1、课题1生活中常见的盐,盐是什么?,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,问题一 生活中的盐常指的是哪种物质?,食盐(主要成分是NaCl)。,问题二 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。,食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。,一、氯化钠,1.氯化钠（NaCl）-食盐主要成分 氯化钠的物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。,思考:工业用盐含有什么而有毒？,原因是食用NaNO2工业用盐,2、食盐有哪些重要用途
2、？,氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,海盐,盐场,粗盐提纯,2.氯化钠在生活中的用途,食盐资源及其利用,(1 )重要的调味品 (2 )人体正常生理不可缺少的物质 (3 )日常生活中用来腌制食品 (4 )工业的原料:氯-碱工业,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。,原因是食用NaNO2工业用盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，
3、形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质,碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3
4、能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,见书中74页,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,生成新盐和新酸,【思考】1、含有CO32- 或HCO3 的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？,2、如何检验CO32- 或HCO3 ？,取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明
5、样品中含有CO32- 或HCO3 ,能与酸反应，,活动与探究2：向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,有白色沉淀生成,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,（1）能与酸反应，生成新盐和新酸,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,（2）能与碱反应，生成新盐和新碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,2、化学性质,碳酸钠,晶体,粉末,实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱,2.因为其水溶
6、液呈碱性，故称纯碱；,纯碱不是碱，而是盐,碳酸钠,（纯碱、苏打）,3.用途：用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,碳酸钙,1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。,贝壳-主要成分CaCO3,1）、难溶于水,2）、CaCO3可二氧化碳和氢氧化钙反应的产物,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2、碳酸钙的性质,CaCO,3,大理石是重要的建筑材料,碳酸氢钠（小苏打）,NaC
7、l+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,二、复分解反应,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。简记为:ABCD=ADCB,思考:,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = N
8、aCl + H2CO3,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,NaOH+ HCl = NaCl + H2O,三、复分解反应发生的条件,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,1.,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,2.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成。,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡,答案,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+Na
9、NO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,四、盐、碱的溶解性规律,1.请同学们看课本P114，了解盐、的溶解性情况； 2.总结盐、碱的溶解性规律,OH-,NO3-,Cl-,SO42-,CO32-,K+Na+NH4+Ba2+Ag+,钾，钠，铵 硝都易溶,K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ 碱溶,OH-,NO3-,Cl-,SO42-,CO32-,Ba2+ Ca2+ Mg2+.Ag+,全 溶,不溶,不溶,不 溶,不
10、溶,2.K、Na、 NH4 ，NO3盐溶水快;,3.硫酸盐不溶铅和钡 即PbSO4和BaSO4不溶于水；,四、盐、碱的溶解性规律,6.氯化物AgCl和硫酸盐BaSO4不溶于水,两者都不溶于稀硝酸。,1.碱中有钾，钠，铵，钙，钡可溶;,4.盐酸盐不溶银亚汞即AgCl和Hg2Cl2不溶于水；,5.其余的盐都不溶于水；,1.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,五、几种常见离子的检验,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,3.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法： 取少量样品放入试管中，向其中滴加稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,或用沾有无色酚酞的棉花检验,NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl,
