1、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 物质的溶解性 课型 新授课教学目标掌握质量分数在化学方程式中应用重点 掌握质量分数在化学方程式中应用 难点 掌握质量分数在化学方程式中应用教法及教具 分析与讨论 练习与巩固 交流与展示 实验与探究教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程（10 乐山 ） 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前 反应后烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g请你完成有
2、关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？例 1、(2011娄底市) 化学兴趣小组的同学取 10 g 某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)(1)从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。(2)样品中锌的质量为 g。(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 例 2、(2011哈尔滨市)
3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金) 样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量(g)10 10 10 10剩余固体的质量(g)9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用 36.5的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。例 3、 （10 茂名） 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其
4、组成，进行如下实验：取该合金样品 10.0g 放入烧杯中，然后将56.0g 溶质质量分数为 14.0的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:编号 1 2 3 4加入硫酸的质量/g14 14 14 14剩余固体的质量/g8.7 7.4 6.1 6.0试求:（1）该合金中铜的质量分数是 .（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到 0.1）1、 （2012.淮安市）.化 学 探 究 小 组 为 测 定 某 石 灰 石样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 ， 取 25g
5、石 灰 石 样 品 放 在烧 杯 中 ， 然 后 向 其 中 逐 滴 加 入 一 定 量 某 质 量 分 数 的稀 盐 酸 ， 使 之 与 样 品 充 分 反 应 （ 杂 质 不 参 加 反 应 ） 。随 着 反 应 进 行 ， 加 入 稀 盐 酸 的 质 量 与 反 应 得 到 气 体的 质 量 变 化 关 系 如 图 所 示 。 请 完 成 下 列 计 算 内 容 ：（1）样品中碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是 多 少 ？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 2、 （10 江西 30） 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g 10 10 10 10 10加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
