1、 高二化学试题本试卷分选择题和表达题两部分,共 29 题，共 4 页，满分 100 分。考试时间为 90 分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 N-14 Na-23 Ti-48第卷 （选择题，共计 50 分）一、选择题（每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0） ，XC（H0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D 2下列说法不正确的是（ ）A催化剂能够改变化学反应路径 B升高温度提高了活化分子百分数C增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D
2、增大压强能增大活化分子的浓度3. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）A. 室温下，测 0.1 mol/L HX 溶液的 pH，若 pH1，证明 HX 是弱酸B. 相同条件下，对 0.1 mol/L 的 HCl 和 0.1 mol/L 的 HX 进行导电性实验，若与 HX 溶液相串联的灯泡较暗，证明 HX 为弱酸C. 将等浓度、等体积的 HCl 和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸4. 下列说法正确的是（ ）A. H0 的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)NH 3(g)+H2O(g)+CO2(g) H = +185.
3、57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多 B.H2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅6下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可做净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口
4、玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧得到 Al2O3固体A B C D7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A升高温度 B加入一种反应物 C增大压强 D使用催化剂8下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A.图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系B.图：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化C.图：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)H 2O(g) H0，水蒸气含量随时间变化D.图：反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化
5、9下列叙述中，正确的是（ ）A中和 10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和 100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同B室温下，等体积 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液相混合后，溶液的 pH=7C体积相等, pH 相等的醋酸和硫酸溶液中, H +离子的物质的量不相等D室温下，pH=3 的醋酸溶液的 c（H +）与 pH=11 的氨水溶液的 c（OH -）相等10. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A铜、铝电线一般不连接起来作导线B在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
6、11一定条件下，在密闭容器中充入一定量的 X 和 Y 发生可逆反应： X(g)+2Y(g) 3Z(g)，达到平衡，测得 Y 的转化率为 37.5%，X 的转化率为 25%，则反应开始时，充入容器中的X 和 Y 的物质的量之比为（ ）A13 B31 C43 D3412.下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3nH2O A B C D13下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态
7、的是（ ）一个 NN键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂v(H 2)0.6 molL 1 min1 ，v(NH 3)0.4 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体质量保持不变A B C D14下列实验事实与相应结论不正确的是（ ）选项 实验事实 结论A其他条件不变，0.01 molL 1 的酸性 KMnO4 溶液分别与0.1 molL1 的 H2C2O4 溶液和 0.2 molL1 的 H2C2O4 溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积
8、、等物质的量浓度的Na2S2O3 溶液和 H2SO4 混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量 MnO2 粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO 2 的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为 1 L 和容积为 2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I 2(g) 2HI(g)，获得等量 HI 时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快15. 铁镍蓄电池又称爱迪生
9、电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 滴定
10、A. B. C. D.17.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大18.某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量 SO42-的溶液中肯定不存在 Ag+B0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg 2SO4的溶度积常数（K sp）为 110-3Da 点表示 Ag2S
11、O4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点18 题图 19 题图19.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100molL1 的 NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为 0.100molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：BA=CCD 点溶液中：c(Cl )=2c(OH )2c(H +)DA 点溶液中： c(CH3COO )c(OH )c(H +) = 0.05molL120下列热化学方程式正确的
12、是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol -1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol -1C已知在 101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol -112D25 ，101 kPa 时，
13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)= =K2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol -121 根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）A 表示石墨燃烧热的热化学方程式 C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJmol-1B 由表中信息知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol-1C 由表中信息可得如图所示的图像D 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的22. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为 1 molL-
14、1 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag +浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是（ ）A. 闭合K1，断开K2 后，A 电极增重 B. 闭合K1，断开K2 后，乙池中c(Ag +)增大 C. 断开K 1，闭合K 2 后，NO 3向A 电极移动 D. 断开K1，闭合K2 后，B 电极发生氧化反应22 题图 23 题图23.工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) H=632kJ
15、mol 1 。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电极 a 为电池的负极 B电极 b 上发生的电极反应为 O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2mol 电子，则电池内部释放 632kJ 热能D若有 17gH2S 参与反应，则会有 1molH+经质子膜进入正极区24如图所示，反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，在不同温度、不同压强（P 1P 2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）25. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH 7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A
16、向 0.10 molL1 NH4HCO3 溶液中通 CO2：c(NH )c(HCO )c(CO )4 3 23B向 0.10 molL1 NaHSO3 溶液中通 NH3：c(Na )c (NH )c(SO )4 23C向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中通 SO2：c (Na )2 c(SO )c(HSO )c(H 2SO3)23 3D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c(Na )c (CH3COOH)c(Cl )第卷 （表达题，共计 50 分）26、（11 分）I依据氧化还原反应 Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)Cu(s)设计的原电池如图1
17、 所示。图 1 图 2 图 3请回答下列问题：(1) 铜电极为电池的_极；电解质溶液 Y 是_。(2) 盐桥中的 Cl 向_（填“左” 、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。电解原理在化学工业中有广泛应用。如图 2 表示一个电解池，装有电解液 a；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：在 X 极附近观察到的现象是 _；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；(2)若用该装置电解精炼铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则： X 电极的材料是_电解一段时
18、间后，CuSO 4 溶液浓度_（填“增大”、减小”或“不变”）。(3)若 X、Y 都是惰性电极，a 是溶质为 Cu(NO3)2 和 X(NO3)3，且均为 0.1 mol 的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如图 3 所示，则Cu2+、X 3+、H +氧化能力由大到小的顺序是 。27、(13 分) 现用氯化铜晶体(CuCl 22H 2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净 CuCl 22H 2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯： 已知 Cu 2+、Fe 3+和 Fe 2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表 金属离子 Fe3+ F
19、e2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7请回答下列问题： （1）最适合作氧化剂 X 的是_。离子方程式为_AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4（2）溶液 II 中除 Cu 2+外，还有金属阳离子_，检验试剂为 _。物质 Y不能为下列的_。 a.CuO b.Cu(OH) 2 c.CuCO 3 d.Cu 2(OH) 2CO 3 e.CaO f.NaOH （3）加入的 Y 调节的 pH 范围是_（4）常温下，计算 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp=_（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5
20、mol/L 时则沉淀完全。）（5）若在空气中加热固体 CuCl 22H 2O，可水解生成 Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_。欲将CuCl 22H2O加热制得无水CuCl 2，必要的操作是： 。28 (12 分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：温度（）化学反应 平衡常数500 8002H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.503H 2(g)+CO2(g) CH3O
21、H(g)+H2O(g) K3（1）某温度下反应中 H2 的平衡转化率（ a）与体系总压强 (P)的关系如图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A) _K(B)（填“” 、 “”或“” ） 。（2）反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应。（3）判断反应H_0； S _0（填“” “=”或“” “=”或“H+X3+ (2 分)27 、(13 分)（1）C (1 分) 2Fe 2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O (2 分)（2）Fe 3+ (1 分) KSCN (1 分) ef (1 分漏选不给分)（3） 3.2, 4.7 ) (1 分 答对数字即可)（4）10 -37.4 (molL1 )4 (2 分 单位不扣分)（5）CuCl 22H2O Cu(OH)Cl+HCl+H2O (2 分) 在 HCl 氛围下加热(2 分)28、(12 分)（1）= (1 分) （2）吸热(1 分)（3）(2 分)（4）加入催化剂(2 分)；将容器的体积压缩至 2L（2 分，只写出加压或缩小容器体积得 1分）29、(14 分每空 2 分)（1）bca （2）BD（答案不全扣 1 分）（3）同浓度的 HSCN 比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快； 。（4）9.910 7 ； 17。（5）AD（答案不全扣 1 分）
