1、专题四 硫、氮和可持续发展课时作业 11 含硫化合物的性质和应用时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列叙述正确的是( )标准状况下，1 mol SO 2 和 1 mol SO3 具有相同的体积；SO 2 使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 SO2 有漂白性；SO 2 有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将 SO2 和 Cl2 以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；SO 2 溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；SO 2 通入 Ba(OH)2 溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；SO 2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成。
2、A BC D答案：C2SO 2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02 mg/L。下列措施中能够减少 SO2 排放量的是( )用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2 氧化成 SO3使用 CS2 萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D答案：A3下列叙述正确的是( )A氯水、SO 2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B将等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C将等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D经 Cl2 和 SO2 漂白的物质，日久
3、都会恢复原来的颜色答案：AC4如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )AH 2S 和浓 H2SO4 BSO 2 和 NaHCO3 溶液CCl 2 和 NaHCO3 溶液 DCl 2 和氯水答案：B5如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )硫酸化学纯(CP) (500 mL)品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn 与足量的该
4、硫酸反应生成 2 g 氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/LD向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于 0.46 mol答案：D6有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )ANa 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3 是否被部分氧化答
5、案：C7向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH7，则下列叙述正确的是 ( )A溶液中的 c(Na )2c(SO 42 )B. mol沉淀的物质的量0a2C沉淀的物质的量 mola2D原溶液中 H2SO4 的物质的量 mola2答案：AB8下列实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红褪色；通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生。其中能证明有 SO2存在的是( )A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析
6、：有可能是 CO2；是酸性气体的通性；能使品红褪色的有 Cl2、O3 等；可能是CO2；只有 排除了其他干扰，只能是 SO2。答案：D9(2010北京卷)用下图所示实验装置 (夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B中选用品红溶液验证 SO2 的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色解析：注意审题“过量浓硫酸” ，所以向 中加水可能 发生危险， 应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断 搅拌， 观察颜色。答案：D10实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品
7、的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是( )装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A BC D解析：浓硫酸和铜加热才反应；浓硫酸具有脱水性，胆 矾遇 浓硫酸脱水， 颜色变浅；铁遇浓硝酸，发生钝化；蛋清中的蛋白 质遇浓硝酸发生颜色反应，变黄。答案：D11(2011江苏无锡市第一中学 3 月) 向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是( )A白
8、色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B滴加 KI 溶液时，转移 1 mol 电子时生成 1 mol 白色沉淀C通入 SO2 时，SO 2 与 I2 反应，I 2 作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I2SO2解析：CuSO 4 溶液和 KI 溶液反应的离子方程式为：2Cu 2 4I =2CuII 2；再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体发生：SO 2I 22H 2O=2HIH 2SO4。A 项，白色沉淀是 CuI不是 CuI2；B 项，铜由2 变为1，因此转移 1 mol e 生成 1 mol CuI 沉淀；C 项，SO 2 与 I2 反应，I2 作氧化 剂；D 项，根据
9、氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性原 则，可判断是正确的。答案：BD12标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是( )Aab 段反应是：SO 22H 2S=3S2H 2OBb 点对应的溶液导电性最强C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸 氢硫酸解析：A 项，a 到 b 酸性变为中性，发生的反应是 SO22H 2S=3S2H 2O；B 项，b 点为恰好反应点，水的导电性很弱； C 项，原 H2S 溶液的物质 的量浓度约为 0.1 molL1 ；D 项，从图中 pH 变化
10、可看出酸性强弱： 亚硫酸 氢硫酸。答案：AD二、填空题(共 52 分)13(15 分)(2011江苏南通市第三次调研)下列转化关系图中，A 、B 、C、D、E 常温下为气体，B 、E、F 、K 为单质，其中 F 为黑色固体；C、 D 均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E 均能使品红溶液褪色； I 是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：(1)C 的电子式为_。(2)检验溶液 L 中金属阳离子的方法是_ 。(3)反应的离子方程式为_ 。(4)F 与 G 的浓溶液反应的化学方程式为_ 。(5)气体 A 的密度为 2.68 gL1 (标准状况) ，通过计算、推理，可确定 A 的分子式为_。解析：由 C、
11、D 均能使澄清的石灰水 变浑浊， D、E 均能使品红溶液褪色，作突破口，推知：D 为 SO2，C 为 CO2，E 为 Cl2；由于 B、F 为单质，其中 F 为黑色固体推知：F 为碳，B 为氧气，因 I 是一种 红棕色固体氧化物，故 I 是 Fe2O3；不难推出 G 是 H2SO4，H 是 HCl，J 是 FeCl3，L是 FeCl2，A 中一定含有碳、硫两元素，可能含有氧元素，气体 A 的密度为 2.68 gL1 (标准状况) ，M(A) 2.68 gL1 22.4 Lmol1 60 gmol 1 ，故 A 的分子式为：SCO。答案：(1) CO O (2)向溶液中滴加 KSCN 溶液，滴加
12、氯水，溶液变为红色(3)Cl22H 2OSO 2=4H 2Cl SO 42(4)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (5)SCO14(12 分) 二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是_( 填序号)。A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH 变化数据如下：测试时间段 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析雨水样品 pH 变化的原因 (用文字和化学方程式说明)。_
13、。(3)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 2 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2，在冶炼过程= = = = =高 温 中产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是_(填字母) 。a高空排放 B用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 D用浓硫酸吸收答案：(1)A、B、C、D(2)因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以 pH 变小。涉及的反应为2H2SO3O 2=2H2SO4(3)b、c15(15 分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除 SO2 外，还可能产生氢气。该同
14、学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置 B 中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去 )。试回答：(1)A 中加入的试剂可能是 _，作用是_；E 中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_ 。(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(4)如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中_
15、，D 中_。解析：(1)证明 SO2 存在应用品 红溶液，故 A 中试剂为品红溶液。KMnO 4 的作用是除去SO2。D 的作用是 证明有 H2O 产生，E 中碱石灰的作用是防止空气中 H2O(g)进入 D 中，干扰检验。(2)随着反应的进行， 浓 H2SO4 的浓度减小变为稀 H2SO4，Zn 与稀 H2SO4 反应产生 H2，故SO2 中可能混有 H2 和 H2O(g)。(3)Zn 2H2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O= = = = = (4)B 中浓 H2SO4 的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉， 则 D 中现象就无法说明有无 H2产生。(5)C 中黑色粉末(CuO) 变成
16、红 色光亮物质， D 中白色粉末变蓝 ，证明有 H2 生成。答案：(1)品红溶液 检验气体 X 中是否含有 SO2 防止空气中水蒸气进入 D 中，干扰检验 除去气体 X 中的 SO2(2)Zn 与 浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn 与稀硫酸反应可产生氢气(3)Zn 2H2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O= = = = = (4)不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验(5)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物 质 白色粉末变蓝色16(10 分)(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置
17、 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_；(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：第(2)问向 Na2S 溶液中通入 SO2，最 终生成了 S 单质，S 为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关 闭分液漏斗旋塞，不再产生 SO2 后再加热。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H 2SO4(浓) =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 4 2H 2O=2Mn2 5SO 42 4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加 热，溶液恢复为红色(4)NaOH.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
