1、- 1 -山西省 2018 届高三理综第一次模拟考试试题一、选择题:1.生物学是一门实验科学，下面所述实验中错误的是A.观察 DNA 和 RNA 在细胞中分布的实验，甲基绿可使 DNA 着色B.叶绿体中含多种色素，可用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂C.加入 Si02充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像D.0.1g/mL 的 NaOH 与 0.05g/mL 的 CuS04溶液等量混合，可检测尿液中是否含糖2.下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中的黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。对该图解释正确的是A.肝细胞通过过程吸收葡萄糖，通过过程吸收 02B
2、.图中过程都是被动运输，特点是不需载体蛋白参与，不消耗 AIPC.图中表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性D.质壁分离复原过程中，以表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低3.给健康人接种甲型 H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，下列叙述正确的是A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供B.受刺激的 T 细胞释放淋巴因子，但淋巴因子不能与甲型 H1N1病毒特异性结合C.受刺激的 B 细胞增殖分化，形成的浆细胞与甲型 H1N1病毒特异性地结合D.产生记忆细胞留存于体内，记忆细胞通过吞噬、消化甲型 H1N1病毒保护机体4.感受器的兴奋向神经中枢传导时，在神经纤维
3、上A.神经递质以局部电流的形式进行传导B.膜上的多种蛋白与静息状态下电位的维持有关C.刺激的强度越大，动作电位的电位差幅度越大D.产生神经冲动时，膜外的电流方向与兴奋的传导方向相同- 2 -5.某种淡水养殖鱼，鱼的养殖密度与鱼的个体生长速度、每条鱼为寻找食物的能耗及鱼群生长速率的关系见下面坐标。对此，有关叙述正确的是A.放养密度大于 D3时，饲料消耗量与产量成反比B.随放养密度增大，渔业收入呈正比例增高C.与 D1相比，D 2密度时鱼更有机会寻找到食物D.密度 D1是养殖的最佳密度，鱼的增长潜力最大6.遗传、变异与进化是生命的基本特征。下列叙述中不正确的是A.任何独立生活的生物体都是以 DNA
4、 作为遗传信息的载体B.生物变异的根本来源是基因突变，具有低频性、多方向性等特点C.自然选择学说的提出否定了“用进废退”现象的存在D.蝾螈、鳄鱼、大猩猩和人四种生物中，大猩猩和人的 DNA 碱基序列差异最小7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有 CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO 2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO 3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O 分子中含有 C-H 键的数目一定为
5、 0.5 NAB.0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目小于 0.1 NAC.标准状况下，5.6 L 甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 NAD.一定条件下,0.1mol 乙酸和 0.1mol 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 NA9、指甲花中存在的 B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素 A 的原料。下列有关 B-紫罗蓝酮的说法正确的是- 3 -A.B-紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的 H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性 KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相
6、同10、下图是 SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证 SO2的漂白性D.在中加入 BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过 2 mol 电子，消耗氧气 11.2 LC.放电和充电时，Li +迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为 4OH-4e-= O2+2H 2O12、短周期主族元素 X、Y、
7、Z 原子序数依次增大，其中 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻- 4 -璃，Y 元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z 与 X 同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y Z XB.元素 X 最高化合价和最低化合价的代数和为 6C.Y 的简单离子和 Z 的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解 Y 和 Z 的化合物的水溶液制备单质 Y13、柠檬酸(用 HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H 2R-、HR 2-、R 3-的含量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10-4B.pH
8、=6 时，c(R 3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.Na2HR 溶液中 HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4 时，c(H +)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只有一项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14. 2017 年 4 月 22 日，中国首艘货运飞船“天舟一号”与“天官二号”空间实验室交会对接成功，组合体在轨正常运行。关于在空间实验室内的物理现象，下列说法正确的是A置于液体中的物体，仍
9、将受浮力作用B不能用弹簧秤测力的大小C天平和水银气压计仍然能够正常使用D泥水不会发生沉淀现象15.如图所示，倾角为 =37的传送带以速度 v1=2m/s 顺时针匀速转动。将一小物块以 v2=8 m/s 的速度从传送带的底端滑上传送带。已知小物块与传送带间的动摩擦因数 =0.5，传送带足够长，取 sin37=0.6cos37=0.8，g=l0 ms 2，下列说法正确的是A小物块运动的加速度大小恒为 l0ms 2 - 5 -B小物块向上运动的时间为 0.6sC小物块向上滑行的最远距离为 4mD小物块最终将随传送带一起向上匀速运动16.图甲、乙、丙中除导体棒出可动外，其余部分均固定不动。甲图中的电容
10、器 C 原来不带电，所有导体棒、导轨电阻均可忽略，导体棒和导轨间的摩擦也不计，导体棒 ab 的质量为m。图中装置均在水平面内，且都处于方向垂直水平面（即纸面）向下的匀强磁场中，磁感应强度为 B，导轨足够长，间距为L0今给导体棒 ab 一个向右的初速度vo，则A三种情况下，导体棒 ab 最终都静止B三种情况下，导体棒 ab 最终都做匀速运动C图甲、丙中 ab 棒最终都向右做匀速运动D图乙中，流过电阻 R 的总电荷量为17.如图所示，在圆形区域内，存在着垂直纸面向外的匀强磁场，ab 是圆的一条直径。一带电粒子从 a 点射人磁场，速度大小为 vo，方向与 ab 成 30时，恰好从 b 点飞出磁场，粒
11、子在磁场中运动的时间为 t。现将粒子的速度大小减为 ，方向不变，则粒子在磁场中运动的时间为（不计带电粒子的重力）A. 3t B2t C D 18.我国利用“墨子号”量子通信卫星在国际上率先实现了高速星地量子通信，初步构成量 子通信网络。关于量子理论，下列说法正确的是A量子论是普朗克首先提出的，光量子理论则是爱因斯坦首先提出的B光的强度越大，则光子的能量也就越大C三种放射线 、，其本质上都是高能光子D大量氢原子从高能级向低能级跃迁时，只能发射某些特定频率的光子19.如图所示，在矩形 ABCD 的 AD 边和 BC 边的中点 M 和 N 各放一个点电荷，它们分别带等量正电荷。E、F 是 AB 边和
12、 CD 边的中点，P、Q 两点在 MN 的连线上，MP=QN。下列说法正确的是- 6 -AA、G 两点的场强相同BP 点的电势高于 E 点的电势C将一电子沿 MN 连线从 P 点移到 Q 点，其电势能先增大后减小D给电子一合适的初速度，电子可能在此电场中做匀速圆周运动20.在风洞实验室内的竖直粗糙墙面上放置一钢板，风垂直吹向钢板，在钢板由静止开始下落的过程中，作用在钢板上的风力恒定。用 Ek、E、v、P 分别表示钢板下落过程中的动能、机械能、速度和重力的功率，关于它们随下落高度 h 或下落时间 t 的变化规律，下列四个图象中正确的是21.如图所示，水平地面上有一个半球形大坑，O 为球心，AB
13、为沿水平方向的直径。若在 A 点以初速度 v1 沿 AB 方向向右平抛一小球甲，小球甲将击中坑内的最低点 D;若在甲球抛出的同时，在 C 点以初速度 v2 沿平行 BA 方向向左平抛另一小球乙，也恰能击中 D 点。已知COD=60，甲、乙两小球的质量相同，不计空气阻力，则A甲、乙两小球初速度的大小之比 v1：v2= ：3B在击中 D 点前的瞬间，重力对甲、乙两小球做功的瞬时功率之比为 ：1C甲、乙两球在此过程中速度变化量的大小之比为 2:1D逐渐增大小球甲抛出速度 v1 的大小，甲球可能垂直撞到坑内 BCD 上三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考
14、生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11 题，共 129 分）22.（6 分）近期，一种名为口袋弹弓的玩具开始流行。这种玩具由一个类似气球的橡胶“袋”和一个塑料圆环组成。但这不是普通玩具，拉动橡胶部分，就可以弹射钢珠和弓箭，具有一定的“杀伤力”。某探究小组在口袋弹弓内投放质量为 8.8g 的小钢珠对其“杀伤力”进行了测试：（不考虑空气阻力）- 7 -测试一：测试钢珠的最大速度。选择无人的沙滩进行测试，将射袋拉伸到最大长度，将钢珠从 1.25m 高处水平射出，测得落地点与出射点的水平距离为 20.0Om。则钢珠射出的最大初速度值为 ；(取 g=l0m/
15、s2)测试二：将一个玻璃瓶放在水平面上，在距离 3m 远处用射袋将钢珠以最大速度水平射出，钢珠瞬间击碎玻璃瓶并竖直下落。已知钢珠与玻璃的碰撞时间为 0.001s，则钢珠对玻璃瓶的平均作用力约为 ；测试三：取三个未开封的易拉罐雪碧并列固定在水平面上，在距离 3m 远处用射袋将钢珠以最大速度水平射出，钢珠恰好击穿三个易拉罐，则钢珠击穿第二个易拉罐后的速率与击穿第个易拉罐后的速率之比约为 。（设阻力恒定）23.（9 分）被誉为“新四大发明”之一的共享单车，部分车型在车框内安装了太阳能电池为智能锁和车灯供电。某同学在探究该太阳能电池组件的特性时，用多用电表粗测其电动势为 5.4V。为精确测量该电池组件
16、的电动势 E 和内电阻 r，可使用的器材有：电压表 （量程 2V，内阻 1996.3）；电流表 （量程 0.6A，内阻较小）；滑动变阻器 R(020)；电阻箱 Ro(09999.9)；开关 S，导线若干。该同学采用伏安法进行测量。完成步骤中的填空：画出实验电路原理图，图中 Ro 的值应调为 _ 。正确设置、连接电路后，闭合开关，调节滑动变阻器，读, 的示数为 1.72V、 的示数为 0.300A；重新调节滑动变阻器，读得 的示数为 1.60V、 的示数为 0.600A。可知E= V、r= 。已知该电池板充满电后电动势和内电阻分别为 5,60V、l.0。若用它通过图 1 的电路为 LED 车灯供
17、电，已知车灯的伏安特性曲线如图 2 所示，要求车灯工作在 3.2V3.6V 的电压下，则限流电阻 Ro的最小值为 ；最大值为 。- 8 -24.（12 分）如图所示，M、N 是直角坐标系 xOy 坐标轴上的两点，其坐标分别为 M(0，L)和 N(2L，0)。一质量为 m、电荷量为 q(q0)的带电粒子，从 M 点以一定的初速度沿 x 轴正方向进入第一象限。若第一象限内只存在沿 y 轴负方向的匀强电场，当电场强度大小为 E 时，粒子恰好通过N 点；若第一象限内只存在垂直 xOy 平面向外的匀强磁场，粒子也会通过 N 点。不计粒子的重力，求：(1)带电粒子初速度的大小；(2)磁感应强度的大小。25
18、.（20 分）如图所示，A 为内表面光滑的薄壁金属盒，其质量 mA=0.5kg，底面长 L=2.0m。A 的中央位置放有可视为质点、质量 mB=l.0kg 的小球 B。在 A 左侧与 A 相距 s=0.61m 处有一可视为质点、质量为 mC=0.5kg 的物块 C，开始以 vo=6.2m/s 的速度向右沿直线运动，与 A 碰撞后粘在一起。已知 A、C 与水平面间的动摩擦因数均为 =0.2不考虑各物体相互碰撞的时间及 B与 A 碰撞时的机械能损失，三物体始终在一条直线上运动，取 g=l0m/s2。求：(1)C 与 A 碰撞时速度的大小； (2)从 C 与 A 结为一体到最后三物体都静止所经历的时
19、间。26、 （14 分）实验室以绿矾(FeSO 47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：- 9 -甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol
20、 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式） 。（2）实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：检查装置 A 的气密性的方法是_。装置 A 中所盛放的药品是_。 （填序号）A.Na2CO3和稀 H2SO4 B.CaCO3和稀 H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶
21、解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。 （填序号）A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液- 10 -若产品的质量为 17.34g,则产率为_。27、 （15 分）钴酸锂 (LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl -Co2+；Fe 3+和 C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C 2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到 Al(OH)3的离子反应方程式为_。（3）滤液
22、A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_（填化学式） 。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式） 。（5）在空气中加热一定质量的 COC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：COC 2O4在空气中加热时的气体产物为 CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号 温度范围/ 化学方程式 固体失重率 120-220 COC2O42H2O COC2O4+2H2O19.67% 300350 _ 59.02%（6）已知 Li2CO3的溶度积常数 Ksp=8.6410-4，将浓度为 0.02molL-1的 Li2SO4和浓度为 0.02 molL-1的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的 Li+浓度为_molL-1（7）从 FeCl3溶液得到 FeCl36H2O 固体的操作关键是_。
