1、酸碱中和反应教材分析：本节课是对酸碱中和反应探究的深化，学生通过上节课的学习，已经学会使用借助指示剂判断物质是否发生化学反应的方法，本节课通过对盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中 pH 变化规律的分析中，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析，得出结论。由于中和反应的应用非常广泛，所以通过了解中和反应的应用，能让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认识到化学的重要性，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。教学目标：一、知识与技能：1、了解中和反应中溶液 pH 的变化，2、认识中和反应在生产生活中的应用。二、过程与方法： 1、通过探究酸和碱之间发生中和反应时溶液
2、pH 的变化，学会利用数形结合的方法对实验现象进行分析；2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，增强学生应用所学知识解决实际问题的能力三、情感态度与价值观： 培养学生应用化学知识解决生活实际问题的能力，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。知识点（重点、难点）：1、中和反应过程中溶液 pH 变化的分析；2、中和反应在实际生活中的应用。教学准备：教学媒体，教学过程：教师活动 学生活动 活动意图【情境引入】问题：1、宝宝金水为什么具有防蚊虫、止痒的作用呢？问题：2、酸和碱发生中和反应过程中溶液的 pH 是怎样变化的呢？中和反应在生产和生活中又有哪些应用呢？这节课我们接着来学习中和反应
3、的有关知识。【板书课题】第四节 酸碱中和反应（二）2、投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。二、中和反应的应用【活动天地 7-5】某同学利用图 1 装置，向 20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的 pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图 2） ，思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的 pH 是怎样变化的？你能说出利用所学的中和反应的知识解答。明确学习目标观看图像，思考，回答该点表示当滴入稀盐酸18mL 时，溶液的 pH 为 7，即此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。应用所学的
4、知识，通过问题，激发学生的求知欲，引发学习的欲望。根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向，引导其深入思考。培养学生读图的能力 曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义么？投影：当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。【探究提升】向盛有10mL 稀盐酸的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，用 pH 计测定溶液的得到的 pH，数据如下表所示，投影：画出烧杯中溶液的 PH 与加入氢氧化钠溶液的体积的坐标曲线投影： 回答有关问题，明确酸碱反应中溶液 pH 的变
5、化。根据提供的实验数据，在坐标纸上绘制出烧杯中溶液的PH 与加入氢氧化钠溶液的体积的坐标曲线。通过分析氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液 pH 的变化，培养学生分析问题、解决问题的能力。 通过在坐标系中绘制曲线，培养学生分析数据、绘图的能力。当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有 ，溶液呈 性，pH 7；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液呈 性，pH 7；当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠 ，溶液呈 性，pH 7。问题：1、画出向酸中加水、水中加酸、酸中加碱溶液 pH 的变化曲线，2、画出向碱中加水、水中加碱、碱中加酸溶液 pH 的变化曲线。投影：酸碱 pH 变化情况一览过渡：在日常生活、
6、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱，我们需要利用中和反应原理来降低环境中酸和碱的含量。投影：酸碱中和反应的实质是：来源:H+ + OH- = H2O反应后 H 和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或 pH 大小。下面我们就来看一下酸碱中和反应的实际应用。板书：1、应用于医药卫生回答有关问题，明确酸碱反应中溶液 pH 的变化。绘制曲线观看图像，明确酸碱溶液 pH 变化曲线。回顾酸碱中和的实质使学生明确溶液pH 的变化，以及曲线的差异。有针对性地让学生进行总结讨论，培养学生辨别不同反应、曲线不同的能力以及学生的归纳能力。投
7、影：问题：氢氧化铝是治疗胃病的药物胃舒平的主要成分，氢氧化铝为什么能用于治疗胃病呢？布置自学：P21,1应用于医药卫生。【解释与结论】氢氧化铝是碱性物质，能与胃液中的盐酸发生中和反应，降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O【温馨提示】有时候，医生还让病人服用大黄苏打片（主要成分是 NaHCO3），NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有 CO2生成，胃溃疡患者禁用。板书：2、改变土壤的酸碱性投影：【想一想】植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改
8、变酸性土壤？若酸性物质是硫酸，你能否写出有关反应的化学方程式。【解释与结论】向酸性土壤中撒入熟石灰氢氧化钙，Ca（OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O板书：3、处理工业废水自学课本，明确中和反应在医药卫生方面的应用。书写氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式。明确不同药物的适用范围阅读课本，明确酸性土壤的增强安全用药意识培养学生化学方程式的书写能力。投影：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？布置自学：P21，3、处理工业废水【解释与结论】应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理，Ca（OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O想一想：化学
9、实验室产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？结论：加入适量的酸或碱调节成中性再排放。板书：4、调节溶液的酸碱性布置自学：P21 ，4，调节溶液的酸碱性结论：在科学实验中，如果溶液的酸碱性太强或太弱，可以适当的加酸或碱调节溶液的 pH。处理方法，并写出有关反应的化学方程式。阅读课本，明确酸性废水的处理方法，并写出有关反应的化学方程式。思考，回答 自学，回答。通过对实验室酸碱废液的处理，增强实验室环保意识。当堂检测题1、以下是一些食物的近似 pH 值：苹果 3.34.5 鸡蛋清 7.68.0 番茄 4.04.4 玉米粥 6.88.0 柑橘汁 3.44.2, 胃酸过多的人宜经常食用的
10、是 ( )A B C D2、鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其 pH 约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 ( )A.纯碱溶液 B.食醋 C.食盐水 D.自来水3、人体口腔内唾液的 pH 通常约为，在进食过程的最初 10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 ( ) 4、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 pH 进行了测定，结果如右表。该同学最好选用：（ ）A尿素 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D氨水5、中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研
11、究和工农业生产。中和反应过程中会放出热量。以下是在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：加入盐酸的体积(V)/mL2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度上升( t)/5.2 9.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）写出上述反应的化学方程式： ；（2）试绘制出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，根据曲线讨论溶液温度变化的原因。加入盐酸的量在 2-10mL 之间时：_；加入盐酸的量在 l0-20mL 之间时：_；（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与 10盐酸反应，以探究中和反应是否放热” ，此提议是否合理?为什么?_。化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水pH 7 8 5 11总结：请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。巩固课本内容，交流本节课的收获。培养学生分析归纳问题的能力。布置作业助学课时 2，课中练习和课后评价。教学反思：1、本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围。2、由于学生对生活中的酸碱知识了解不够，导致部分学生学习比较被动。3、建议在组织学生进行中和反应的应用教学时，多提供素材。
