1、原子的构成学习目标：1.会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2.会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3.认真学习，夯实基础。重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（ 3） 原 子 核 还 能 再 分 吗 ？ 如 果 能 再 分 ， 它 又 是 由 什 么 粒 子 构 成 的 呢 ？ 这 些 粒 子 有 区 别 吗 ？（4）原子、质子、中子、电子
2、有没有质量？（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？二、学习研讨：【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 一、原子的构成【观察】P68 原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。分析课本表 4-1，表 4-2，思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？2、是不是所有的原子核内都有中子？并举实例。3、同 种 原 子 核 内 的 质 子 数 和 中 子 数 有 何 特 点 ？ 不 同 种 类 原 子 内 部 结 构 有
3、 何 不 同 ？知识总结： （每个质子带 1 个单位的正电荷）原子 （带正电） （不带电）（每个电子带 1 个单位的负电荷）（带负电）小结 1：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数电性关系不带电的微粒： 、 、 ；带负电荷的微粒： ；带正电荷的微粒： 、 问题 1.原子、质子、中子和电子有没有质量?2.原子的质量该如何去衡量?小结 2：原子的质量主要集中在 。二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本 P69 页原子种类 质子数 中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26
4、30 26 56从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 小结 3：相对原子质量 质子数 中子数三大决定关系一： 的质量决定 的质量。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？课题 1 原子的构成 评价样题 1. 原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为 1，一般不写2已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数3原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D
5、）不能再分4在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核6一个碳原子的质量是 199310 -23千克，碳的相对原子质量为 （ ）（A）12 克 （B）12 千克 （C）12 7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )A.质子数和电子数 B.质子数和中子数C.中子数和电子数 D.核电荷数8. 某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 869构成氧原子的微
6、粒有 （ ）A8 个质子，8 个中子，16 个电子 B8 个质子，8 个电子C8 个质子，8 个中子，8 个电子 D8 个原子核，8 个中子，8 个电子10.已知镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对质子质量为 56。现在有这三种金属各 10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。11我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 16412.科学家发现一种新元素，它的原子核内有 111 个质子，161 个中子，则该
7、元素原子的核外电子数是 ( )A111 D161 C50 D27213下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小14.分子和原子的本质区别是 （ ）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分15原子核外有 19 个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定16化学反应前后必定改变的是 （ ）A、原子的种类 B、分子的种类
8、 C、原子的质量 D、原子的数目教学后记：课题 2 元素 评价样题1.元 素 符 号 组 合 游 戏 ： 下 列 两 组 符 号 能 组 成 几 种 元 素 的 符 号 ？ ： A B C M N ： a u e l g2. 试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧气（O 2）、水（H 2O）、过氧化氢（H 2O2）、二氧化硫（SO 2）、氢气（H 2）、硫粉（S）3.如图，你从中获得哪些信息？ ； ； 4.一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同5. 1985 年科学家发现了 C60分子，它由 60 个碳原子构成，形状像足
9、球，又叫足球烯。下列有关 C60的描述正确的是 （ ）A、它是一种复杂的混合物 B、它由 60 个碳单质构成C、它是一种单质 D、它是一种化合物6. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）A、CaO B、Al 2O3 C、SiO 2 D、Fe 3O47. 蔗糖（C 12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成。8. 研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指（ ）A碘原子 B碘分子 C碘离子 D碘元素 9.将 地 壳 中 含 量 较 多 的 四 种 元 素 按 从 多 到 少 的 顺 序 排 列 ， 正 确 的 是A.Si、O、
10、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe10.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）A原子序数是 13 B它是非金属元素 C该元素名称是铝 D相对原子质量是 1311日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（ ）A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素12.下列关于 NaNO2 、 Na 2O2 、 SO 2、O 2四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ）A. 都含有氧气 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有两个氧原子13某物质经分析只含有一种元素，该物质一定（ ）A. 是纯净物 B. 是混合物 C. 不是化合物 D. 是单质14.有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素“，你认为他说的对吗？1 H 氢 1.00815.“乐百氏“矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？教学后记：
