1、 1 原电 池 与 电解池 测试题 年级 ： 姓名 ： 一、选择题（每题 3 分，共 39 分） 1钢铁发生吸氧腐蚀时 ,正极上发生的电极反应是 A.2H+2e = H2 B.Fe2+2e = Fe C.2H2O+O2+4e = 4OH- D.Fe3+e = Fe2+ 2以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 3 A、 B、 C 是三种金属 ,根据下列、两个实验 ,确定 它们的还原性强弱顺序为 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连 ,A 上有气泡逸出
2、 ,B 逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的 A、 C 盐溶液时 ,阴极上先析出 C(使用惰性电极 ) A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC 4 下列关于实验现象的描述 不正确 的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e Cu 或 Ag+e Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 A 1.
3、62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 6 100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠 溶液 7 用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A 27 mg B 54 mg C 108 mg D 216 mg 8用惰性电极电解 M（ NO3） x的水溶液
4、，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的原子量为 A. bax4.22 B. bax2.11 C. bax6.5 D. bax5.2 9实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 ,已知铅 蓄电池放电时发生如下反应 : 今若制得 Cl20.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol 10将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 ,在一定条件下通电一段时间后 ,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1
5、 D.6:3:2 2 11右图中 x、 y 分别是直流电源的两极 ,通电后发现 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出 ,符合这一情况的是 12将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓 HNO3溶液中，一组插入稀 NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A Al 片、 Cu 片 B Cu 片、 Al 片 C Al 片、 Al 片 D Cu 片、 Cu 片 13 A、 B、 C 三个电解槽， A 槽是 CuCl2水溶液，纯铜片做阴极， B、 C 都是 AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将 A、 B 槽并联，再与 C 槽串联进行电解，当 B 槽中银丝质量
6、增加 0.108g， C 槽银丝质量增加 0.216g 时， A 槽中铜片质量增加为 A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g 二、综合题（共 86 分） 14（ 13 分 ， 电极 反应 方程式 ， 离子 反应 方程式 每空 2 分 ， 其余 1 分 ）工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法： 往工业废水中加入适量的食盐水 12g/L； 以铁作为电极进行电解： 鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是： 将 Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子； 在电解除铬过程中，溶液的 pH 不断升高，使工业废水
7、由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题： (1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴极 ；加入食盐的目的是 。 (2)在水溶液中将 Cr2O72-离子还原成 Cr3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)在处理废水的过程中，溶液的 pH不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的。 (4)将 Cr3+转变成 不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有 沉淀生成。 15（ 25 分 ， 电极 反应 方程式 ， 离子 反应 方程式 每空 2 分 ， 其余 1 分 ）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
8、在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。 （ 1）电子 表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。工作时电池总反应为： Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2（ Zn(OH)2 不稳定 易分 解 ） 。 工作时电流从 极流向 极（两空均选填“ Ag2O”或“
9、Zn”）。 电极反应式为：正极 ，负极 。 3 放电 充电 工作时电池正极区的 pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （ 2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的 作用。爱迪生蓄电池 分别在充电和放电时发生的反应为： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。 放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。 充电时，阴极的电极反应式为 。 该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。 （ 3） 1991 年我国首创以铝 空气 海水电池为能源的新型海水标志灯已经 研制成功。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分
10、钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高 2050 倍。试写出这种新型电池的电极反应式：正极 ，负极 。 （ 4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。已知负极反应式为： 2CO+2CO32-=4CO2+4e。则正极反应式为 ，总电池反应式为 。 （ 5）氢镍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长， 1987 年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过 10 年。其正极为氧化镍，负极为氢电极。电解质溶液为密度 1.3g/cm3左右的氢氧化钾
11、水溶液。电池总反应为： H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。则放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。 （ 6） 银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中，放置一段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。试回答： 该原电池的负极反应式是 ； 该原电池的总反应式是 。 16（ 5 分 ， 第 （ 3） 小题 2 分 ， 其余 每空 1 分 ） 如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。 电解质溶液为500mL， 1.0mol/L 的硫酸铜溶液，以铂 做电极。 20min 后
12、a 极增重 1.6g （ 1） M 是 极， b 是 极； （ 2） 若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入 A CuSO4固体 B 水 C CuO D Cu(OH)2 （ 3） 电解后溶液的 pH 值为 。 17 （ 18 分 ， 电极 反应 方程式 ， 第 （ 7） 题 每空 2 分 ， 其余 1分 ） 在如图中，甲烧杯中盛有 100 mL 0.50 molL 1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有 100 mL 0.25 molL 1 CuCl2溶液， A、 B、 C、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现 A极比 C 极重 1.9 g，则 (1)电源 E 为 _极， F
13、为 _极。 (2)A 极的电极反应式为 _，析出物质 _ mol。 (3)B 极的电极反应式为 _，析出气体 _mL(标准状况 )。 (4)C 极的电极反应式为 _，析出的物质 _ mol。 (5)D 极的电极反应式为 _，析出气体 _ mL(标准状况 )。 4 (6)甲烧杯中滴入石蕊试液， _极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到 _溶液。 （ 7） 如图所示，各烧杯中盛有海水， 铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( ) A B C D 5 参考答案 一、选择题 1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.A 13.D 二、综合
14、题 14 (1) 阳极： Fe-2e=Fe2+，阴极： 2H+2e=H2，加入食盐的目的是增大溶液的导电性。 (2) Fe2+， Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O。 (3)上述离子反应消耗 H+和阴极 H+放电生成氢气 (4) Cr3+3 OH-=Cr(OH)3， Fe(OH)3。 15（ 1）电子从 Zn 流向 Ag2O，电流流向则相反； 2 正极： Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,负极： Zn-2e+2 OH-= Zn(OH)2；增大 （ 2）正极为 NiO2， NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-； Fe(OH)2+2e=Fe
15、+2OH-；碱性 （ 3）正极： 3O2+12e+6H2O=12OH-，负极： 4Al-12e=4Al3+。 （ 4）正极： O2+2CO2+4e=2CO32-，总反应： 2CO+O2=2CO2。 （ 5）正极： 2NiOOH+2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-,负极： H2-2e+2OH-=2H2O。 （ 6） Al-3e=Al3+ 2 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3 +6Ag +3H2S 16（ 1）负 阳 （ 2） C （ 3） 1 17 （ 1） 负 正 （ 2） Ag+ + e-=Ag 0.25 （ 3） 40H-4e-=2H2O+O2 140 （ 4） Cu2+2e-=Cu 0.0125 （ 5） 2Cl -2e-=Cl2 280 （ 6） B
