用固体碘化钠与浓硫酸反应制取碘化氢气体。 2NaI（固） + 2H2SO4（液） = NaSO4 + 2H2O + SO2 + I23、氢氧化钠露置在空气中会发生什么反应？写出该反应的化学方程式。答：NaOH 固体或液体在空气中都会与空气中二氧化碳起作用。方程式如下：2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O4
17、、卤素元素和碱金属元素的化学活动性，随着原子半径的增大，将会发生什么样的变化？答：卤素元素的化学活动性，随着原子半径增大而逐渐减弱。碱金属元素的化学活动性随着原子半径增大而逐渐增强。5、把混有微量氯气的空气分别通过氢氧化钙和活性碳，发现氯气已被除去，问它们除去氯气的过程，本质是否相同？为什么？答：不同。活性碳除去氯气是吸附作用，而氢氧化钙吸收氯气则发生了如下的反应：2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl + 2H2O五、计算题1、取含 75%二氧化锰矿 200 克，跟足量的浓盐酸反应，可得到氯气多少克？6解：设可以得到氯气为 XMnO2 + 4HCl MnCl2
18、+ Cl2 + 2H2O87 7175%200 X答：可制氯气 122.4 克。克4.1870%51X2、用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 克/毫升）配制 0.5 摩尔/升稀硫酸 500 毫升，需取浓硫酸多少毫升？解：根据稀释前后溶质的量不发生变化设需浓硫酸 V 毫升则： 毫 升6.135.098%4.v答：需取浓硫酸 13.6 毫升。3、25%H 2SO4 溶液（其密度为 1.18 克/厘米 3） ，其摩尔浓度是多少？200 毫升这种溶液中含有多少摩尔硫酸？解：根据摩尔浓度与质量百分比浓度的换算公式则：摩尔浓度为 X升摩 尔 /01.398%250.vx若取 200ml 该溶液应含硫酸摩
19、尔数为3.010.2=0.602 摩尔答：其摩尔浓度为 3.01mol/L；200ml 溶液中含笑.602 摩尔硫酸。7有机化学习题一、填空题1下列五组物质中， 是同位素； 是同素异形体； 是同分异构体； 是同系物； 是同一种物质。 O 2和 O3 3717Cl 和 3517Cl CH 3-CH3和 CH3(CH2)2CH3 CH 3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3 CH 3CH(CH3)CH2CH2CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)CH322,3-二甲基丁烷的结构式 CH 3CH(CH3)CH(CH3)CH3 。3某烃的蒸气密度
20、 2.59 克/升(标况),该烃的分子式是 C 4H10 4有 18 个氢原子的烷烃的分子式是 C 8H18 5乙烯的分子式 C2H4 聚乙烯的结构式 CH2CH2n 6缩聚反应，由一种或多种低分子化合物相互反应生成高分子化合物。7写出乙醚结构式 CH3CH2-O-CH2CH3 。8有机化学是研究 碳氢化合物 及其衍生物的化学。9具有同一分子式而分子中原子排列次序和方式不同称为 同分异构体 。104 摩乙烯完全燃烧后生成 8 摩 CO2 和 144 克水。二、判断题1只有芳香族化合物，才有香味。 （）2乙烯和环丙烷都由碳和氢组成，两者相差一个 CH2 原子团，所以它们为同系物。 （）3互为同系
21、物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，分子式一定相同。 （）4烷烃的通式是 CnH2n+2。当 n=0 时，分子式就是 H2，所以氢气也是烷烃的同系物。 （）5充分燃烧后，产物只有水和二氧化碳的有机物一定是烃（）6通式相同的不同有机物一定互为同系物。 （）7草酸是一种二元羧酸，常用来作还原剂。 （）8冰箱中使用的冷却剂是氟里昂即二氟二氯甲烷。 （）9 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物叫烃。 （）10在一定的条件下，把分子量大、碳链长、沸点高的烃分子断裂为分子量较小、沸点较低的烃的过程叫加聚反应。 （）三、选择题81分子式为 C6H14 的烃其同分异构体有几种（D）A 2 B
22、3 C 4 D 52判断两种物质互为同系物的准则是（A）A 结构相似、具有相同的分子组成通式、分子组成上相差一个或多个 亚甲基（CH 2）原子团B 分子组成上相差一个或多个碳原子C 符合同一个分子组成通式 D 结构相似3下列的叙述中，正确的是（B）A 分子量相同的物质就是同一种物质B 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C 通式相同的不同物质一定是同系物D 官能团不同，分子结构不同的物质互为同分异构体4下列物质中，属于烃类的是（C）A CH3CH2Cl B CH3CH2OH C C7H8 D CH3CH2NH25CH 3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH3 的名称是（B）A 2,2-二甲基
23、-3-乙基丁烷 B 2,2,3-三甲基戊烷C 1,1,1,2-四甲基丁烷 D 3,4,4-三甲基戊烷6某烷烃命名为 3-甲基-2-乙基戊烷，下列的判断及说明中合理的是（D）A 正确 B 错误，位置数字大的甲基应写在位置数字小的乙基后面。C 错误，主碳链的编号不对。D 错误，主碳链的选定不对。71 摩尔烃完全燃烧时，在标准状况下生成 89.6 升 CO2，又知 0.1 摩尔此烃能与 4.48 升 H2（标况下）加成，则此烃的结构简式是（ A）A CH3-CC-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH3C CH3-CH2-CHCH2 D CH3-CH2-CH38下列物质中有同分异构体的是（C）A
24、甲烷 B 乙烯 C 丁烷 D 丙烷9有机物 CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CHCH2 的正确名称是（A）A 3,4-二甲基-1-己烯 B 2,3-二甲基-4- 己基-1-戊烯C 4,5-二甲基-2-庚烯 D 4-甲基-5- 乙基-2-己烯10. 禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中含有少量有毒的物质（A）A 甲醇 B 乙二醇 C 丙三醇 D 乙酸乙酯11某有机物 0.5 摩尔，完全燃烧后耗氧 56 克，生成二氧化碳 33.6 升（标况） ，水 27 克，则有机物的分子式是（C）A C3H6 B C3H6O C C3H6O2 D C6H12O4四、问答题1在高分子化学中，什么叫
25、聚合、共聚？9答：聚合：两个和多个相同分子单体形成一个大分子的过程。共聚：用两个和多个不同不饱和烃分子进行聚合的过程。2石油的组成？答：石油的基本成分是多种烃（主要是烷烃、环烷烃和芳香烃）的混合物。其中还含有少量非烃类，主要是烃的含氧、氮、硫等衍生物。3在实验室用 FeS 制取硫化氢气体常采用的是什么酸？是否所有的酸都可以？能否用碱石灰、生石灰作硫化氢气体的干燥剂？为什么？答：1）实验室常用 FeS 跟盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢气体。不能用硝酸或浓硫酸，因为它们都能将 FeS 氧化生成单质硫。2）不能用碱石灰或生石灰作硫化氢气体的干燥剂。因为 H2S 气体是具有酸性的，与碱性物质发生反应，故不
26、能用上述物质作干燥剂。并且H2S 气体还有还原性，也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）干燥。可用 P2O5 或无水氯化钙干燥。 （补充题）五、计算题10.1 摩尔的某烷烃完全燃烧时生成 0.5 摩 CO2，求该烃的分子式？并写出所有的结构式。解：根据烷烃与其燃烧产物 CO2 的计量关系及题意得：CnH2n+2nCO 21 摩 n 摩0.1 摩 0.5 摩50答：烷烃的分子式是 C5H12其结构式为：CH 3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)2CH321 摩尔某烃完全燃烧生成 2 摩尔 CO2 和 3 摩尔 H2O，求某烃的分子式并写出其名称？解：设分子
27、式为 CxHy OHyxCy221 摩 X 摩 0.5y 摩1 摩 2 摩 3 摩1:1=X:2 1:1=0.5y:3X=2 y=6答：该物质的分子式为 C2H6，其名称是乙烷。103燃烧 0.2 摩某烃,得到 26.4 克 CO2，该烃在标准状况下的密度是1.964 克/升,求其分子式?解：该烃在标准状况下的密度为 1.964 克/升则分子量是：1.964 22.4=44燃烧 0.2 摩该烃得到 26.4/44=0.6 摩 CO2，则每 1 摩烃含 3 摩 C 原子。该烃分子内含氢原子数为 X，则：312+X=44 X=8 即烃的分子式为 C3H8。 4某气态烃与过量的氧气混合物共 10 升
28、，点燃反应后，气体混合物仍为10 升，通过浓硫酸后体积变为 6 升，再通过氢氧化钠，体积变成 2 升（气体体积均为标准状况时的体积） 。求该烃的分子式。写出结构式。并指出所属有机物类别。答：反应后产生的水蒸气其体积为 10-6=4（升）CO2 的体积为 10-4-2=4（升）剩余未反应的 O2 体积为 2 升因每生成 1 体积 CO2 消耗 1 体积 O2，每生成 1 体积水蒸气消耗 0.5 体积 O2，故反应掉的 O2 量是 4+2=6（升） 。反应前混合气体中 O2 占 6+2=8（升） ，烃占 10-8=2（升）该气态烃的分子式为 CxHy，则：CxHy xCO2 + y/2H2O22.
29、4 升 22.4x 升 11.2y 升2 升 4 升 4 升22.4：2 = 22.4x：4x = 222.4：2 = 11.2y：4y = 4答：烃的分子式是 C2H4，结构简式是 CH2CH2，属于烃。11电工习题一、填空题1、 220V.25W 甲灯和110V.60W 的乙灯相比较，若灯丝长度和材料相同，灯丝粗的是乙灯，若将他们串联后接到 220V 的电路中，较暗的是乙 灯。2、国际单位制基本单位中电流的单位名称是安培，单位符号是 A 。3、一个 4 欧姆的电阻通过的电流强度为 0.5A,在 10 秒内放出 10 焦耳热量, 如果电流强度减小为原来的 1/2,那么在相同的时间内放出的热量
30、为原来 的 1/ 4 倍。4、电热器的阻丝 A 接在电源上，用 10 分钟能把一壶水煮沸。若把另一个 电热器的阻丝 B 接在同一个电源上，用 30 分钟能把一壶水烧开，则A、 B 两阻丝之比为 1/3 。5、流通过导体所发出的热量（）跟电流的平方（I ） 、导体的电阻（） 和通电的时间（t）成正比。6、一度电可供 25w 灯泡正常发光的时间为 40 小时。7、某电炉电阻丝的阻值是 55 欧姆，接在电源电压为 220V 的电源上，通 过电流强度 4 安培，通过 10 秒钟产生热量 8800 焦耳。8、验电笔由金属笔尖、限流电阻、 氖管 、弹簧和金属笔尾等部分组成。9、万用表可以用来测量直流电流、
31、直流电压、交流电流、交流电压和电阻 。10、经验证明只有不高于 36 伏特的电压对人体才是相对安全的。11、仅有原绕组而没有副绕组的变压器叫做 自耦变压器 ，它是将原绕 组与副绕组合并为一个。12、我们把电流通过导体使导体温度升高 的现象叫做电流的 热效应 。二、判断题1、甲灯泡的规格是2.5V、0.75W ，乙灯泡的规格是6V 、075W ，则 乙灯泡的电阻比甲灯泡的电阻大。 （ ）2、在相同的时间里，放出热量相等的两个用电器，若通过他们的电流强度相等，则它们的阻值一定相等。 （ ）3、两盏灯泡其中甲灯标有6V、12W ，乙灯标有3V 、3W 的字样，12把它们接在电压是 9V 的电源上，两
32、盏灯一样亮。 （）4、白炽灯灯丝的温度越高，消耗的电能中转化为光能的就越多。 （ ）5、不易导电的物体是因为它们缺少电子。 （ ）6、要得到持续的电流必须要有电源，电源是指把其他形式的能转化为电能的装置。 （ ） 7、一分钟内通过导体横截面积的电量叫做电流强度。 （ ）8、导体的电阻跟导体的长度成正比，跟导体的截面积成正比，还和导体的材料有关。 （ ）9、均匀导线电阻为 R，当把它均匀拉长为原来的 4 倍时，因体积不变，故电阻增加 4 倍=4R 。 （ ）10 、电阻 R 是由导体本身的属性所决定的，虽然可以导出 R=U/I，但认为R 与 U 成正比，与 I 成反比的看法是错误的。 （ ）11
33、、电流在一秒钟内所做的功叫电功率（P=U/I） 。 （ ）12、电流通过导体产生的热量与电流强度的平方成正比，与导体的电阻成反比，与通电的时间成正比。 （ ）13、导体电阻 10 欧姆，电流强度 0.1 安培，通电时间 10 秒，它放出的热量为 0.24 卡。 （ ）14、电路中电流的方向和大小不随时间变化的的叫直流电。 （ ）15、电路中电流的方向和大小随时间做周期性变化的叫交流电。 （ ）16、实验室单相交流电源的电压其最大值是 220V 最小值是零。 （ ）17、三相交流发电机三相末端的共同接点引出的导线叫做中性线,也叫地线.。 （ ）18、通过导体的电流强度跟加在这段导体两端的电压成反
34、比，跟这段导体的电阻成正比。 （ ）19、串联电路中各处电流强度相等（ ）20、并联电路中总电流强度等于各支路电流强度之和。 （ ）21、从电荷间的相互作用力，我们可以看出这样一个规律，同种电荷相互吸引，异种电荷相互排斥。 （ ）22、测量串联电路电流强度时，电流表连入的位置对测量结果有影响。 （）23、测量并联电路的电流强度时， （并联电阻不等）各支路电流不等，但总路电流等于各支路电流之和。 （ ）24、要测量某部分电路或电器的电压时，必须用伏特表跟这部分电路或用电器串联。 （ ）25、串联电路的总电压跟各部分电路两端的电压之和不相等。 （ ）26、并联电路各支路两端的电压和总电压相等。 （
35、 ）27、如果正弦交流电的最大值等于有效值的 1.414 倍，我们说 220V 就是有效值，其最大值就是 311.08 伏。 （ ）1328、一度电等于电功率为 1KW 的用电器使用 1 小时所消耗的电量。 （ ）29、把金属导体中自由电子定向移动的方向规定为电流方向。 （ ）30、白炽灯是利用电流的热效应工作的。 （ ）31、并联电路里总电阻等于各个并联导体的电阻倒数之和。 （ ）32、在照明电路里，只要电键能够控制电灯的开、关，则这只电键的安装就一定正确。 （ ）33、选择保险丝应使它的额定电流等于或稍大于电路中的最大正常工作电流。 （ ）三、选择题1、在串联电路中，在相同的时间里发热量最
36、多的那部分电路，它的（ B ） 。A 电流最大 B 电阻最大 C 电压最小 D 电阻最小2、有一个电炉额定电压为 220 伏特，而电源的电压为 110 伏特，若想保持电炉在相同的时间里其发热量不变，可采用的方法是（ B ） 。A 把电炉丝截掉一半 B 把电炉丝截成相等的两段并联起来C 用另一根相同的电阻丝串联起来 D 用一根相同的电阻丝并联起来3、下列物质中 哪一个是绝缘体？（ B ）A 人体 B 石蜡 C 纸张 D 酸溶液4、下列物质中哪一个是导体？（ C ）A 玻璃 B 松香 C 盐溶液 D 纯水5、下列四个图形符号中哪个表示电键开关？（ D ）A B C D6、下面电插座哪一个是三相插座
37、？( A )A B C 四、问答题1、使用电炉时应注意那些？答：（1）电源电压应与电炉本身的规定的电压相符。（2）加热的容器如果是金属制的应垫一块石棉网，防止发生短路和触电事故。（3）炉盘凹槽中要经常保持清洁，及时清除灼热焦糊物（清除时应断 电） ，保持炉丝导电良好。14分析化学习题一、填空题1. 准确度表示分析结果与真实值接近的程度。2. 0.04005 是 4 位有效数字，4.8010 -2是 3 位有效数字。3. 分析天平的每次称量读数的误差0.1mg，样品重量的相对误差不大于0.1%，应当称样品不少于 0.2 克。4. 滴定管读数的误差为0.01mL，滴定时所用溶液体积的相对误差小于0
38、.1%,应取溶液不少于 20mL。5. 在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测量结果的重现性很好，则他的分析准确度不一定高。6. 相对误差是指绝对误差与真实值之比乘以 100%所得的相对值。7. 数字修约现在通行“四舍、六入、五成双”的规则。8. 容量分析对体积的测量可准确到四位有效数字。9. 在测定过程中，由仪器和试剂所引起的误差属于系统误差。10. 称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属于偶然误差。11. 获得的重复测定结果极接近，说明测定的偶然误差很小。12. 偶然误差的分布具有正态分布规律。13. 所有记录实验数据只保留到最后一位数是可疑的。14. 几个数相加、减时，其和或差
39、的有效数字的保留应以小数点后位数最少的数为准。15. 几个数相乘、除时，其积或 商的有效数字的保留应以位数最少的数16. 与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g） ，称为滴定度，用 T 待测物/滴定剂 表示。17. 被测组分含量在 0.010.1%之间的分析为微量分析。18. 被测组分含量大于 1%的为常量分析。19. EDTA 中无质子弱酸根 Y4-的酸效应系数 aY 与 EDTA 的浓度 C 之间的15关系为 aY=C/ Y4- 20. 当 EDTA 溶液的 PH=6.0 时，Y 4-离子的 lg aY=6.45,若 lgKCaY=10.69，则在 PH=6.0 时，EDTA 滴定
40、Ca2+的 K CaY=104.24 21. 当 0.0100mol/L EDTA 溶液的 PH=4.0 时，lg aY=8.44，则该溶液中的Y4-离子的浓度为 10-10.44mol/L。22. 在酸碱滴定时，常用甲基橙作指示剂，终点由黄变为红色。23. 物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的物质的量。其单位为 mol/L。24. 滴定分析法又称容量分析法，是定量分析方法之一。25. 通常把测定试样的物质组成叫做定性分析。26. 容量分析中，最重要的计算原理是：两种反应物质进行定量反应，到达理论终点时，这两种反应物的物质的量相等。27. 滴定终点与 化学计量点两者往往不一致，由此产生的误差为
41、滴定误差28. 滴定管读数，对于深色溶液，应读取弯月面两侧最高处与水平相切的点。29. 滴定管读数，对于无色或浅色溶液，应读取弯月面两侧最低处与水平相切的点。30. 重量百分比浓度是指溶液中溶质的重量占全部溶液的百分比。31. 重量分析的重要手段是称量。32. 用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为红色。33. 在进行氧化还原滴定时，如用 KMnO4 做氧化剂，需在强酸性条件下进行，所用强酸一般都是使用硫酸。34. 用 KMnO4 作滴定剂的氧化还原滴定时，所用的指示剂为 KMnO4 本身。35. 1000g 5% 的 NaOH 溶液中含有 NaOH 50g 36. 按照法定计量单位新概
42、念，标准溶液浓度要用物质的量浓度。37. 所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。38. 分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成。39. 混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料组成或两种酸碱指示剂按一定比例配成的混合物。40. 当 PH=PKHIn 时，溶液的颜色为酸色和碱色互变的理论变色点。41. EDTA 溶液中，其有效浓度Y 4-随溶液酸度的升高而降低。42. 用盐酸滴定 Na2CO3，在第一个化学计量点时，Na 2CO3 全部形成NaHCO343. 重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净。44. 理论终点是指在滴定过程中，当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所
43、示计量关系定量地反应完全时的这一点。45. 配制 NaOH 标准溶液时，用来标定的基准物是 邻苯二甲酸氢钾。46. EDTA 与金属离子的络合特点是以 1：1 的关系络合。47. 组成缓冲溶液的物质的浓度比为 1：1 时，缓冲容量最大。1648. 衡量缓冲溶液的缓冲能力的大小用缓冲容量。49. 当水溶液中某物质的浓度为 1mg/L 时，相当于 1ppm，1ug/L 时为 1ppb50. 溶液中各离子浓度的乘积大于该温度下的溶度积时，有沉淀生成。51. 将生成难溶银盐为基础的一类滴定分析方法称为银量法。52. 在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐存在的钙、镁盐形成的硬度称为 暂时硬度。53. 表示水硬度的
44、方法其中之一用“度“ 表示，1 0=10ppm54. 无色的金属离子与 EDTA 形成无色的络合物。55. 无论氧化反应还是还原反应，其电对都应写成氧化形/还原形 56. 条件电极电位的大小，说明在某些外在因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。57. 两电对的条件电位之差大于 0.4V 时，这样的氧化还原反应可用于滴定分析中。58. 间接碘量法又称滴定碘法。溶液蓝色消失为终点。59. 直接碘量法又称碘滴定法。溶液蓝色出现为终点。60. 电极电位比 0.54V 小的还原性物质，用直接碘量 法。61. 电极电位比 0.54V 大的氧化性物质，用间接碘量法。62. 酸碱滴定曲线中，滴定溶液的浓
45、度越高，突越范围越大。63. 有些指示剂和金属离子所形成的络合物的稳定性与 EDTA 和金属离子所形成的络合物的稳定性相差不够大，这种现象叫指示剂的僵化。64. 有些指示剂和金属离子所形成的络合物的稳定性比 EDTA 和金属离子所形成的络合物更稳定，这种现象叫指示剂的封闭二、判断题1. 将 10.502 修约到个位数得 10。 （）2. 误差与偏差具有不同含义。 （）3. 既然允许分析工作者之间测定值有差异，那么操作中偶然失误也可不计。 （）4. 称量时，由于天平的零点稍有变化引起的误差属于偶然误差。 （）5. 只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有效数字。 （）6
46、. 分析结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。 （）7. 仪器和试剂引起的分析误差属于有某些恒定因素影响而出现的系统误差。 （）8. 砝码的准确度直接影响称量的精密度和可靠性。 （）9. 由方法本身不完善引起的方法误差属于偶然误差。 （）10. 定量分析中做空白试验的目的是减少偶然误差对分析结果准确性的影响。 （）11. 精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。 （）1712. 容量分析中，由于所用蒸馏水中含有微量被测组分，所引起的误差应属于系统误差。 （）13. 准确度常用相对误差表示，相对误差是指测定值与真实值之比。 （）14. 检查分析过程中有无系统误差最有效的方法是做对照试验
47、。 （）15. 有效数字不仅表明数字大小，同时还反映测量的准确度。 （）16. 仪器、方法、试剂以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶然性，所以对分析结果影响不固定。 （）17. 9.53 是一个有效数字，在计算时可看作四位有效数字。 （）18. 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。 （）19. 为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。 （）20. 酸碱浓度与滴定突越范围无关。 （）21. 配制 I2 标准溶液时，加入 KI 的目的有两个：一是增大 I2 的溶解度，以降低
48、 I2 的挥发性；二是提高淀粉指示剂的灵敏度。 （）22. 一种难溶化合物在沉淀剂作用下，转变为另一种更难溶化合物的现象称为沉淀的置换。 （）23. 在酸性溶液中，用 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4，滴定反应象酸碱反应那样快速进行。 （）24. 重铬酸钾法在酸性条件下使用，也可在碱性及中性条件下使用。 （）25. 分析纯 NaOH (固体)可用于直接配制标准溶液。 （）26. 滴定分析结果计算的根据是标准溶液的浓度和滴定时消耗去的溶液的体积。 （）27. 每升溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度。 （）28. 滴定分析中用的最多的指示剂是滴定中发生颜色变化而指示终点的试剂。 （）29. 以物质的物理、物理化学性质为基础的分析方法称为化学分析。 （）30. 滴定分析中用的标准溶液的浓度单位表示为 mol/mL。 （）31. 某水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈无色，据此可以判断水溶
