福建省惠安惠南中学2019届高三10月月考试题（8科10份）.zip

- 1 -福建省惠安惠南中学 2019 届高三化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（18 题 1-4 题每题 2 分，5-18 题每题 3 分，共 50 分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．利用 60Co 的放射性可治疗某些疾病。 60Co 和 59Co 互为同位素B．明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同C．碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D．月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A．甲烷分子的球棍模型： B. HClO 的结构式：H－Cl－O C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I135D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4 K++H++SO42-3．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）4．下列关于胶体的说法不正确的是( )A． 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B． 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C． 胶体微粒不能透过半透膜D． 在 25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl3溶液，继续煮沸可得 Fe(OH)3胶体5.下列物质的分类正确的是( )- 2 -选项 碱 酸 盐 酸性氧化物A 苏打 硫酸 小苏打 二氧化硫B 苛性钠 碳酸 胆矾 二氧化氮C 烧碱 硝酸 石灰石 七氧化二锰D 纯碱 醋酸 碘酸钾 一氧化碳6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A． 常温常压下，17g H 2O2中化学键数目为 2 NAB． 标准状况下，11.2L CH 3CH2OH 中含分子数目为 0. 5NAC． 5.6g Fe 与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NAD．7.8g Na 2O2与足量 CO2完全反应转移电子数目为 0.1NA7．设 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，2.24L NO 与 CO 的混合气体中含有分子数为 0.1 NAB．18g H 218O 中含有 10NA个质子C．2L 0.5mol/L 的 H3PO4溶液中含有的 H+离子数为 3NAD．常温下, 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有的 Cl-离子数为 3NA8．下列所配溶液浓度为 1mol/L 的是（ ）A． 将 31g Na2O 溶于 1 升水中B．常温下，将 22.4 升 HCl 溶于水中，配成 1 升溶液C． 将 100mL 5mol/L 的 KNO3溶液加水称释至 500mL D． 将 10mL 10mol/L 的 H2SO4溶液与 90mL 水混合9．下列操作或装置能达到实验目的的是( )C D.配制一定浓度的氢氧化钠溶液10．下列说法中正确的有（ ）- 3 -①Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物②HD 和 CuSO4·5H2O 都是纯净物③同位素： 1H、 2H2、 3H ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质⑥煤的干馏和植物油的氢化都属于化学变化⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A． 3 个 B． 4 个 C． 5 个 D． 6 个11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO 2＋2H 2O= H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用相同的是( )①2Na 2O2＋2H 2O= 4NaOH＋O 2↑ ②4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O= 4Fe(OH)3③2F 2＋2H 2O= 4HF＋O 2 ④2Na＋2H 2O= 2NaOH＋H 2↑A． ①② B． ③④ C．②③ D．①④12．在酸性溶液中(加热并有 Ag 催化)可发生如下反应根据上述反应,则 R2O8x-中 x 的值是：2 Mn2+ + 5 R2O8X—+ 8 H2O == 16 H+ + 10 RO42- + 2 MnO4—（ ）A． 4 B． 3 C． 2 D． 113．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ( ) A．Al → Al 2O3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2B．N 2 → NO → NO 2 → HNO 3C．Si → SiO 2 → H 2SiO3 →Na 2SiO3D．S → SO 3 → H 2SO4 → MgSO 414．实验室中，从海带中提取 I2的实验流程如下图所示，下列说法正确的是( )A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗B．操作②中需加入还原剂C．可以用四氯化碳或汽油代替苯作萃取剂- 4 -D．从海带中提取 I2过程只发生物理变化15．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na 2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是（ ） A．MnO 2在正极放电 B．正极的电极反应为：Ag＋Cl － — e－＝AgClC． Cl —在“水电池”中向负极移动D．每生成 1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子16．现有铁和铜的混合物 9.2g，现将固体加入与足量的稀硫酸反应，测得产生的气体体积为1.12L，则固体混合物中铁和铜的物质的量之比为（ ）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．无法计算17．向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中不正确的是（ ）A．氯气与溶液中的离子反应先后顺序是：I — Fe2+Br—B．线段Ⅱ发生的反应为：2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl—C． a 值等于 6 D．原混合溶液 n(Fe2+)：n（I -）：n(Br -) = 1：3：618．—CH 3、CH 3+和 CH3—都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是（ ）A．三者的摩尔质量均为 15g/molB. 三者的中心原子均为 sp2杂化C．CH 3+的空间构型为平面三角形D．两个—CH 3或一个 CH3+和一个 CH3—均可得到 CH3CH3- 5 -惠南中学 2018 年秋季月考考试卷高三 化学 2018.10.5选择题答题卡第 II 卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（共 5 小题，共 50 分）19．（6 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：分液、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。（2）实验室中采用水解法制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl－ 离子，可采用________的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl－ 离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。20. (16 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______mol•L -1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 - 6 -______．A．溶液中 HCl 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 Cl-的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480mL 物质的量浓度为 0.400mol•L-1的稀盐酸．①该学生需要量取______mL 上述浓盐酸进行配制（保留到小数点后 1 位） ．②配制时，必须使用的仪器有 (填代号)A．烧杯 B．100 mL 量筒 C．20 mL 量筒 D．500 mL 容量瓶 E．250 mL 容量瓶 F．托盘天平(带砝码) G．玻璃棒 还缺少的仪器是 。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏大” 、“偏小”或“无影响” ） ．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．（4）假设该同学成功配制了 0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH溶液，则该同学需取______mL 盐酸（保留到小数点后 1 位） ．21． （4 分）配平下列方程式：（1）甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式：_____CH3OH + _____O2 + ______OH— == ______CO32— + _____H2O（2）___CrO 4 2- +____SO2 + ___ _____ == ___SO4 2- + ____Cr3+ + _____H2O21． （12 分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C + S A+N2↑ + 3CO2↑（已配平）（1）上述元素形成的单质不可能是___________A．金属晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．分子晶体 （2） 在生成物中，A 的电子式为 ，晶体类型为 ，- 7 -CO2中 C 原子的轨道杂化类型为 ,分子的空间构型为_________（3）已知 CN－ 与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键数目之比为 22．(14 分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为 价（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 ．其中（3） “电解”中阴极反应的主要产物是 ．（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2得到成品液 ． 写出“尾气吸收过”程中的化学方程式：_______ _____________________， 该反应中的氧化剂是 ，还原剂是_________。若完全吸收 3.36L ClO2（标准状况） ，转移电子数为_________。提醒：书写陌生方程式的一般方法：①根据题中信息，分析出升价（或者降价）元素并确定其所在的反应物和生成物②根据得失电子守恒，确定降价（或者升价）元素及其所在的反应物和产物③找最小公倍数，配平变价元素所在物质④根据元素守恒，配平完整⑤利用前面没用过的元素进行检验- 8 -惠南中学 2018 年高三化学秋季月考试卷高三化学参考答案第 I 卷（选择题，共 44 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－4 小题，每小题 2 分，5－18 小题，每小题 3 分，共 50 分。)1 2 3 4 5 6 7 8 9A C A D C D A C B10 11 12 13 14 15 16 17 18C A C C B B C D B第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（本题共有 5 小题，共 50 分）19． （6 分） (每空 1 分)（1）过滤 （2）渗析 （3）蒸馏（4）过滤 蒸发 （5）加热分解 20．（16 分）（每空 2 分）（1）11.9 （2）B D （3）①16.8 ②ACDG 胶头滴管 ③偏小 偏小 （4）25.0 21．（12 分）（1）B （2）略 离子晶体 sp 直线型 （3）1:1 23． （4 分）（1） 2 CH 3OH + 3 O2 + 4 OH— == 2 CO32— + 4 H2O- 9 -（2） 2 CrO 4 2- + 3 SO2 + 4 H+ == 3 SO4 2- + 2 Cr3+ + __ 2__H2O24． （14 分） （每空 2 分）（1）+3（2）2NaClO 3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）NaClO 2（或 ClO2-）（4） 2NaOH + 2 ClO 2 + H2O2 == 2 NaClO2 + O2 + 2 H2O ClO2 H2O2 0.15NA- 1 -福建省惠安惠南中学 2019 届高三化学 10 月月考试题（实验班，无答案）（考试时间:90 分钟 满分:100 分） 2018.10.5相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cr：52第Ⅰ卷（选择题 共 51 分）一、选择题（本题有 17 小题，每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个正确选项）1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜2、某磁流体的分散质粒子直径在 5.5~ 36 nm 之间。下列说法正确的是( )A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳定 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H 2SO4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na 2O，NaOH，Na 2CO3，NaCl，Na 2SO4，Na 2O2都属于钠的含氧化合物4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色透明的溶液中：HCO 3﹣ 、K +、Na +、MnO 4﹣B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO ﹣ 、SO 42﹣ 、I ﹣C．含有 0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I ﹣ 、NO 3﹣D．室温下，pH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3﹣ 、SO 42﹣5、分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A．3 种 B． 4 种 C． 5 种 D．6 种6、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O 2NO + HNO3 + 9 HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B．HF 是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2∶1 D．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、下列离子方程式正确的是( )- 2 -A．钠与水反应：Na+2H 2O=Na++2OH﹣ +H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32﹣ +2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH 4Al（SO 4） 2溶液与 0.02mol/LBa（OH） 2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ =2BaSO4↓+A1（OH） 3↓+NH 3•H2OD．向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2++2ClO﹣ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO8、下列说法正确的是（ ）A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B． 和 互为同系物C．1-溴丙烷和 2-溴丙烷发生消去反应的产物不同D． 的名称为 2-甲基-3-乙基丁烷9、 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH) 3、Cu(OH) 2受热易分解，Fe(OH) 3受热也易分解④不能用电解熔融的 AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2来制取金属镁A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②④10、下列操作或仪器的选用正确的是( )11、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A．水溶液中：Na +、K +、NO 3— B．空气中：CO 2、SO 2、NOC．氢氧化铁胶体中：H +、K +、I — D．高锰酸钾溶液中：H +、SO 42—、CH 3CH2O- 3 -12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )13、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中， 下列分析正确的是（ ）A．K 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋ +2e→H 2↑B．K 1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K 2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体14、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．24.5L 氢气中所含氢原子数一定大于 2NAB．lmolCH 3+电子数为 9NAC．l00g 60%CH 3COOH 水溶液中含有的分子数为 NA选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2+Cl-- 4 -D．常温常压下 0.lmol CO 和 NO 的混合气体含氧原子数为 0.lNA15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A．Fe FeCl2 Fe(OH)2B．S SO3 H2SO4C．CaCO 3 CaO CaSiO3D．NH 3 NO HNO316、某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )17、水溶液 X 中只可能溶有 K＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、AlO 2－ 、SiO 32－ 、SO 32－ 、CO 32－ 、SO 42－ 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．CO 32－ 和 SO42－ 一定不存在于溶液 X 中 D．K ＋ 、AlO 2－ 和 SiO32－ 一定存在于溶液 X 中- 5 -惠南中学 2018 年秋季 10 月月考试卷高三化学（理科实验班） 命题人：骆伟河2018.10.5请将选择题答案填入下表中第Ⅱ卷 非选择题（共 49 分）18、(8 分)饮用水中的 NO3－ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3－ 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3－ 还原为 N2，其化学方程式为（未配平）：□Al+□NaNO 3+□NaOH——□NaAlO 2+□N 2 +□H 2O。 请回答下列问题：⑴上述反应中， 元素的化合价降低，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；⑵上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： □Al +□NaNO 3 +□NaOH ——□NaAlO 2 +□N 2 +□H 2O19、(14 分)Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 40～50℃时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋ 在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋ ===Cu2＋ ＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________________________________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 - 6 -(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式).(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________。Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO 2、PbSO 4(难溶盐)、Pb(MnO 4)2(强电解质)、H 2O、X(水溶液呈无色)、H 2SO4，已知 X 是一种盐，且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.01×1023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________；(2)若有 9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：__________________________________________________________________________。20、 （12 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO42-、Cl － 、NO 3-、CO32-，阳离子可能是 Ag＋ 、NH 4+、Na ＋ 、Al 3＋ 、Cu 2＋ 、Ba 2＋ 、Fe 3＋ ，已知：①M 的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。⑥把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。(2)M 的化学式为__________，M 溶液显碱性的原因是___________________________(用离子方程式表示)。(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；N 和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。(4)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________________________________________________________________________________。21、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：- 7 -回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr 2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr 2O3与NaNO 3的系数比为__________ 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________________________________________________________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________________________________________________（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K 2Cr2O7固体产品最多。a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O3 40%）制备K 2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。- 1 -福建省惠安惠南中学 2019 届高三历史 10 月月考试题（无答案）考试时间：90 分钟 满分：100 分 2018.9.27第 I 卷 选择题（48 分）一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把所选答案的序号填涂在答题卡上） 。1．鉴于殷商孤立而亡的教训，周武王克商封国，把所灭国及空隙地带作为封地，授予同姓兄弟或姻姓亲信，让他们建立诸侯国。这些诸侯国不同于商代的邦国，开始成为该地域的次级“统治中心” 。据此可知，分封制A． 强化了等级秩序B． 巩固了西周统治C． 扩大了地方权力D． 瓦解了贵族政治体系2．北宋时期，政府在科举考试时实施了一些如别头试（将与考官有亲属关系的考生与常规考生分开考试，其阅卷、命题自成一体） 、糊名法（指将考试书生的试卷|：姓名、籍贯、年龄等信息密封起来）等措施，并取得一定成效。这些措施的存在说明北宋A． 科举考试完全实现了公平公正B． 选拔程序走向完善C． 舞弊行为得到杜绝D． 政府注重选拨人才质量3．中央集权相对于地方分权而言，是地方政府服从中央政府的政策法令、地方官吏由中央政府任免的行政制度。下列说法正确的是A． 西周分封制下的诸侯要服从周王的命令，所以分封制的实质就是中央集权制B． 商鞅变法时，废分封、行县制，所以说中央集权制至迟出现于战国时期C． 隋唐时期的三省六部制加强了中央对地方的管理，中央集权得到巩固D． 中央集权制是小农经济的产物，不可能存在于商品经济发达的资本主义国家4．西汉一朝共有 22 家外戚，半数出身于布衣、战俘、刑徒、奴仆等。 “其始皆由贱而起，由至微而体至尊” 。这表明A． 时代变革导致观念变化B． 君主专制不断加强- 2 -C． 社会等级差别明显缩小D． 政治联姻作用上升5． “中国很早就奖励读书人，所谓学而优则仕，聪明人都读书，读了书就想做官去，所以使中国政治表现出一种臃肿的毛病。好像一个人身上无用的脂肪太多了，变肥胖了，这不是件好事。 ”文中提到的现象是从哪个朝代开始显现出的严重弊端A． 汉代B． 唐代C． 宋代D． 明代6．元朝在朝廷设置中书省总领全国政务。不久，又沿用前朝旧例，频繁派中书省宰执带相衔临时到某一地区负责行政或征伐事务，如陕西四川行省、河东行省等路行省。行省是行中书省的简称，负责处理境内政治、军事、经济等各类事务。此外行省还有一个重要职能是聚集境内财富，以供中央需要。材料意在说明行省制下 A． 中央政府权力遭到严重削弱 B． 地方与中央的相互制衡C． 中央集权与地方分权相结合 D． 地方势力威胁中央集权7．唐太宗说过，政之清浊，犹如江河，关键在其源头；他规定皇帝的诏书，必须通过中书门下审查并盖上红印，才可以下发。这反映了唐太宗A． 认为限制皇权具有必要性B． 重视唐代民主政治建设C． 意识到顶层制度的建设事关全局D． 设立中书门下作为最高行政机构8．清朝嘉庆时“如无大典礼或大会议，大学士可终年不至内阁，故必兼一管部，方有趋公之地耳” 。这一现象的出现主要是由于A． 内阁大学士不关心国家政务B． 国家政治稳定以致无事可理C． 清代内阁不是国家正式机构D． 军机处职权范围的不断扩张9．历史学者王家范评论说：“它对市场经济的破坏作用是双重的，即把皇室官僚乃至政府工程所需产品排斥于市场之外，依靠直接劳役实行自给，同时也使民生日用商品带有浓厚的政治财政色彩，成为一种假性商品经济。 ”这里的“它”指的是- 3 -A． 民营手工业B． 官营手工业C． 家庭手工业D． 个体手工业10．富豪所从事行业的变化是经济发展变化的标志。 《史记•货殖列传》排列从春秋到汉武帝时代众多的豪民巨富，战国和汉代炼铁行业出富豪最多，汉代就有卓氏、程郑、孔氏、曹邴氏四家列入富豪榜。这表明汉代A． 国家实行重商政策B． 政府鼓励私人铸铁C． 铁制工具广泛使用D． 政治环境造就富豪11．乾隆年间的一首《竹枝词》写道：“呼郎早趁大冈墟，妾理蚕缫已满车；记问洋船曾到几，近来丝价竞何如。 ”该情景应出现在A． 天津地区B． 上海地区C． 苏杭地区D． 广东地区12．土地兼并是封建土地私有制的必然产物。在中国古代史上，宋朝采取了“不抑兼并”的土地政策，该政策实施有利于A． 对农民的控制B． 促进商品经济的发展C． 减轻农民负担D． 推动租佃关系的发展13．著名历史学家吕思勉在《清代的盛衰》一文中作出如下判断：“清朝的衰机，可以说是起于乾隆之世。 ”下列对于“衰机”的理解，符合史实的是A． 开始实行重农抑商政策 B． 创设军机处强化封建专制统治C． 开始实行海禁政策 D． 高度重视农耕经济而丧失向工业文文明过渡的机遇14．明清史专家指出：（平民）日常食用消费仅只占微弱的比重……（官僚缙绅）却用之于- 4 -追求雕琢、新奇或足以炫耀门第的豪奢消费，如操办豪华的婚丧喜庆、炫耀珍宝重器与竞建园林别墅等。他们的高消费具有传统的特权奢侈消费性质，与宫廷的消费相激荡……。由此可见影响明清社会转型的主要因素是A． 商品经济畸形繁荣B． 重商主义盛行C． 奢侈、攀比消费严重D． 吏治腐败，贪污猖獗15．朱熹在《漳州劝农文》中说：“请诸父老，常为解说，使后生弟子，知所遵守，去恶从善，取是舍非，爱惜体肤，保守家业” 。在此，朱熹A． 劝导百姓遵循一种“理性”的生活秩序B． 告诫乡亲去恶从善以“慎思明辨”C． 灌输以农兴业思想以存“天理”D． 教诲后生弟子遵从“三纲五常”16．下表为“宋代至清代我国书院性质状况”数据变化表，下列各项对其原因理解准确的是A． 宋明理学取得官方的正统思想地位 B． 商品经济发展，促进思想观念转变C． 明清君主专制加强，思想控制强化 D． 造纸术和活字印刷术的推广与改进17．1598 年，汤显祖的《牡丹亭》塑造了不顾生死追求爱情的杜丽娘的经典形象。约三年后，莎士比亚在《哈姆雷特》中借主人翁之口说出“人是多么了不起的杰作！”这一历史现象能够说明( )A． 爱情故事是中西方表达思想自由的共同题材B． 16 世纪末 17 世纪初中英两国商品经济发达C． 戏曲表演是中西方传播人文思想的首要方式D． 这一时期中西方文明都出现人性解放的追求18． 《清史稿•列女传》记载：蔺氏许嫁于季斌敏，未及成婚，季斌敏亡故， “蔺年十八，矢不嫁。 ”二年以后，听说家人张罗自己的再嫁之事，就割下自己的右耳以明心志，三天后又割下左耳。蔺氏如此行为是受什么思想的毒害( )A． 法家思想 B． 道家思想 C． 程朱理学 D． 明清限制君主思想19． 《论语•颜渊》：“君子之德风，小人之德草，草上之风，必偃（倒） 。 ”“风行草偃”表明儒家强调A． 个人修养- 5 -B． 环境影响C． 教化作用D． 客观规律20．培根说：“（中国）有三种东西曾改变了整个世界事物的面貌和状态，第一种是在文化方面，第二种是在战争上，第三种是在航海上。 ”培根说的第二种东西是指我国古代的A． 印刷术B． 造纸术C． 指南针D． 火药21．大多数明清之际的思想家，在对传统价值观进行全面反思和批判的同时，积极倡导一种新的思想、新的价值观，试图为社会提供一种新的价值导向。这种“新的价值导向”最有可能是：（ ）A． 经世致用，实事求是 B． 考据训诂，追求本真C． 民主科学，人文启蒙 D． 精神修养，理想人格22．在古代中国有两种文化传统：一种是由私塾、学校和书院教育传播的正规儒家人伦道德传统；一种是通过乡村演戏、说书、佛道仪式等传播“诸善奉行、因果报应、有求必应”等民间观念传统。这两种文化传统A． 在思想教化方面具有同一性B． 表明儒释道文化融为一体C． 存在价值观念的相互对立D． 都受城市经济繁荣的影响23．儒、道、墨、法四家是先秦诸子学说的重要流派。下列语句中与“欲求兴天下之利，除天下害，当若繁为攻伐，此实天下之巨害也”属于同一流派的是A． “君子之为学也，以明道也，以救世也”B． “以德兼人者王，以力兼人者弱，以富兼人者贫”C． “贤者举而上之，富而贵之，以为官长”D． “明主之国，无书简之文，以法为教”- 6 -24．下面是某同学的历史课堂笔记，记录了一历史事件的重要信息。他的学习内容最有可能是一．性质：1、中国历史上第一次出现国家培养政治管理人才的官立学校。2、儒学教育官方化和制度化的标志。二．价值：1、带动民间积极向学的风气。2、少数出生社会下层的人也能得到入仕机会。A． 孔子创办了私学B． 儒学已成为显学C． 董仲舒的新儒学D． 汉武帝设立太学- 7 -第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）25． （20 分）儒家思想是中国古代的正统思想，这一思想体系不断发展，在中国历史上有着重要影响。阅读下列材料，回答问题。材料一理学家们为了建立儒家的形而上学，他们一方面借鉴佛教和道教在哲学本体论方面的成果，一方面在传统儒学寻找能够用来构筑哲学形上学的因素，传统儒学经由理学家们的改造，道德信条式的理论体系终于变成以哲学形上学作基础的哲学理论体系。就此而言，它体现着宋明理学家们融合创造的哲学智慧。——赵志霞《浅谈宋明理学在儒学发展中的地位》材料二船山（王夫之）视宇宙为一生生不息之历程。在这个历程里，气之阴与阳不断地融合，如是，气与理俱日新不已。这种哲学适用于政府与历史上，导致了反传统而大胆的结论。理既只是存现于具体事物与制度之中，那么宋明新儒学所制定为社会之典范的“天理” ，就根本不存在了。——陈荣捷《中国哲学文献选编》材料三大一统的封建帝国需要这样一种宗教：用统一的神权来神化君权，用祖先崇拜来巩固宗法等级制度，用“天定”的禁欲主义的清规戒律来束缚民众，用教主崇拜来管制思想。……帝王选中儒家，经历上千年的时间，经历两次改造，儒家变为儒教，孔子抬高为被崇拜的偶像。——任继愈《儒家与儒教》（1）根据材料一，分析宋明理学相对于传统儒学的新特点。 （4 分）（2）依据材料二，指出王夫之反对理学的依据是什么？请以其同时代的一位思想家的观点为材料二中“导致了反传统而大胆的结论”提供一则佐证。综合材料一、二，说明明清时期- 8 -儒学发展的特点。 （8 分）（3）根据材料三，列举史实说明从儒家思想到“儒教”的两次改造。试分析这种改造的历史影响。 （8 分）26． （20 分）阅读材料，完成下列要求。材料一 随着中国经济重心向东南转移及航海技术的进步， “海上丝绸之路”在宋元时期达到空前繁盛。政府先后在广州、泉州、明州等 12 处设有市舶司，专司外商货物税。还制定市舶条或市舶法，不许宫员权贵经营海外贸易、买卖外商货物。宋元时期“海上丝绸之路” ”从泉州和广州等地南下，可达东南亚和南亚，通今波斯湾、红海至欧洲,“也可至非洲东海岸，当时进出口货物达 400 种。——费正清《剑桥中国古代史》材料二 明清时期对外国策的变化，以及东西方传统商路的改道，古老的丝绸之路遭到遗弃，失去了传统的意义与价值。从 14、15 世纪开始，欧洲人另辟的新商路使中国在古代世界的主流地位被取代，崭新的欧洲资本主义文明通过商业革命、价格革命、积极的对外书张，积累了大量资金，显示出强劲的发展势头。——费正清《剑桥中国古代史》材料三 “一带一路”描绘出一幅东西贯穿欧亚大陆，南北与中巴经济走廊、中印孟缅经济走廊相连接的新蓝图，与现有的区域合作机制如上海合作组织、亚太经合组织、东盟和欧盟等合作协调发展，可谓讲求实际、高度灵活、富有弹性。一一 2017 年 3 月《南方周末》(1)恨据材料一和所学知识，概括宋元时期“海上丝绸之路”空前繁盛的原因。 （8 分）(2)根据材料二和所学知识，指出明清时期对外政策的变化，并分析 14、15 世纪“欧洲人另辟的新商路”产生的影响。 （6 分）(3)根据材料三和所学知识，简析“一带一路”分别对中国、世界产生的影响。 （6 分）- 9 -27．阅读材料，完成下列要求。材料 中国的现代化是被延误了的现代化。为什么一个前现代世界长期发展领先地位的悠久文明，在向现代化世界的转变过程中如此步履维艰、艰险迭起呢？对于这一问题，学术界形成了两种不同的基本观点：一种观点可称之为外因论，认为主要是由于外来资本主义的渗透和帝国主义的侵略造成的， “侵略——反侵略”是这一研究取向的基本分析框架；另一种观点可称为内因论，即认为中国现代化延误的主要症结在于传统文明的落后性，制度的独特性，中国历史发展的停滞性等内在弱点。 “传统——现代性”的对立是这种解释的分析框架。——罗荣渠《中国早期现代化的延误》根据材料并结合所学知识，选取材料中关于中国现代化被延误原因的其中一种观点进行评析。（要求：观点明确；史论结合；条理清晰。 ）