1、2019 高考化学模拟题 11、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A. ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D. Fe 和 Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨2、MMA 是合成有机玻璃的单体，下面是 MMA 的两条合成路线。路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应C. 路线二中原子利用率理论上为 100%D. MMA 与水在一定条件下能发生取代反应3、阿伏加德罗常数用 NA表示。下列说法中正确的是A. 33
2、.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为 1.5NAB. 一定条件下，Ca 与 O2反应生成 7.2gCaO2，转移电子的个数为 0.4NAC. 2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NAD. 1 lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA4、三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A. 三种环状有机物互为同分异构体B. 环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 立方烷的二氯代物有 3 种5、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A. A B. B C. C
3、D. D6、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于 20，常温下 W 的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X 原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数相等，Z 最高价氧化物的水化物为 R，R 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且 R 的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是A. Z 为第 3 周期 IIA 元素B. 简单离子半径：ZYC. 最高价氧化物的水化物的酸性：XWD. Z 的单质与 Y 的单质反应生成的产物中含有共价键7、利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是A. 电池工作
4、时电予由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动B. 电池工作一段时间后，理论上消耗 O2和 H2S 的体积相等C. 当有 1molH2S 参与反应，则有 2molH+由负极区进入正极区D. 电极甲上的电极反应为： 2H2S+4OH 4e =S2+4H2O8、某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO 2 气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是_。A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D.硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置 C 的作
5、用是_。（4）装置 B 中反应的离子方程式 _。（5）在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是_，原因是_。9、氯化铬晶体(CrCl 36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na 2Cr2O7)为原料制备 Cr
6、Cl36H2O 的流程如下已知：Cr 2O72 +H2O 2CrO42 +2H+；CrCl 36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式_，所加 40NaOH 不宜过量太多的原因是_。（2）还原时先加入过量 CH3OH 再加入 10%HC1，生成 CO2，写出该反应的离子方程式_，反应后从剩余溶液中分离出 CH3OH 的实验方法是_。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是_(填字母)。A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH 计（4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量
7、的盐酸中，蒸发浓缩，_，过滤，_，低温干燥，得到 CrC36H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。（5）若取原料红矾钠 26.2g，实验最终得到氯化铬晶体 21.32g，则该实验的产率为_。10、NO 2 与 SO2 对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题：（1）含 NO2 与 SO2 的尾气可以用碱液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐，发生反应的化学方程式为_。（2）已知：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H=113.0kJ/mol2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=186.6kJ/mol则 NO2(
8、g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=_。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 n(NO2)/n(SO2)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得 NO2 的平衡转化率 (NO 2)如图所示：当容器内_(填标号 )不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的颜色 b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度 d.NO2 的体积分数如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是 _。若 A 点对应的实验中，SO 2(g)的起始浓度为 c mol/L，经过 t min 达到平衡状态，则该时段的化学反应速率
9、V(NO2)=_。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，则 TC_TD(填“，=”)。（4）NO 2、O 2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_ 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集 8molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。11、2017 年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH 4)2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）N 元素原子核外电子云的形状有 _种；基态铜原子的价电子排布式为_
10、，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为_。（2）N 和 O 中第一电离能较小的元素是_；SO 42-的空间构型_。（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_，H 2O2 难溶于 CC14，其原因为_。（4）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，如 NO、CH 3COOONO2(PAN)等。1mol PAN 中含 键数目为_；NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。（5）测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 -射线吸收法，-射线放射源可用 85Kr。已知 Kr 晶体的晶
11、胞结构如图所示，晶胞边长为 540pm，则该晶体的密度_g/cm 3(只列式不计算)12、高聚物 I 和 J 在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H2 1：1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5组峰，峰面积之比为 1：2：2：1：6。已知：RCH= CH 2 RCH 2CH2Br回答下列问题：（1）芳香烃 R 分子的官能团是 _(填官能团结构)。（2）R 的最简单同系物是_(填化学名称)。（3）反应的化学方程式为_。（4）和的反应类型分别属于_、_。（5）高聚物 J 的结构简式为_。（6）反应的反应条件是_。（7）H 与 T 互为同分异构体，符合下列性质特征的 H 分子共有 _种能发生银镜反应 和氯化铁溶液反应显紫色 能使溴的四氧化碳溶液褪色（8）仿照上述合成路线，设计一条以 R 为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选)：_。
