1、应用手持技术进行离子互换反应规律探究的教学设计上海市民立中学 唐松林教学目标知识与技能：理解离子反应、离子互换反应的概念，理解离子互换反应的实质，理解离子互换反应的一般规律。过程与方法：认识并应用手持技术探索离子互换反应实质和发生规律，应用手持技术呈现离子浓度的变化，引发认知冲突，激发思辨，深化理解。尝试运用电离理论与平衡移动的观点说明某些离子互换反应发生的过程。情感、态度与价值观：升华教改理念，引导，服务，创新，通过离子互换反应实质和发生规律的探索感悟化学变化的规律，彰显化学学科价值和德育价值。教学重难点重点：理解离子互换反应的实质和发生方向。难点：用电离理论与平衡的观点解释某些离子互换反应
2、发生的过程。教学方法手持技术与无线投影辅助教学，探究与创新实验教学。教学流程引入：离子反应的概念离子交互换反应的条件运用手持技探究离子互换反应揭示离子互换反应的发生规律用电离理论和平衡观点说明一些离子互换反应发生的方向深化理解离子互换反应实质和发生规律小结应用手持技术进行离子互换反应规律探究学案引言：手持技术，又称掌上技术，也称传感技术，是定量采集各种常见数据并能与计算机连接的数字化信息系统。一、概念1、离子反应：_。2、离子互换反应：_。二、离子互换反应条件_。三、探究离子互换反应规律实验：用电导率传感器监测离子互换反应过程中离子总浓度的变化情况。原理：相同温度下，稀溶液中的离子总浓度越大，
3、电导率就越大。教师演示实验 电导率变化 浓度明显改的离子1、NaOH + HCl学生探究实验 电导率变化 浓度明显改变的离子2、Na 2CO3 + CaCl23、Na 2CO3 + HCl4、CH 3COONa + HCl思考归纳离子互换反应的一般规律：_。四、用电离理论及平衡移动的观点来说明一些离子互换反应的原理1、CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O2、观察并解释稀醋酸与稀氨水混合时的电导率变化。3、观察并解释氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合时的电导率变化。4、H 2S + CuSO4 CuS + H2SO4 反馈练习：将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3
4、溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小五、小结“两个概念”“离子互换反应条件”“离子互换反应规律”“离子互换反应原理”离子互换反应课后作业1、过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是（ ）ANaHCO 3 溶液 BNa 2CO3 溶液 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液2、将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是（ ）选项 X YA SO2 H2SB
5、Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl23、H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中（ ）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小4、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是（ ）A.2CN-+H2O
6、+CO22HCN+CO 32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO -+H2O+CO2C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者5、将 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ）6、碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，完成下列填空： 二氧化碳通入氨水的过程中，先有_ 晶体( 填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出 NH4HCO3 晶体。 为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。
