1、海水制碱教学目标：1、通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。2、了解盐的定义和分类 知道不同的盐溶解性不同。3、能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。4、学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。5、能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。知识点（重点、难点）：通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。教学准备：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。学习过程：教师活动 学生活动 活动意图【创设情境 激情导入】【提问
2、】平时蒸馒头，面团发酸了怎么办？【追问】 为什么加了食用碱面的面团，蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔。你知道是什么物质使这些馒头松软可口吗？【课件出示】食用碱面成分说明书认真听并积极思考、并回答。猜想：它的组成，可能是碳酸钠和酸反应生成气体。从生活经验出发，引导学生找出与要学的化学知识相关的联系点。使学生获得化学知识、技能的同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。【过渡】：同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。【板书】第二节 海水制碱 （第二课时）【提问】 （1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写
3、。（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显 性？【投影】1、纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入23滴酚酞试液，观察现象。填写实验现象。现象： 。结论：碳酸钠 （难/易）溶于水，溶学生观察后回答。学生可以回答：1、碳酸钠，Na2CO3；2、碳酸钠属于盐学生观察总结学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热感，溶液显碱性。设疑并引入新课。明确探究要求，鼓励学生仔细观察
4、现象，填写实验记录。 （注：分别准备碳酸钠固体和水溶解后的溶液以备后面做实验探究，以达到节约化学药品。液显 性。知识探究二、与酸反应【过渡】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液（1-2ml）于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸（2ml） ，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 2、各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。酸 稀盐酸 稀硫酸氢氧化钙 碳酸钠有气体生成，能使澄清石灰水变浑有气体生成，能使澄清石灰水变浑有气体生成，能使澄清石灰水变浑前面学过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。知识探究三、与氢氧化钙反应【过
5、渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象： 。让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!知识探究四、与氯化钡反应学生结合教材 p45页内容，小组内合理分工，共同合作完成实验探究。填写实验现象，正确书写化学方程式：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2识记化学方程式总结：用盐酸检验碳酸根离子，有气体生成。学生分组完成实验，并书写出反应原理：Na2CO3+Ca(OH)2 =2Na
6、OH + CaCO3学生分组完成实验，并书写出反应原理：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。根据复分解反应发生的规律写 反应方程式，掌握好双基。 配合电脑课件从微观的角度分析复分解反应的实质让学生能够了解到用 Na2CO3廉价易得的原料来制取新物质NaOH，来实现工业上制取NaOH 的反应原理，实现了经济易得。通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。现象： 。【小结】通过以上实验，你
7、对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。【提示】生成气体和水我们容易理解，但是生成的沉淀需识记，如何记忆呢？结合右图，我们可以归纳为： 【投影】 归纳口诀钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；Na2CO3 + BaCl2 =2NaCl + BaCO3学生识记化学反应原理引导学生总结出盐的几条化学性质。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反
8、应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。培养学生概括总结能力。让学生掌握纯碱的化学性质。识记 P118页酸、碱、盐的溶解性，知道盐的种类不同，其溶解性也不相同。盐酸不溶银；硫酸不溶钡；可溶碱五位，钾钠铵钙钡。谈收获:盐+碱=新盐+新碱盐+酸=新盐+新酸盐+盐=两种新盐板书：第 3节 海水制“碱”一、碳酸钠的化学性质盐+碱=新盐+新碱盐+酸=新盐+新酸盐+盐=两种新盐2、复分解反应原理 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。布置作业1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（
9、 ）A.3个 B.4 个 C.5 个 D.6 个2、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙3、有一包白色粉末可能由 Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下图所示的实验：请你根据图中实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀 A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。（2）写出 BC 的化学方程式 。4、生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱
10、和石灰水混合，恰好完全反应，得到 4g白色沉淀。求 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。教学反思：1、本节课最重要的特点就是注意了对学习内容的反思。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。2、利用学生的生活经验常识，导入新课，不断引导学生对实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，帮助对学习的知识进行有意义的建构，把零散孤立的内容整合到自己的认知结构中。3、本节课的习题设计还是有一定的深度和难度的，虽然题目不是太多，但是牵扯到的反应原理知识面广，学生完成还是有一定难度紧张度的，不过我想对一些掌握好些的同学来说还是一种考验的。4、通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学探究能力，使学生真正学到解决问题的方法，在以后的教学中要进一步加强实验探究教学。
