1、建议中学教材重新定义电解质、非电解质！,问题起因：学生判断电解质、非电解质受概念影响，特别容易犯错误。而且，研究化合物的导电，引入电解质的概念，在中学存在很大困难，测熔融物导电性条件不够。比较化合物导电性强弱，灯泡亮度观察极不明显。,物质的导电性,下面先看中学的概念是怎样引入的,导电性实验1,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精也不导电。,导电性实验2,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,醋酸溶液,没有熔融条件下的导电实验！,电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,分析实验引入电解质和非电解质的定义：,大量实验
2、表明：常见的酸、碱、盐、水等都是电解质，那么，直接记忆分类就可以判断，相反，定义反而惹麻烦。中学老师大多有体会，学生做习题错误严重。,非电解质是水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,建议改为：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。,建议改为：凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子的化合物。, , , , , , ,NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 石墨 BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_ (2)属于电解质的是_ (3)属于非电解质的是_ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_,试
3、一试,你做的完全正确吗？有没有简单又不容易出错的办法？,有！改定义！,下面换角度观察思考：下列反应为什么能发生？2NaCl 2Na + Cl2 2Al2O3 4Al + 3O2,通电,(熔融),(熔融),通电,2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2,2H2O O2 +2H2,通电,（为什么事先要加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液）,通电,注意:,不用AlCl3，,熔融AlCl3不导电,2AlCl3+6H2O2Al (OH）3+ 3Cl2 + 3H2,即AlCl3水中能导电,通电,这些化合物都是能电解！都是能导电！都是能一定条件下电离！,电离,导电,电极上发生反应,可见：电离是物理变化，化
4、合物导电的同时一定发生化学变化！,课本上电解质定义让我们忽略了电极上有化学反应现象。且容易轻视化合物的电离才是关键！,先后关系是：,那么，什么化合物能电离?什么化合物不容易电离?什么化合物不电离?,弄清楚化合物能不能电离，容易还是不容易电离须从物质的组成，结构、性质以及变化规律上找原因！,组成，结构、性质以及变化规律等几个方面，哪个又是关键的关键？,也就是说，判断电解质和非电解质关键是判断化合物能不能电离！而不是导电！,思考,哪些化合物本身能在一定条件下电离？,活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）形成的卤化物和氧化物。,大多数含氧酸盐（如醋酸铅等例外),铵盐,强碱,
5、离子化合物在熔融时或水中能离很容易解成自由移动的离子,-离子化合物,思考,哪些化合物本身不容易电离？,非金属氧化物。,酸,气态氢化物,大多数有机化合物,共价化合物中有强极性键的容易电离，极性弱的不易电离，非极性的几乎不电离。,-共价化合物？,电解质三种定义方法,1、能被电解的化合物是电解质。,2、在水溶液或熔融条件下能导电的化合物叫电解质,3、在水溶液或熔融条件下能本身能电离的的化合物叫电解质,电解,课本的定义是电离与导电两阶段（蓝圈），中学知识体系下解决问题只要从化合物本身能否电离出发即可，且不会造成学生学习障碍！,电离 导电 电解的关系,导电,电离,电解过程： 化合物 自由离子 离子电极上放电,本身能否电离-是依据物质结构，得到物质分类，然后记住分类判断即可判断电解质，准确率极高！,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质 也不是非电解质,非金属氧化物,大部分有机物,活泼金属氧化物,酸、碱、盐,水,部分氢化物,用第一阶段化合物能否电离能快速判断电解质,要点: “二看二不看” 二看-指先看是否为纯净化合物，再看本身能否电离。（二看其实是看物质结构，记忆物质分类即可。） 二不看-指不要看溶解性，不要看导电性。目的是防止交叉关系不清楚而引起判断错误。,
