1、1海水“制碱” （第 1 课时） 【教学目标】 【教学重难点】重点：纯碱性质的探究。难点：氨碱法制取纯碱的反应原理，元素守恒观的建立。【复习达标】1. 粗盐提纯的基本步骤： 、 、 。三步中都用到的仪器 ，该仪器在第三步操作中的作用 。2.除去粗盐中可溶性杂质 CaCl2和过量的 BaCl2,在溶液中加的是 溶液，反应的化学方程式 ； 。3.盐酸和碳酸钠反应的现象 ，方程式 。4.石灰水和碳酸钠反应的现象 ，方程式 。教学流程一、氨碱法制纯碱（一） 【自主学习】阅读课本 P70 内容，完成下列问题，准备展示1.工业制取纯碱的原料？采用的方法是 法。2.工业上制取纯碱的流程：精制：先将盐水精制得
2、到 精盐水，目的是 。吸氨：向饱和的食盐水中通入 （化学式为 NH3） ，制成氨盐水碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入 以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO 3）和氯化铵（NH 4Cl）写出此反应的方程式 。过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。此反应的方程式： 。感悟、体会、修改1认识纯碱（碳酸钠）的性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理。2.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。3【
3、问题思考】先独立思考，再小组交流1.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法制取纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳？（提示：通常情况下 1 体积水中能溶解 700 体积 NH3，并且氨气溶于水后其水溶液显碱性；1 体积水只能溶解 1 体积 CO2 ）2. 为什么向饱和食盐水中通入 NH3和 CO2就会有 NaHCO3析出?温馨提示:NH 3溶于水生成什么？CO 2溶于水生成什么？他们在水中发生反应吗?又生成什么？NH4HCO3 溶液与 NaCI 溶液混合，溶液中存在哪些离子？这些离子可以结合成那些物质?物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl30溶解
4、度 36.3g 27g 11.1g 41.4g35 NH 4HCO3会有分解【阅读自学】课本 P71“多识一点”侯氏制碱法【问题思考】侯氏制碱法比索维尔制碱法的优点？【达标练习】1.有人认为侯氏制碱法的优点有四: A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需要加热 D.副产品不会造成污染环境你认为其中正确的是： 。2.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和
5、水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是 。2（2）由上表分析过程中能发生反应的原因是 。（3）过程中反应的化学方程式是 。（二） 【自主学习】阅读课本 P71，总结归纳下面的问题，然后小组统一答案。纯碱和碳酸氢钠的用途二、纯碱的性质【实验探究】仔细观察实验现象，并记录，得出实验结论1.与指示剂作用： 实验现象及结论：碳酸钠是一种 色固体，它 （难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈 色。溶液显 性2.与稀盐酸、稀硫酸反应：实验现象： 。化学反应方程式 ； 。3.与氢氧化钙反应：实验现象 ，方程式 。4与氯化钡反应：实验现象 ，方程式 。实验证明，碳酸钠可与 、 、 、
6、、 发生反应。【达标练习】在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A Na2CO3 B Ca（OH） 2 C NaCl D CaO【课堂检测】1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠2.若家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道3.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如：水银不是银，是金属汞，有剧毒。铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？请举出一例： 。4.一瓶失去标签的白色固体，可能是氯化钠或碳酸钠。鉴别时，应先取少量固体放入_中，然后滴加_，若有_生成，则该固体是_，化学方程式是_。
