元素质量分数的计算.docx

1、元素质量分数计算1.（2011梧州）用一定量的 NH4NO3 和 KH2PO4 的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4 的质量分数为（A ）A20% B25% C80% D85%分析： 因 KH2PO4 固体中不含有 N 元素，则根据 NH4NO3 中 N 元素的质量与混合物中 N 元素的质量相等来列等式，计算 NH4NO3 在混合物中的质量分数，进一步得出 KH2PO4 的质量分数解答： 设混合物的质量为 M，则 NH4NO3 的质量为 X，根据 NH4NO3 中 N 元素的质量与混合物中 N 元素的质量相等，则 M28%

2、X(14x2)/(14x2+1x4+16x3) 100%解得 X:M=0.8 则 NH4NO3 在混合物中的质量分数为 X:M100%80%，KH 2PO4 的质量分数为 1-80%20%，故选 A2.（2009扬州）孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物孔雀石绿中含有 C、H、Cl、N 元素，其相对分子质量小于 400，Cl 元素质量分数为 9.74%一个孔雀石绿分子中含有 Cl 原子（相对原子质量：Cl-35.5）（A ）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个分析： 根据公式物质中某元素的质量分数= 该 元 素 的 相 对 应 子 质 量 x 该 元 素 的

3、 原 子 个 数 /该 物 质的 相 对 分 子 质 量 100%进行变型即可求解解：设一个孔雀石绿分子中含有 Cl 原子的个数为 x，则 4009.74%35.5x x1.1 故选 A3.（2009太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的 SO2，用石灰水吸收 SO2 后生成的 CaSO3 和 CaSO4 可用于化工生产若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为 30%，则其中含 CaSO4 的质量分数为（D ）A46% B51% C56% D85%分析： 根据混合物中 CaSO3 和 CaSO4 中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于 CaSO3 和 CaSO

4、4 中钙元素的质量和解：设混合物的质量为 a，CaSO 4 的质量分数为 x a（ 1-x）（40/(40+32+16x3)100%）+ax（40/(40+32+16x4)100%）a100%=30%x=85%故选 D4.（2009哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的 NH4NO3 和 KH2PO4 的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 14%，则固体混合物中 KH2PO4 的质量分数为（C）A20% B40% C60% D80%分析： 根据由于混合物是由 NH4NO3 和 KH2PO4 组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量混合物的质量，混合物中氮元素的质量

5、就是 NH4NO3 所含氮元素的质量解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/(14x2+4+16x3)100%=28/80100% 由于在混合物中氮元素的质量分数为 14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为 14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4 的质量分数为 1-40%=60% 故选 C5.（2009常州）葡萄糖、乙酸（ CH3COOH）和尿素CO（NH 2） 2组成的混合物 240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ C）A48g B72g C144g D无法计算分析： 根据葡萄糖（C 6H12O6）、乙酸（CH 3COOH）和尿素CO（NH 2） 2三种

6、物质的化学式可计算三种物质中 H 元素的质量分数都为 6.67%，则混合物中 H 元素的质量分数为 6.67%；由混合物质量及其中 H元素质量分数计算出混合物中 H 元素质量，根据可燃物完全燃烧时 H 元素全部生成水，水中氢元素质量即混合物中 H 元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量 水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量解：葡萄糖 C6H12O6 中氢元素的质量分数=(1x12)/180100%乙酸 CH3COOH 中氢元素的质量分数=(1x4)/60100%尿素 CO（NH 2） 2 中氢元素的质量分数=(1x4)/60100%葡萄糖 C6H12O6 中氢元素的质量分数

7、=乙酸 CH3COOH 中氢元素的质量分数= 尿素 CO（NH 2） 2 中氢元素的质量分数三种物质的混合物中 H元素质量分数=(1x4)/60100% 240g 三种物质的混合物中 H 元素质量 =240g(1x4)/60100%=16g含 16gH 元素的水（H 2O）的质量=16g/(1x2)/18=144g 故选 C6.(2009桂林）合格奶粉每 100g 中含蛋白质约为 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%现测定某奶粉每 100g 中含有氮元素的质量为 2g，计算该奶粉 100g 中蛋白质的质量并判断是否合格（ B ）A19g ；合格 B12.5g；不合格C14.5g；不合

8、格 D18.6g；合格解：根据物质中某元素的质量=物质的质量该元素的质量分数，可知合格奶粉 100g 中含氮元素的质量为18g x 16%=2.88g，由于 2g2.88g，所以不合格；该奶粉 100g 中蛋白质的质量为 x 则 2g=x16%，解答 x=12.5g故选 B7.（2008镇江）下列说法正确的是（ B.D ）ANaOH 和 MgO 的混合物中氧的质量分数为 40%，则 NaOH 和 MgO 的质量一定相等B某 KNO3 溶液在室温下蒸发 5g 水析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水又析出 bg 晶体，则 abC一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等

9、D将质量分数为 98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为 49%分析： A、利用化学式分别计算 NaOH 和 MgO 中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为 40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说法正确D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识解：A、利用化学式分别计算 NaOH 和 MgO 中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为 40%，因此这两种物质无论以

10、任何比例混合，都不会影响含氧量，则 NaOH 和 MgO 的质量不一定相等，故此答案错误B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时 a=b，当原溶液不饱和时 ab，故此答案正确C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确故选 B、D8.（2006镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO、CO 2、N 2 的混合气

11、体中碳元素的质量分数为 24%，则其中氮气的质量分数可能为（B ）A10% B30% C50% D70%分析： 设该混合气体的质量为 100g则混合气体中含碳 24 克，则原来木炭就为 24 克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间解：设该混合气体的质量为 100g则混合气体中含碳 24 克，则原来木炭就为 24 克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为 100 克-24 克-64 克=12 克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为 100 克-24 克-32 克=44 克，氮

12、气的质量应在这两个值之间故氮气的质量分数也是在 12%到 44%之间故选 B9.（2005天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为 20%那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（B）A（NH 4）2SO4（21% ）BNH 4HCO3（18% ） CCO（NH 2）2（47%）DNH 4Cl（26%）分析： 根据公式物质中某元素的质量分数= 该 元 素 的 相 对 应 子 质 量 x 该 元 素 的 原 子 个数 /该 物 质 的 相 对 分 子 质 量 100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，因为，硝酸铵样品中

13、氮元素质量分数为 20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数20%，所以，另一种物质的含氮量一定要20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为 20%解：硝酸铵中氮元素的质量分数=(14X2)/80100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为 20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数 35%20%，所以，另一种物质的含氮量一定要20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为 20%；通过比较只有 NH4HCO3（18%）符合条件，故选 B10.（2006兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为 2.19%，如果以 NaCl 计算，则该盐水中所含 NaCl 的质量分数为（D ）A0.71% B1.4

14、2% C2.18% D3.61%分析： 先计算出 NaCl 中氯元素的质量分数，然后根据“ 食盐溶液中含有氯元素的质量分数NaCl 中氯元素的质量分数”计算即可解：NaCl 中氯元素的质量分数为：35.5/58.5100%60.7%；则该盐水中所含 NaCl 的质量分数为：2.19%60.7%=3.61%故选 D11.（2005耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为 9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数是（ C ）A12% B40% C75% D90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 100%=12%，石灰石样品中含碳元素 9%，根据纯度=含杂质物

15、质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0.9/0.12100%=75%；故选 C12.（2005山西）分子个数相等的三种物质：一氧化氮 二氧化氮 三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（A）A+ = B+ = C+= D+=分析： 根据一氧化氮的化学式 NO、二氧化氮的化学式 NO2 及三氧化二氮的化学式 N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个 NO 与一个 NO2 分子中 N、O 原子个数恰好与此一个 N2O3 分子中 N、O 原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为+=解：根据一氧化氮的化学式 NO 可知每个 NO 分

16、子中含 1 个 N 原子和 1 个 O 原子；根据二氧化氮的化学式 NO2 可知每个 NO2 分子中含 1 个 N 原子和 2 个 O 原子；根据三氧化二氮的化学式 N2O3，可知每个N2O3 分子中含 2 个 N 原子和 3 个 O 原子；可推断得到：一个 NO 与一个 NO2 分子中 N、O 原子个数恰好与此一个 N2O3 分子中 N、O 原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：一氧化氮 二氧化氮 三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是+=；故选 A13.（2006眉山）有 MgSO4、Fe 2（SO 4） 3、K 2SO4 三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为 a%，则混合物中

17、金属元素的质量分数为（D）A.(100-a)/3% B. (100-3a)/3% C. 2(100-a)/3% D.(100-3a)%解：MgSO 4 、 Fe 2(SO4)3 、 K 2SO4 由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为 1：4 则硫元素和氧元素的质量比为 32：64 硫元素的质量分数为 a%则氧元素的质量分数为 2a%则混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)% 所以混合物中金属元素的质量分数为 (100-3a)%14.（2004常州）在由 CO2 和 O2 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%，则混合气体中CO2 和 O2 的质量比是（C）A2：1 B1：2 C

18、11：4 D11：7解:设混合气体中 CO2的质量分数为 XCO2-C44 12X 20%44:12=X:20%解得 X=2.2/3 则混合气体中 O2的质量分数为 1-2.2/3=0.8/3 所以混合气体 C02和 O2的质量比为2.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体 C02和 O2的质量比为 11:415.（2003济南）某人排出的尿液中含 2%的尿素CO（NH 2） 2，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）A2% B9.3% C0.93% D20%解：根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）/该物质相对分子质量 x100%可得尿素

19、中氮元素的质量分数为： (14x2)/(12+16+16x2)100%=46.67%，人尿中氮的质量分数约为：46.67%2%=0.93%故选 C16.（2002新疆）NaHCO 3 和 MgCO3 的相对分子质量都是 84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为 1/7 ，则氧元素的质量分数为（D）A1/7 B2/7 C3/7 D 4/7解：因 NaH 的相对原子质量之和为 23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将 NaH 看成 Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为 12：164=12：48，设氧的质量分数为 x，由定组成可得，12/48=（1/7）/X，解得 x=4/7 故选 D

20、17 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为 46.7%，它是( C)A.N 2O B.NO 2 C.NO D.N 2O5。评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为相同个数的氮原子，然后分别比较氮、氧元素的相对质量，即： 只有 C 答案中的含氮量接近 46.7%。18X、Y 两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物 XY 中，X 元素的质量分数为 46.7%，则下列化合物中 X 的质量分数大于 46.7%的是(C)A.XY2 B.X 2Y3 C.X 2Y D.X 2Y5评析：此题正规解法是分别计算每种化合物中含 X 的质量分数，再比较选择。但此

21、法较繁琐。若把这几种化合物中的 X 元素，化归为一个 X 原子（XY 2， ）,再比较 Y 的原子个数。因题中所给信息 XY 中 X 的质量分数 46.7%，那么如果 Y 的原子个数小于 1，则化合物中 X 的质量分数应大于46.7%。故选 C。19.将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（ C）A.11 B.12 C.13 D.14评析：设 SO2的质量为 64g。64g 的 SO2中，硫元素与氧元素的质量比为 3232，因氧气的质量与 SO2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为 32（32+64）=13，故 C 正确。20.（1999黄冈）由

22、Na2CO3 和 CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 11.64%，则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO 3 的质量分数；Na2CO3 的质量分数；Na 2CO3 和 CaCO3 的质量比，其中能确定的是（D）A都不能确定 B中有能确定C中有能确定 D都能确定解：假设碳酸钠的质量为 M，碳酸钙的质量为 N；(Mx12/106x100%+Nx12/100x100%)/(M+N)100%=11.64% M/N=9/8 即Na 2CO3和 CaCO3的质量比为 9：8；钠元素的质量分数= 9x(23x2)/106x100%/(9+8)100

23、%23%；钙元素的质量分数= 8x(40/100)x100%/(9+8)100%19%；氧元素的质量分数= 9x(16x3)/106x100%+8x(16x3)/100x100%/(9+8)100%47%；CaCO 3的质量分数=8/(9+8) 100%47%；Na 2CO3的质量分数=1-47%=53% 故选 D21.（1999安徽）CO 和 X 的混合气体中，氧元素的质量分数为 55%，则 X 是下列气体中的（D）ACO 2 BNO 2 CSO 3 DSO 2解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO 中氧元素的质量分数为： 16/（12+16）100%=57.1%由于已知数 55%57.

24、1%；所以 X 只能是氧元素的质量分数55%的物质才有可能同理可得，A、CO 2中氧元素的质量分数为：(16x2)/(12+16x2) 100%=72.7%；B、NO 2中氧元素的质量分数为： (16x2)/(14+16x2)100%=69.6%；C、SO 3中氧元素的质量分数为：(16x3)/(32+16x3) 100%=60%；D、SO 2中氧元素的质量分数为： (16x2)/(32+16x2)100%=50%由此可见，只有 D 选项中的 SO2中氧元素的质量分数小于已知数 55%故选 D22.(2013江宁区一模）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为 348，实验分

25、析得知其由 C、H、O、N 4 种元素组成，其中氮的质量分数约为 8.05%，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为（B）A1 B2 C3 D4分析：根据化合物中元素的质量分数=（相对原子质量 x 原子个数） /相对分子质量 100%，进行分析解答解：由题意，喜树碱的生物碱的相对分子质量为 348，其中氮的质量分数约为 8.05%，则喜树碱的生物碱中氮原子的相对原子质量之和为 3488.05%28，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为 2814=2故选 B23.（2013浙江一模）在 FeSO4 和 Fe2（SO 4）的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为（B）A1-a% B

26、1-3a% C2a% D3a%解：Fe 2（SO 4） 3和 FeSO4里 S 与 O 的个数比都是 1/4，则质量比是 32/64=1/2 ，则 S 与 O 的质量分数比是 1/2 因为硫元素的质量分数是 A,所以氧元素的质量分数是 2A%则 Fe 的质量分数是 1-A%-2A%=1-3a%，故选 B24.FeSO4和 Fe2（SO 4） 3的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（A） A1-1.5a% B1-2a% C1-3a% D无法计算解：在 FeSO4和 Fe2（SO 4） 3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（164）=1：2，由于混合

27、物中氧元素的质量分数为 a%，则混合物中硫元素质量分数为 0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%故选 A25.在 FeSO4和 Fe2（SO 4） 3的混合物中，已知硫元素的质量分数为 23%，则铁元素的质量分数（B ） A28% B31% C36.8% D无法计算解：由硫元素的质量分数为 23%，根据混合物中存在定组成 SO4，则设氧元素的质量分数为 x，则 32/(16x4)=23%/X ,解得 x=46%，即氧元素的质量分数为 46%，则铁元素的质量分数为 1-23%-46%=31%，故选 B26.（2013香坊区一模）有些不法商贩用甲醛（CH 2O）溶液来

28、浸泡水产品出售，损害消费看健康已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 9%，该溶液中碳元素的质量分数为（D）A71% B81% C29% D19%分析： 甲醛溶液是甲醛的水溶液，根据甲醛（CH 2O）、水的化学式计算出甲醛（ CH2O）、水中氢、氧元素的质量比，由某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 9%，可计算出该溶液中氧元素的质量分数，据此进行分析解答解：由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，甲醛（CH 2O）中氢、氧元素的质量比为（12）：16=1：8；水中氢、氧元素的质量比为（12）：16=1：8；甲醛（CH 2O）、水中氢、氧元素的质量比均为 1：8 ，即某甲醛溶液中氢、氧

29、元素的质量比为 1：8 已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 9%，该溶液中氧元素的质量分数为 9%8=72%则该溶液中碳元素的质量分数为 1-9%-72%=19%故选 D27.（2013河北区二模）人尿中含氮的质量分数（质量百分含量）为 0.93%，如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数（质量百分含量）约为（B）A1% B2% C3% D4%解：尿素中 N 元素的质量分数= 28/60100%=46.7%；人尿中含尿素的质量分数为：0.93%/46.7% 100%1.99%2%；故选 B28.（2012哈尔滨模拟）在农业科研实验室里，用一定量的 NH4N03 和 KCl 的固体混合

30、物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 l4%，则固体混合物中钾元素的质量分数约为（ B）A28.6% B31.4% C60% D70%解：NH 4NO3中 N 的质量分数为 w(N)=28/(28+4+48)=35%所以 NH4NO3在混合物中的质量分数为 w(NH4NO3)=14%/35%=40%则 w(K)=39/(39+35.5)1-40%=31.4%29. 在农业科研实验室里，用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 ( A )A20 B25 C85 D

31、80【解析】NH 4NO3中氮元素的质量分数为 35 ,根据混合物中某元素的质量分数混合物中纯净物的纯度纯净物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的 NH4NO3质量分数为 2835=80,因此固体混合物中KH2P O4的质量分数为 20。答案：A。【易错点点睛】氮元素全部在 NH4NO3中，KH 2PO4不含氮元素，所以固体混合物的氮元素也就是 NH4NO3中的氮元素，这样可以先求出固体混合物中的 NH4NO3质量分数，然后就自然的得到了 KH2PO4的质量分数为20。30.（2011道外区一模）目前农村正在推广“测土配方施肥” 技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加 NH4N

32、O3，K 2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 K2CO3的质量分数为（B ）A85% B20% C25% D80%分析： 因该土壤施加 NH4NO3，K 2CO3，则化肥中 N 元素的质量与 NH4NO3 中 N 元素的质量相等，则召NH4NO3 的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数解：设化肥的质量为 x，NH 4NO3 的质量为 y，则根据化肥中 N 元素的质量与 NH4NO3 中 N 元素的质量相等可得，x28%=y（14x2）/(14x2+1(14x2+1x4+16x3)100%解得 y/x=80/100 因化肥中共两种物质，则碳酸钾的质量

33、分数为 1-80%=20%，故选 B31.（2011白下区二模）某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为 28%，则混入的一种杂质可能是NH 4HCO3 （NH 4） 2SO4 NH 4NO3 CO（NH 2） 2（D ）A或 B或 C或 D或专题： 平均值法分析： 先根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵 NH4Cl 中氮元素的质量分数比 28%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵 NH4Cl 中氮元素的质量分数比 28%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥解：氯化铵 NH4Cl 中氮元素的质量分数为 14/(14+1x4+35.5)100%26.2%；NH

34、 4HCO3 中氮元素的质量分数为 14/(14+1x5+12+16x3)100%17.7%；（NH 4） 2SO4 中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x8+32+16x4)100%21.21% ；NH 4NO3 中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x4+16x3) 100%35%；CO（NH 2） 2 中氮元素的质量分数为(14x2)/12+16+(14+1x2)x2100%46.67%因氯化铵 NH4Cl 中氮元素的质量分数为 26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为 28%，则混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数应28%，即均满足题意，故选 D32.（2010

35、徐汇区一模）如图是 A、B 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线现分别向50 克 A 和 80 克 B 固体中各加水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉 50 克水，冷却至 T1，这时（ C）A二者均有晶体析出 B只有 A 析出 C只有 B 析出 DB 两种溶液的质量分数相同 分析： 根据题意，加水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉 50 克水，冷却至 T1，这一系列变化后，相当于在 T1时用 150g-50g=100g 水分别去溶解 50 克 A 和 80 克 B 固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出 T1两物质的溶解度，然后判断此时 10

36、0g 水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价解：首先计算 T1时 A、B 两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T 1时A、B 两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为 40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为 40%/(1-40%)100g67g；然后根据溶解度判断两物质在 T1时的溶解情况：T 1时 A、B 两物质的溶解度为 67g，即此时 100g 水最多溶解 A、B 物质的质量都为 67g，所以，加入的 50gA 可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的 80gB 不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到

37、 T1时固体 A 不会析出，而固体 B 物质析出 80g-67g=13g；故 A、B 不正确，C 正确；由于此时 A 溶液不饱和溶液而 B 溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故 D 不正确；故选 C33.（2010香坊区二模）阳阳司学为了测定某稀硫酸中 硫元素的质量分数，他先准确称量 lOOg 稀硫酸，再向其中加入 lOg 金属镁，搅拌、再称量，得到固液混合物的质量是 109.8g（实验中烧杯的质量已经减去），则稀硫酸中硫元素的质量分数是（A）A3.2% B9.8% C10% D6.4%分析： 根据质量守恒定律，求出反应中生成氢气的质量；依据化学方程式求出参与反应的硫酸的质量；

38、根据物质中某元素的质量分数= (该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 x 原 子 个 数 )/化 合 物 的 相 对分 子 质 量 100%求出参与反应的硫酸的质量中硫元素的质量；根据溶质的质量分数= 溶 质 /溶 液 100%，求出稀硫酸中硫元素的质量分数解：反应中生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2 g设 参与反应的硫酸的质量为 x g Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 98 2x 0.2g 解得 x=9.8 g参与反应的硫酸的质量中硫元素的质量为：9.8g32/98100%=3.2g 稀硫酸中硫元素的质量分数=32.g/100g100%=3.2% 故选 A34.

39、（2010南岗区二模）某金属氧化物 RO（R 为未知元素），取该金属氧化物 10g 和 100g 14.6%的盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则 10g 金属氧化物中含金属元素的质量分数为（B ）A32% B68% C34% D65.5%分析： 由 RO 可知 R 的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反应的化学方程式，根据化学方程式的计算利用一些已知的量，求 R 元素的原子量，然后利用化学式的计算求出金属的质量分数解：由 RO 可知 R 的化合价为+2，书写它与盐酸反应的化学方程式，结合相关的已知量对 R 的原子量进行求解，再利用化学式的计算进行求解设：R 的原子量是 XRO+

40、2HCl=RCl2+H2OX+16 7310g 100g14.6% x=34则在 RO 中 R 的质量分数为：34/(34+16)100%=68% 故选 B35.（2010哈尔滨模拟）为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（D）A6% B11.1% C20% D10.7%分析： 根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=反应后水中氢元素质量

41、/过氧化氢溶液的质量 100g100%；二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，因此，反应后水的质量可由剩余固液混合物质的质量减去其中二氧化锰而求得解：过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=（101.3g-5g）x(2/18)x100%/100g100%=10.7%故选：D36.（2005普陀区二模）测知含一种杂质的 Fe2O3 粉末中含氧 32.5%，则这种杂质不可能是（C）AMgO BFe（OH） 3 CFeO DAl 2O3专题： 平均值法分析： 假定该物质为纯净物，求出 Fe2O3 中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为

42、0）平均值，做比较根据物质中某元素的质量分数= （ 该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 x 原 子 个 数 ） /该 物 质 的 相 对 分 子 质 量 100%，进行解答本题解答： 解：纯净的 Fe2O3 氧元素的质量分数为：48/160100%=30% ，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为 0）平均值，由于 325%30%，则杂质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于 325%A、MgO 中氧元素的质量分数=16/40 100%=40%，故 A 正确；B、Fe（OH） 3 中氧元素的质量分数=48/107 100%=44.9

43、%，故 B 正确；C、FeO 中氧元素的质量分数=16/72 100%=22.2%，故 C 错误；D、Al 2O3 中氧元素的质量分数 =48/102100%=47%，故 D 正确 故选：C37.（2005海淀区二模）CO，HCOOH，OHCCOOH 的混合物中，氢元素的质量分数为 y，则碳元素的质量分数为（A ）A3/9(1-9y) B6/7(1-y) C3/7(1-6y) D1/7(1-y) 分析： 根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把 HCOOH 的组成表示为 COH2O 形式、OHCCOOH的组成表示为 2COH2O 形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为 CO 和

44、 H2O 的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及 CO 的质量分数，由 CO 的质量分数可进一步计算出 C 元素在混合物质中的质量分数解：如果把 HCOOH 的组成表示为 COH2O、OHCCOOH 的组成表示为 2COH2O，那么整个混合气体则由 CO 和 H2O 组成；氢元素的质量分数为 y，则混合物中水的质量分数=y/(2/18)=9y；因此，混合物中 CO 质量分数为 1-9y，则混合物中 C 元素的质量分数=（1-9y）12/28 100%=3/7（1-9y）；故选 A点评： 根据混合物中化合物的质量分数= 混 合 物 中 元 素 的 质 量 分 数 /化

45、合 物 中 元 素 的 质 量 分 数100%，利用混合物中元素的质量分数可计算化合物在混合物中的质量分数38.铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是 85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb 2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO 2）的混合物若测得该反应的产物中铷的质量分数为 255/335，则其中过氧离子（ O22-）与超氧离子（O 2-）的个数之比可能为（D）A4：1 B1：1 C2 ：5 D1 ：4分析： 要求过氧离子（O 22-）与超氧离子（O 2-）的个数之比，所以可以设过氧化铷（Rb 2O2）分子个数 X和超氧化铷（RbO 2）的个数 Y，然后

46、根据该反应的产物中铷的质量分数为 255/335，列出方程式解出答案即可解：设过氧化铷（Rb 2O2）、超氧化铷（RbO 2）的分子个数分别为 X、Y；依据题意得：（171x+85.5y）/(203x+117.5y)=255/355 解得：x/y=11/46=1/4 故选 D39.由 BaCO3 和 CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 10%，则下列各项中：钡元素的质量分数 钙元素的质量分数 氧元素的质量分数 CaCO 3 的质量分数 BaCO 3 的质量分数BaCO 3 和 CaCO3 的质量比，其中能确定的是（D）A都不能确定 B只有能确定C只有能确定 D都能确定分析：

47、 利用化合物的质量化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量解：假设碳酸钡的质量为 M，碳酸钙的质量为 N；Mx12/197x100%+Nx12/100x100%/(M+N)100%=10%则：M/N=197/385 即 BaCO3 和 CaCO3 的质量比为 197：385；钡元素的质量分数=197x137/197x100%/(197+385)100%23.5%；钙元素的质量分数=(385x40/100x100%)/(197+382)100%=26.5% ；由化学式可知：碳元素与氧元素的质量比为：1：4 ；故氧元素的质量分数为：410%40%；CaCO 3 的质量分数为： 385/（385+197）100%=66.2%；BaCO 3 的质量分数=1-66.2%=33.8%故选 D40.仅含氧化铁（Fe 2O3）和氧化亚铁（FeO ）的混合物中，铁元素的质量分数为 73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数为（A ）A40% B60% C50% D30%分析： 根据氧化铁的氧化亚铁中铁元素的质量分数，分析当混合物中铁元素质量分数为 73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混