钠、镁及其化合物(二).doc

1、第 2 讲 钠、镁及其化合物 (二)考纲要求 1.从原子的核外电子排布，理解 A 族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2.了解碱金属主要物理性质和化学性质及其应用。3.掌握焰色反应及钠、钾化合物的检验。4.了解碱金属及其化合物的典型计算。考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈_ 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度_)，溶液呈碱性物理性质 稳定性 _，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易_不稳定，受热易分解，方程式：_与 H 反应与碱反应Ca(OH)2与 OH 不反应，但Ca2

2、 CO =CaCO323 _(碱过量) _(碱不足)CaCl2 不反应化学性质与盐反应 硫酸铝 3HCO Al3 =Al(OH) 333CO 2主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O， 少 量 盐 酸 固 (加 热 )， 液 (NaOH)1将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是什么？2Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？Na 2CO3 溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO 3 溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？3如何鉴别 Na2CO3 和 NaH

3、CO3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下 实验，如图所示。(1) 只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号) 。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是 _(填选项序号)。A比复杂B比 安全C比 操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。4下列几种试剂能把等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_。(1)CaCl2 溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH 试纸5书写下

4、列反应的离子方程式(1)NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应_(2)少量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应_(3)过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应_考点二 碱金属元素1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性 递变性 (由 LiCs)原子结构 最外层均为 1 个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为1 价 金属性逐渐_物理性质(除 Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔点_密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐_单质性质化学性质 都具有较强的还原性还原性逐渐_；与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱

5、金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显1 价，碱金属氢化物是强还原剂。碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但 NaHCO3 的溶解度比Na2CO3 的小)。6下列叙述正确的是 ( )A碱金属性质相似均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度7有关碱金属的叙述正确的是 ( )A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属

6、单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色 酒 精 灯 灼 烧 蘸 取 酒 精 灯 灼 烧 用 盐 酸 洗 涤 酒 精 灯 灼 烧(3)常见元素的焰色钠元素_色；钾元素_色(透过_观察) ；铜元素 _色。特别提醒 (1)焰色反应为物理变化。(2) 用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混

7、有 钠元素，故用焰色反 应检验钾 元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的 观察。用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3 与盐酸的反应1盐酸逐滴加入 Na2CO3 溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO H =HCO ，无色气体放出时23 3反应的离子方程式：HCO H =CO2H 2O。 32Na 2CO3 溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO 2H =CO2H 2O。233碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向 Na2CO3 中

8、逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 1 所示；(2)向 NaHCO3 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 2 所示；(3)向 NaOH、Na 2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na 2CO3 的物质的量之比 xy11，其他比例时的图像略)；(4)向 Na2CO3、NaHCO 3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 4 所示(设 Na2CO3、NaHCO 3 的物质的量之比 mn11，其他比例时的图像略)。【例

9、1】 下列溶液反应后，溶液内含有 0.5 mol NaHCO3 和 0.5 mol Na2CO3(不考虑 HCO和 CO 的水解)的是 3 23( )A0.5 L 1 molL 1 NaHCO30.5 L 0.5 molL1 NaOHB0.5 L 0.75 molL 1 Na2CO30.5 L 0.5 molL 1 HClC0.5 L 1 molL 1 NaHCO30.5 L 0.25 molL 1 NaOHD1 L 1 molL 1 Na2CO31 L 0.5 molL 1 HCl【例 2】 向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同

10、。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2) 、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是 (不计 CO2 的溶解)( )AM 中只有一种溶质的只有(1)BM 中有两种溶质的有 (2)和(4)C(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)有关碳酸钠的综合实验1变量控制思想在实验探究中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，某纯碱(Na 2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题 产生上述现象的原因是什么？

11、提出猜想甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所至。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：2Na 2CO3 的制取方法及综合实验探究制取 Na2CO3 的方法(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：思考 1 往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO 2(氨碱法)，而不先通 CO2 再通 NH3的原因是_。思考 2 从生产流程图可知，可循环的物质是_。思考 3 写出反应的化学方程式。(2)如何用 CO2 和 50 mL 2 molL1 N

12、aOH 溶液制取 50 mL 1 molL1 Na2CO3 溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。特别提醒 直接在 NaOH 溶液中通入 CO2 很难控制 CO2 的量，若 CO2 的量较少，得到的是 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，若 CO2 的量较多，得到的是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合液。高考题组一 有关碳酸钠、碳酸氢钠所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“” ，错误的划“”(1)NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O 可用 H OH =H2O 表示 ( )(2010大纲全国卷，6C)(2)向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞试液，溶

13、液变红CO H 2O HCO OH ( )23 3(2010北京理综，10D)(3)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO OH =CO2H 2O ( ) 3(2009广东理基，32B)(4)向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液CO 2H =CO2H 2O ( )23(2008上海，20C)高考题组二 Na 2CO3、NaHCO 3 的性质比较及其质量分数的测定2(2011北京理综，11)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3质量分数的是 ( )A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，

14、得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体3(2009全国理综，8)下列叙述中正确的是 ( )A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同D向 Na2CO3 饱和溶液中

15、通入足量 CO2，有 NaHCO3 结晶析出4(2009海南，3)除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是 ( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸5(2009全国理综，11)为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度 (质量分数 )是 ( )A. B.84w2 53w131w1 84(w1 w2)31w1C. D.73w2 42w131w1 115w2 84w131w16(2008北京理综，7)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在

16、密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )ANa 2CO3 BNa 2O2 Na 2CO3CNaOH Na 2CO3 DNa 2O2 NaOH Na 2CO3高考题组三 数形结合理解 Na2CO3、NaOH 、NaHCO3 与盐酸的反应7(2010上海，11)将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )高考题组四 碱金属元素8判断下列说法是否正确，正确的划“” ，错误的划“”(1)Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 (

17、 )(2010大纲全国卷，7A)(2)Li、 Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 ( )(2011重庆理综，7C)高考题组五 综合运用9(2006北京理综，26)X、 Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去 )。+YX ZY W 请回答：(1)W 的电子式是_。(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X 含有的四种元素之间 (二种、三种或四种) 可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去 )进行实验

18、，装置中产生白色沉淀，装置 中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号 )。(4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是_。10(2010浙江理综，25)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全

19、装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N 、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。(

20、4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO 3 CNa 2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分( 不考虑结晶水合物)_。解答钠及其化合物题目时的常见错误考生答卷案例找错纠错失分原因分析第一：(2)在水溶液中两物质以 11 比例反应生成 Na2CO3 和 H2O；(3) 忽略了原子团 O的存在。22第二：(1)未能通过计算得出甲的化学式，不能正确书写丙的电子式；(3) 答非所问。答题规范点拨1.理解 Na 及其重要化合物的反应本质是正确书写化学方程式 (包括离子方程式的前提)，复习时要注意将反应现象与反应本质联系起来。

21、2Na2O、Na2O2 中阴、阳离子个数比都是 12，O 是原子团。223书写化学方程式时还应注意 “配平” 、“ ”、“反应条件” 、“” 、“”等。课时规范训练1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ( )热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D2向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是 ( )A.相同温度下，NaHCO 3 的溶解度小于 Na2CO3B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了D反应过程放热3向 0.1 molL1 NaOH 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是 ( )A

22、Na 、CO BNa 、HCO23 3CHCO 、CO DNa 、OH 3 234为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )ANa 2CO3 溶液(NaHCO 3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2 气体CNa 2O2 粉末 (Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa 2CO3 溶液(Na 2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤5下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 ( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要

23、证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊6一定量的 NaOH 稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 ( )H 2O2 HCl SO 2 Cl 2 NaHCO 3A BC D7为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 ( )A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成8通常用 NaHCO3 溶液除去混在 CO

24、2 中的少量 HCl 气体，其离子方程式为_，而不用 NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为_，也不用饱和 Na2CO3 溶液的原因 (用离子方程式表示)为_。9向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变 )，随后取此溶液 10 mL，将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的盐酸，产生CO2 气体的体积(标准状况下 )与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1) 写出 OA 段所发生反应的离子方程式：_。(2)NaOH 在吸收 CO2 后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 。 (3)产生的 CO2 体积( 标准状况下

25、 )为 。(4)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。10化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3 和 Na2CO3 与稀盐酸的反应” ，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量 实验现象(气球体积变化) 分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 molL1 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO

26、3)n(Na 2CO3)V 甲 (CO2)V 乙 (CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 molL1 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 molL1 盐酸 片刻后，乙中气球又缩小， 甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)11纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，若其他操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是_。(2)向 NaO

27、H 溶液中通入一定量 CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是ANaOH 和 Na2CO3；B._；C_； D._。(3)设计实验确定(2) 中白色固体中存在 A 项中的阴离子：实验操作 实验现象 结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量 BaCl2 溶液12我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH 3、CO 2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO 2H 2O=NH4HCO3；NH 4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3Na2CO3CO 2 H 2O。= =

28、= = = .原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出) 。回答下列有关问题： 乙装置中的试剂是_； 丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置( 其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置，理由是_。(3)

29、请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。答案基础再现深度思考考点一(从左至右，从上至下)纯碱或苏打 小苏打碱性 小 稳定 风化 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O = = = = = CO232H =H2OCO 2 HCO H =H2OCO 2 3Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O 3Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO232H 2O Ca 2 CO23= =CaCO3 32Al3 3CO233H 2O=2Al(OH)33CO 2考点二1(1)(从左至右，从上至下)增大 增大 增强 较低 降低 增强2(1)物理 (3)黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿深度思考1有沉淀析出

30、，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3 转化为 Na2CO3；向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。3(1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O D= = = = = (3)NaHCO34(1)(3)(4)5(1)HCO OH =CO23H 2O 3(2)HCO OH Ba 2 =BaCO3H 2O 3(

31、3)2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO232H 2O 36C 7.C规律方法解题指导【例 1】 D A 选项中发生反应 NaHCO3NaOH= =Na2CO3H 2O，NaHCO 3 过量，最后溶液中有 0.25 mol Na2CO3 和 0.25 mol NaHCO3；B 选项中是 0.375 mol Na2CO3 和 0.25 mol HCl 发生反应 Na2CO3HCl =NaHCO3NaCl ，反应后溶液中有 0.25 mol NaHCO3和 0.125 mol Na2CO3；C 选项发生反应 NaHCO3NaOH= =Na2CO3H 2O，最后溶液中有 0.375 mol

32、NaHCO3 和 0.125 mol Na2CO3；D 选项发生反应Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl，Na 2CO3 过量，最后溶液中有 0.5 mol Na2CO3 和 0.5 mol NaHCO3，D 选项符合题意。 【例 2】 B实验探究1Na 2CO3 水解产生的碱所致步骤 1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤 2：滴加过量的 BaCl2 溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。2(1)思考 1 由于 CO2 在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3 使食盐水呈碱性，能够 吸收大量

33、 CO2 气体，产生大浓度的 HCO ，才能析出 NaHCO3 晶体 3思考 2 食盐水，CO 2分析 (1)沉淀池发生的反应为 NH3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3(s)NH 4Cl，分离沉淀后的母液中还含有 NaCl，为了提高原料的利用率， NaCl 再送入沉淀池循环利用。(2)煅烧炉中发生的反应为 2NaHCO3 Na2CO3 CO2H 2O，分解产生的= = = = = CO2，再送入沉淀池中循环利用。思考 3 NH 3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (2)将 50 mL 2 molL1

34、NaOH 溶液等分成两份，在一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2气体，再将两溶液混合，即得 50 mL 1 molL1 Na2CO3 溶液NaOHCO 2=NaHCO3、NaHCO3NaOH= =Na2CO3H 2O真题重组规范集训1(1) (2) (3) (4)2C 3.D4A 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质，保留非杂质成分。溶液中可用 这样的方法： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3。5A6A 涉及的反应有：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 22H2O2Na 2O2=4NaOHO 2CO22N

35、aOH =Na2CO3H 2O基于 CO2 与 NaOH 的反应，本题在计算时可处理成先让 CO2 与 Na2O2 全都反应，若剩余 Na2O2，则再与 H2O 反应。2 mol NaHCO3 受热分解产生 1 mol CO2，已足以把Na2O2 反应掉，故残留固体只有 Na2CO3。7C 滴加盐酸先发生反应 OH H =H2O，再发生反应 CO23H =HCO ，最 3后发生反应：HCO H =CO2H 2O；因 n(OH )n(CO23) 0.01 mol，故加入 30.02 mol HCl 后开始有气体生成，故 C 正确。 8(1) (2)9(1) C O O (2)HCO OH =CO

36、23 H 2O 3(3)Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O或 2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42CO 22H 2O Na 2O2H 2O2 、(4)2Na2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl 2NaHCO 3解析 X、Y、Z、W 均由短周期元素组成， X、Y、Z 的焰色反 应均为黄色， 说明均含钠元素，又知 X 含四种元素，且加 热时能分解生成 Z，而 W 为无色无味的气体， 说明 X 为NaHCO3，Z 为 Na2CO3，W 为 CO2，则根据转化关系图， Y 为 NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置中产生白色沉淀，装置中收集的气体密度大于空气，结合装置、 的特点推知，装置的圆底烧 瓶中所放物质应为 Na2CO3(或 Na