1、2019/3/16,邱欣怡老師製作,1,化 學,邱欣怡老師製作 2004.01.30,2019/3/16,邱欣怡老師製作,2,質量守恆定律,1799年由法國科學家拉瓦節提出。 無論任何物質發生何種變化，反應前各種物質的質量總合，和反應後各物質的質量總合相等 Ex:2H2+O2 2H2O4g+32g=36g,2019/3/16,邱欣怡老師製作,3,科學家的小故事拉瓦節,2019/3/16,邱欣怡老師製作,4,定比定律(定組成定律),1799年法國科學家普勞斯特所提出。 一種化合物無論如何製成，其組成元素間具有一定的質量比。Ex:H2O當中:2:161:8,2019/3/16,邱欣怡老師製作,5,
2、科學家的小故事普勞斯特,2019/3/16,邱欣怡老師製作,6,倍比定律,1803年法國科學家道耳吞所提出。 如兩種元素可以生成兩種或多種化合物時，在此兩種或多種化合物中，一元素的質量若固定，則另一元素的質量成簡單整數比。 Ex:H2O H固定克，H2O2 則H2O的O: H2O2的O=1:2,2019/3/16,邱欣怡老師製作,7,科學家的小故事道耳吞,2019/3/16,邱欣怡老師製作,8,氣體化合體積定律,1808年由科學家給呂薩克提出。 任何化學反應中，參與反應的氣體或由反應生成的氣體，在同溫同壓下體積成簡單整數比。 Ex:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)V 2 : : ,20
3、19/3/16,邱欣怡老師製作,9,科學家的小故事給呂薩克,2019/3/16,邱欣怡老師製作,10,原子說,年由英國科學家道耳吞提出。 .一切物質為原子組成，原子為基本粒子，不可分割。 B.同一元素各原子的質量及性質皆相同，不同元素則否。 C.各種原子以簡單整數比結合成化合物。 .化合物分解所得的原子與構成化合物的原子相同，性質亦相同。即化學變化僅為原子重新排列，原子的種類及數目皆不變。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,11,現代原子說之修正,.原子可再分割並非最小粒子。 .同位素、同量素的發現可知，相同的元素質量未必相同，質量相同的原子未必為相同原子。 3.人工核反應及放射性蛻變證明原
4、子可再分裂及轉換。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,12,同位素:原子序相同、質量數不同 Ex:12C 、13C 同量素:具有相同質量卻非相同元素。 Ex:N、1C,2019/3/16,邱欣怡老師製作,13,分子說,年義大利科學家亞佛加厥提出。 同溫、同壓下同體積的氣體含有相同數目的分子。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,14,質量守恆 定比定律 倍比定律 原子說氣體體積反應定律 分子說,2019/3/16,邱欣怡老師製作,15,分子與原子,分子:可決定氣體化學性質的粒子稱為分子。 原子:構成物質最為基本的粒子。 分子的性質是由原子的種類、數目及排列的方式來決定的。,2019/3/16
5、,邱欣怡老師製作,16,原子量,定義:一元素的原子量是該元素一原子與另一元素的一原子的相對質量。 Ex:與兩元素，其原子質量與原子之間的關係:,2019/3/16,邱欣怡老師製作,17,原子量,IUPAC(國際純粹及應用化學聯合會)規定以12C12.0000為原子標準。 單位(1)原子量為一比較重量，沒有單位。但習慣上以克為單位，稱為克分子量。(2)以12C一個原子的質量為 為原子的質量單位，稱為amu。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,18,分子量,定義:分子的相對質量稱為分子量，以克為單位的分子量稱為克分子量。 分子量求法:由分子式中各成分元素原子量總合。 Ex:HNO3=1+14+1
6、63=63,2019/3/16,邱欣怡老師製作,19,莫耳(mole),亞佛加厥常數:12.0000克之12C所含之原子數恰等於6.021023個，此數即為亞佛加厥常數，以表之。 莫耳:凡是含6.021023個粒子的數量稱為一莫耳。 莫耳體積:一莫耳物質所佔的體積。 STP下任何氣體的莫耳體積為22.4升。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,20,化學式的種類-1,實驗式(亦稱簡式):表示物質組成的最簡化學式。僅能表示分子中所含原子種類及原子數比。 式量(分子量) ex:葡萄糖CH2O=12+12 +16 用實驗式表示的物質:金屬元素:Cu 、SiC 、C.離子化合物:NaCl 、NaOH.
7、,2019/3/16,邱欣怡老師製作,21,化學式的種類-2,分子式: 表明分子內所含原子的種類和原子個數。 分子量 ex :葡萄糖C6H12O6=126+112 +166=180,2019/3/16,邱欣怡老師製作,22,化學式的種類-3,示性式：表現出物質特性的化學式（表現出官能基） 官能基：-OH醇類、-COOH酸類影響物質性質。 Ex：醋酸CH3COOH,2019/3/16,邱欣怡老師製作,23,化學式的種類-,結構式：表現出物質空間結構的化學式。 Ex ：電子點式：表示出物質電子分配的化學式。 Ex ：,2019/3/16,邱欣怡老師製作,24,化學式的決定：,純物質的元素分析 元素
8、組成 簡式分子式分子量的測定 分子量 結構式 物理的、化學性質,2019/3/16,邱欣怡老師製作,25,化學反應與化學方程式,化學方程式是一種符號化的記述，用來表明反應進行時，所引起物質組成的改變及參與反應所需要的條件及能量關係。 寫方程式必須要有反應的事實，不可憑臆測寫方程式。 各反應式之後通常附加相的標記，g 氣相，l 液相，s 固相，aq 水溶液,2019/3/16,邱欣怡老師製作,26,化學方程式的平衡,依質量不滅、 原子不滅、 電荷不滅等原理來平衡化學式係數。 觀察法:找兩邊各出現過一次且原子數又不相等的元素先平衡。 Ex ： 代數法：利用左邊的原子數=右邊的原子數， 解聯立方程式
9、。 Ex ：,2019/3/16,邱欣怡老師製作,27,化學反應的質量關係-1,質量守恆定律：化學反應前後物質的總質量永遠相同。 化學計量步驟：1.列出有關的化學方程式2.將已知量換算成mole數3.依方程式的係數比=物質的莫耳數比求待測物的莫耳數4.將所求的莫耳數轉換為符合問題要求的表示方法,2019/3/16,邱欣怡老師製作,28,化學反應的質量關係-2,Ex ：,2019/3/16,邱欣怡老師製作,29,限量試劑,定義：在反應中，完全被用盡的量可決定生成物的產量，此種完全用盡的試劑稱之。 Ex ：,2019/3/16,邱欣怡老師製作,30,溶液,溶劑+溶質=溶液 溶劑:溶液中佔較多比例的
10、物質。 溶質:溶液中佔較少比例的物質。 Ex ：70%的水+30%的糖=糖水此例中水為溶劑糖為溶質糖水為溶液 濃度:說明溶液組成的表示方法，稱為濃度。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,31,濃度,重量百分濃度(weight percent,%)= 100 體積莫耳濃度(molarity,M)=,2019/3/16,邱欣怡老師製作,32,能量不滅定律,在一化學變化中，能量不能被創造，亦不能毀滅，僅發生了能的型式轉換，總能量不變。,2019/3/16,邱欣怡老師製作,33,質能不滅定律,1905年，愛因斯坦提出。於一個何反應中若有質量的虧損，必以能量的形式轉換，即E=mc2E為能量(J)m為質量(Kg)c為光速(3108m/s),2019/3/16,邱欣怡老師製作,34,化學反應與能量的關係-1,熱含量(焓)H :物質生成時所具備的能量。1.包括該物質的化學能、核能、動能2.值無法測之，但變化時可測知。3.其值隨著T、P變化而異。4.吸熱H0 放熱0,
