1、第三单元 物质构成和奥秘课题 2 原子的构成教学目标 一、知识与技能:（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。二、过程与方法: （1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。 （2） 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法三、情感态度:进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。教学重点 原 子 的 构 成 。 相 对 质 量 的 计 算 。教学难点 相
2、对原子质量的概念形成。教学方法 情境教学法、课堂讨论法。教学过程一、引入新课: 同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？下面我们来学习原子的构成 。二、新课教学:讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。现
3、象：绝大部分的 粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分 粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的 粒子有很大的偏转，甚至是 180 度。提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的 粒子能够很顺畅的通过；因为 粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的 粒子会有偏转；
4、而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与 粒子相碰撞，并且能反弹。提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过 粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。总结：1、原子的构成情况：2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子） ；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微
5、粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电） ；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系： m（原子） =m（原子核）+m（电子）m（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的 1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。公式表达式：Ar（原子）= 12/（ 某 碳 原 子 ）（ 某 原 子 ）m三、小结:1、原子的构成情况2.相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。四、布置作业: 课本 P72 页习题 原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）
