1、第一单元 丰富多彩的化学物质,专题一化学家眼中的物质世界,电解质与非电解质,物 质,按物质的组成,（分散系）,思考:,判断下列物质中那些能导电？为什么？ 盐酸 NaOH溶液 氯化钠固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,能导电的是,电解质与非电解质,1. 电解质：,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,2. 非电解质：,无论是在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物,判断下列物质是电解质还是非电解质还是？,盐酸 NaOH溶液 氯化钠固体石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,电解质,能导电的是 ,电解质与非电解质,1. 电解质：,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,2.
2、 非电解质：,无论是在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物,（1）电解质、非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,小结,（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。,（3）电解质必须是本身电离而导电的化合物。,（5）通常情况下，酸、碱、盐、活泼的金属氧化物、水等是电解质，一般非金属氧化物，NH3、蔗糖、酒精等大多数有机化合物是非电解质,（4）某些难溶于水的物质，如BaSO4、AgCl，由于溶解度很小，测不出其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，因此是电解质。,1、以下列物质中：食盐晶体 熔融的KNO3 石墨 盐酸 蔗糖溶液 无水酒精 干冰 冰醋酸 铜其
3、中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。, ,电解质与非电解质,2、下列物质中导电能力最差的是（ ）熔化的氯化钾 水银硫酸溶液固体氢氧化钠,D,电解质与非电解质,3、下列物质既能导电，又是电解质的是铝 稀硝酸 硝酸钾晶体 液态氯化氢 熔化的氯化钠,电解质与非电解质,4、下列物质的水溶液都能导电，其中属于非电解质的是CO2 冰醋酸 烧碱 AgNO3,电解质与非电解质,【实验】把相同条件下的NaOH、盐酸、NaCl、CH3COOH、NH3H2O的溶液接通电源，观察灯泡发亮情况。 这些现象说明了什么问题？说明在相同条件下NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH、NH3H2O的溶液
4、的导电性要强 它们的导电能力为何会不同呢？影响电解质导电能力的因素是什么？ 电解质溶液的导电能力取决于单位体积内溶液中自由移动离子的数目（自由移动离子的浓度）和离子所带的电荷数。,电解质与非电解质,强酸：强碱： 大部分盐： 活泼金属氧化物：,强电解质与弱电解质,1. 强电解质：,在水溶液中全部电离成离子的电解质,H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、HI、HClO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,NaCl、NaHSO4、NaHCO3、CuSO4、 BaSO4、CaCO3、AgCl等,Na2O、CaO、MgO、Al2O3等,2. 弱电解质：,在水溶液中只有一部分分子电
5、离成离 子的电解质,弱酸：弱碱：某些盐：水,HClO、HF、CH3COOH、HCN、H2CO3H2S、H2SO3、H3PO4,NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,(CH3COO)2Pb,思考:,（1）如何判断是否为电解质（2）如何判断是强电解质还是弱电解质,现有硫酸铜 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨氯化银 氢氧化钾 一水合氨 属于强电解质的有： 属于弱电解质的是： 属于非电解质的是： 既不属于电解质也不属于非电解质的有:,练习,下列叙述中正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水
6、，但硫酸钡是强电解质D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于 弱电解质,C,练习,下列叙述中正确的是 （ ）A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C. 乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解质D. 强电解质在水溶液中全部电离成离子,D,练习,下列各组中的气体通入溶液中，溶液导电 能力显著增强的是 （ ）A. CO2通入NaOH溶液中B. CO2通入石灰水C. NH3通入CH3COOH溶液中D. NH3通入盐酸中,C,练习,CO2+NaOH Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,NH3+CH3COOHCH3COO
7、NH4+H2O,NH3+HCl NH4Cl+H2O,下列各组物质中，全部都是弱电解质的是 ( ) A. HF、 NH3H2O 、 HClB. AgCl、H2SO3、Ba(OH)2C. Cu(OH)2、CH3COOH、 NH3H2OD. BaSO4、H2S、H3PO4,C,练习,下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是： （ ）A. 烧碱、 纯碱、 苛性钾B. 硫酸氢钠、NH3、C2H5OHC. 氯酸钾、氢硫酸、氧气D. 硫酸、亚硫酸、SO3,D,练习,电解质的电离,1、电离条件(1)离子化合物型电解质电离的条件 溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的) 受热熔化(注意：受热反应的
8、)(2) 共价化合物型电解质电离的条件在水作用下,2、电离方程式的书写,（1）强电解质完全电离： 用“”,（2）弱电解质部分电离： 用“ ”,写出下列电解质溶液的电离方程式：,H2SO3,HF,NaOH,Cu(OH) 2,Fe2 (SO4)3,H2SO4,= 2 H+ + SO42-,H+HSO3-,H+SO32-,HSO3-,H+ + F-,= Na+ + OH-,Cu 2 + + 2OH-,= 2Fe3+ + 3SO42-,下列说法是否正确？,1.强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？ 2溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？,导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。,
