1、3.2 原子的结构教案（人教版九年级上）教学目标：1了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。重点：原子的构成、相对原子质量。难点：原子的构成、相对原子质量。教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？不
2、同类的原了内部在组成上有什么不同？从表 2-1 中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问：原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1 个质子带 1 个单位正电荷原子核()原子 中子：不带电电子(一) 1 个电子带 1 个单位负电荷在原子中:核电荷数=核内质子数 =核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构） ，从而培养想象能力和分析能力。几种原子的构成：原子种类 质子
3、数 中子数 核外电子数 核电核数 相对原子质量氢 1 0碳 6 6氧 8 8钠 12 11氯 18 17原子的构成1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电） ，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数= 核外电子数。思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质
4、子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此， 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量是 31，原子核内有 15 个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用表 4-
5、1、表 4-2 学会寻找关系（必要时点拨） ，例如：原子中质子数=电子数核内质子数就是核电荷数。质子数和中子数不一定相等但很接近。质子数+中子数= 相对原子质量构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳 12，是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子，它的质量的 1/12
6、 约等于 1.6610-27 kg。 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1 个质子和 1 个中子的质量都约等于 1 个电子质量的 1 836 倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12 原子质量的 1/12）相比，均约等于 1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。例下列说法是否正确？1原子是构成物质的一种粒子2因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质3一切原子核都是由质子和中子构成4原子的质量主要集中在原子核上5原子中质子和电子所带电量相等，电
7、性相反，所以整个原子不显电性答案：1对 2错 3错 4对 5对点拨：1构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确2二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的3绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的4原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量
8、的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上5原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的例 2原子 R 核外有 26 个电子，核内有 30 个中子，它的质子数为_，相对原子质量约为_解：已知 R 原子核外有 26 个电子，则核内有 26 个质子，又因核内有 30 个中子，所以相对原子质量约为 56答案：26，56点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数质子数核外电子数，相对原子质量质子数中子数例 3碳 12 原子的质量为 1.9931026 kg，某原子的相对原子质量是 80，则该原子的质量是_ kg解：碳12 原子质量的 为 1.661027 kg 则该原子的质量为：1.661027 kg801.3281025 kg点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系
