1、教师备用题库1.(2016浙江 10月选考,23,2 分)常温下,用浓度为 0.100 0 molL-1的 NaOH溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL-1的 HX、HY 溶液中,pH 随 NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X -)c(Y-)B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X -)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH -)c(H+)c(Na+)c(X-)D.pH=7时,两份溶液中,c(X -)=c(Na+)=c(Y-)答案 B A 选项,
2、由图像可知,HY 为强酸,HX 为弱酸,故两份相同浓度的酸溶液中 c(X-)c(OH-),得 c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),又因c(HX)10-4 molL-1,且 HX为弱酸,存在部分电离,故 c(Na+)c(HX)c(H+),综上得 c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-),正确;C 选项,当加入 20.00 mL NaOH溶液时恰好与 HX完全反应生成 NaX,NaX可完全电离成 Na+和 X-,而部分 X-水解,故离子浓度大小关系为 c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),错误;D 选项,pH=7 时 c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知两溶液中
3、存在 c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但因两溶液中加入 NaOH的量不同,故 c(X-)与 c(Y-)不相等,错误。2.常温下,0.2 molL-1的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液 pH=7C.图中 X表示 HA,Y表示 OH-,Z表示 H+D.该混合溶液中:c(A -)+c(Y)=c(Na+)答案 D 混合后的溶液为 0.1 molL-1的 NaA溶液,由图知,c(A -)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y 是 HA分子,根据物料守恒
4、得 c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。3.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和 0.1 mol AgI混合后加入 1 L水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案 C A 项,醋酸电离的方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa,增大了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B 项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成 NH
5、4NO3,NH4NO3中 N 能水解:N +H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,+4 +4则 pHc(I-)。4.下列实验过程中,溶液的 pH增大的是( )A.向 NaOH溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加 NaOH溶液C.向 NaCl溶液中滴加稀盐酸D.向 NaOH溶液中滴加稀盐酸答案 B 选项 A、D 中溶液碱性变弱,选项 C中溶液酸性增强,pH 均减小。选项 B中随着NaOH溶液的滴入,H +被 OH-中和,溶液中 c(H+)减小,pH 增大,故选 B。5.对某次酸雨成分的分析数据如下表,此次酸雨的 pH约为( )离子 N+4 Na+ Cl- N-3 S2-4浓度(mol/L) 2.0
6、10-5 1.910-5 6.010-5 2.310-5 2.810-5A.3 B.4C.5 D.6答案 B 酸雨中的电荷守恒式为 c(H+)+c(N )+c(Na+)=c(Cl-)+c(N )+2c(S )+c(+4 -3 2-4OH-),c(OH-)非常小,忽略 c(OH-),将表中相关离子浓度代入上式得 c(H+)=1.01 mol/0-4L,故酸雨的 pH=-lg 10-4=4。6.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.溶液中含有 H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案 D 任何水溶液中都含有 H+,但溶液不一定呈酸性;B 中溶液呈碱性
7、;C 中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。7.常温下 a molL-1稀氨水和 b molL-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是 ( )A.若 a=b,则 c(N )=c(Cl-)+4B.若 ab,则 c(N )c(Cl-)+4C.若 ab,则 c(OH-)c(H+)D.若 ab,NH3H2O的物质的量大于 HCl,等体积混合时,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(N )=c(Cl-),当溶液呈碱性时,c(N )c(Cl-),故 B错误;C 项,当溶液呈+4 +4中性时,c(OH -)=c(H+),当溶液呈碱性时,c(OH -)c(H+),故 C错误;D 项,若 ab,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则 c(OH-)c(H+),故 D正确。
