1、2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
2、D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O 分子所含 2 的中子数为 8 BNH 3 的结构式为CHCl 的电子式为 D热稳定性：H 2SHF3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液A B C D4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D5. 下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶
3、体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H + _B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO2H 2OC实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2O _D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+6. 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL 1 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 6.021023BNa 2O2 与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 26.021023C32 g S 8 单质中含有的 SS
4、 键个数为 6.021023 S8分 子 结 构 模 型 D22.4 L N 2 中所含的分子数为 6.0210237. 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3 溶液 BBa(OH) 2 溶液 CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)=CO2(g)； H1 C(s) O2(g)=CO(g)； H212S(s)O 2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O 2(g)=SO2(g)； H4H 2(g) O2(g)=H2O(l)；
5、H5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H612CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)； H7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8A B C D二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分) 9. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族， Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子
6、数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZY XBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZY X10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -Bc(H +)=110-13molL-1 的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -11. 下列有关化学
7、实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa 2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与 2molBr2 发生反应。其中正确的是 胡椒酚A B C D13. 下列叙述正确的是A0.1molL 1 氨水中，c(OH -)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba
8、(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH3COOH)c(H +)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c (Na+)=2c(A2-)c(HA -)c (H2A)14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C 6Lixe =C6Li1x xLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li 1x MO2xLi + x e =LiMO2（LiMO 2 表示含锂的过渡金属
9、氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为 C6LiLi 1x MO2=LiMO2C 6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1x xLi +x e =C6Li15. 下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO 3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻CSiO 2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下
10、变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度， n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应： H 0，P 2P 1B反应： H 0，T 1T 2C反应： H 0，T 2T 1；或 H 0，T 2T 1D反应： H 0，T 2T 1三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）17. (10 分) 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体 ”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸
11、发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤 1 过滤的目的是_。当步骤 2 中的溶液 pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改用 _。18. (10 分) 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn 2O3 氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理
12、是_。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表） 。反应时间/h 1 2 3 4 5苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_。四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19. (8 分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物 BrCl 能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr 2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 _。写出苯与(C 6H6)与 ICl 发生取代反应生
13、成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测 ICl 的沸点所处的最小范围 _。20. (10 分) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的 H2O 已略去） ，已知：(a)A、B、C 、D 是非金属单质，其中 B、C 、D 在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c) 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得。(e) 化合物 J 由两种元素组成
14、，其相对分子质量为 32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C 的结构式_ ；H 的化学式_。L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式_。化合物 J 的化学式_。五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）21. (10 分) 稀薄燃烧是指汽油在较大空/ 燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为 N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项） 。排放到大气中的 NOx 会导致酸雨、_等环境问题（填一项）
15、 。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同） 。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与的反应 NOx 的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx 的两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_（填字母） ，原因是_。A B C都有可能六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）22. (8 分) 光刻胶是
16、大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。A B请写出 A 中含有的官能团 _（填两种） 。A 经光照固化转变为 B，发生了_反应（填反应类型） 。写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_。23. (10 分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C9H6O2。该芳香内酯 A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示：CH 3CH=CHCH2CH3 CH3COOHCH 3CH2CO
17、OH KMnO4、 OH- H3O+RCH=CH 2 RCH 2CH 2BrHBr 过 氧 化 物请回答下列问题：写出化合物 C 的结构简式_ 。化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是_ 。请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件） 。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）24. (8 分) 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于
18、96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl2CuSO4Na 2SO32NaCl Na 2CO3=2CuCl3Na 2SO4CO 2CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比。准确称取所配置的 0.2500g CuCl 样品置于一定量的 0.5molL1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000molL1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点,消耗 24.60mLCe(SO4)2 溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl=Fe 2+Cu 2+Cl -Ce4+Fe 2+=
19、Fe3+Ce 3+通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。25. (10 分) 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2 和 Fe3+等可循环使用。写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况） ，试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a molL1 和 b molL1 ，光催化反应生成 Fe3+的速率为
20、 c molL1 ，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。化学试题参考答案一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。 ）1、D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。)9、AD 10、A 11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）
