1、第五单元 定量研究化学反应,第一节 化学反应中的质量守恒,反应前后物质的种类发生了变化,反应前后物质的质量发生了变化了吗？,化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,原子的种类、原子的数目原子的质量没有变化,化学反应前后，物质的总质量不变,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,(一) 确定合适的化学反应并选择反应仪器,(二) 确定实验操作步骤并进行实验,1.称量反应物和反应容器的总质量,2.称量生
2、成物和反应容器的总质量,3.观察反应前后天平是否平衡,实验探究：,盐酸和大理石反应前后质量的测定:,操作及方法（1）在锥形瓶中放几一小块大理石，在小试管中加入少许稀盐酸。（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）将锥形瓶倾斜，使盐酸与大理石反应。 现象：（4）实验结束后称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。 现象：,产生大量气泡，气球鼓起。,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,天平平衡。,实验探究：,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,化学反应前后物质的总质量不变,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,试管,橡皮塞 导管,气球,锥形瓶,试管,橡皮塞 导管,大理石质量+稀盐酸质量
3、=水质量+二氧化碳质量+氯化钙质量,空气,空气,大理石稀盐酸,水、二氧化碳、氯化钙,气球,参加化学反应的各物质的质量总和,质量守恒定律：,等于,反应后生成的各物质的质量总和。,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水 C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳。 D.镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和。,D,思维训练,应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须
4、遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能扩展到其它物理量； 3、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,友情提示,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有增减；,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种类没有改变；,氢气燃烧的微观过程,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,在化学反应前后一定不变的是：原子数目分子数目分子的种类元素的种类物质质量总和A B C D ,思维训练,质量守恒定律的应用：,(1)解释一些实验事实,例：解释下列现象:,1、镁
5、带在空气中燃烧后，固体质量增加了。,2、煤在空气中燃烧后，固体质量减少了。,1、某物质燃烧以后只产生CO2和 H2O,说明该物质中一定含_ 元素,可能含_元素。,C、H,2、绿色植物通过光合作用发生反应: CO2+ H2O 淀粉+ O2 ,由此可推知淀粉中：（ ）,.只含、元素, 不含元素 B.一定含、元素，可能含元素 C含单质和H2O D.不能在O中燃烧,B,（2）推测一些物质的元素组成,X + O2 CO2 + H2O,例：,(3)进行有关的计算,1、电解36克水得到4克氢气，同时生成氧气的质量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9g,2、在化学反应 2X + Y= 2Z 中
6、 ，24gX与足量的Y反应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ ） A.18g B.4gC. 16g D. 9g,C,C,例：,质量守恒定律,反应物的质量总和=生成物的质量总和,解释化学现象和问题等,反应前后原子的种类数目和质量不变,化学变化,含 义,应 用,适 用,原 因,收获,1、下列装置不能来证明质量守恒定律的是（ ）,C,思维训练,2、根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是 （ ） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2,B,3、现将A、B两种物质各10g混合，加热后完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ),D,1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1,
