1、- 1 -2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷一 选择题1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有 的试剂瓶上应贴的标志是2. “纳米材料”是粒子直径为 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D3. 下列各组离子反应可用 H OH H2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C次氯酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠4. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是AC 2H6、H 2O2、C 2H5OHBHCl、NaCl、MgC
2、l 2CH 2O、CO 2、Na 2O2DNaOH、NaClO、Na 2O- 2 -5. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 有叙述中错误的是A 的化学性质与 相同B 的原子序数为 53C 的原子核外电子数为 78D 的原子核内中子数多于质子数6. 下列有关表述正确的是A 与 组成元素相同，含有的电子数也相同B丙烷的分子的球棍模型为：C次氯酸的电子式为D熔化时 的电离方程式为7. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B久置的 KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D食盐撒在燃着液化气的火
3、焰上，火焰呈黄色- 3 -8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 LSO 3所含分子数约为 0.5NAB1 mol Cl 2参加反应转移的电子数一定为 2NAC常温常压下，14g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NAD标准状况下,11.2L 的 CO2所含的共价键键数为 NA9. 实验室中需要配制 2mol/L的 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 、 、 、B 、 、 、C 、 、
4、、D 、 、 、11. 下列实验操作中不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处- 4 -C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12. 向 25 2 /L Na2CO3 溶液中，逐滴加入 1 /L 稀 75 ，在标准状况下可产生 CO2A840 B84 C560 D56 13. 下列说法正确的是A同主族元素的单质从上到下，熔点升高B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C同周期主族元素的原子半径越小，越
5、难失去电子D元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强14. 下列离子方程式中不正确的是AFeBr 2溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-B将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I -+O2+4H+=I2+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H +S2O32-=S+SO 2+H 2OD酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO3HNO 3N 2H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为- 5 -A5：3 B5：4 C1：1 D3：5
6、16. 下列说法正确的是A 与稀 、稀 反应均有气泡产生，说明 与两种酸均发生置换B 中阴阳离子数数目之比为 1：1C 与 均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D 能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒17. 下列反应能用化合直接制得的是 A BC D全部18. 通入 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）A 和浓硝酸- 6 -B 和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸19. 将足量的 不断通入 、 、 的混合溶液中，生成沉淀与通入 的量的关系可表示为20. 甲、乙两烧杯中各盛有 的盐酸和 溶液，
7、向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加 入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g二 填空题21. （12 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。- 7 -（2）Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。在标况下,将 A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置
8、于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为_（精确到 0.001）（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族，Se 原子比 L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。（4）同温同压下，70mL 与 混合与水反应后，余下的气体为 _，体积为_ 。（填化学式）22. （10 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 ，证明 Fe3+存在的现象是 。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中
9、回收铜 ，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式： 配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。 加入足量氯水 加入足量 溶液 加入少量 KSCN溶液A、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 - 8 -23. （12 分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D 为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答：（1）E 的化学式为_；甲的原子结构示意图为_；（2）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_；（3）实
10、验室制取并收集 B的操作中，用_法收集 B，验证 B已收集满的方法是_（限答一种）。（4）实验室制备丁的方程式为_ _，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）_。24. （10 分）某无色溶液，由 、 、 、 、 、 、 、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量 。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入 酸化的 ，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的 HCl酸化，再加入过量的 溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为 ；在所得溶液中加入过量的 溶液，有白色沉淀乙析出。- 9 -根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离
11、子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。三实验题25. （10 分）某 学 生 为 了 测 定 部 分 变 质 的 Na2SO3样 品 的 纯 度 ,设 计 了 如 下 实 验 ,回 答 下 列 问 题 ：（1）写出 A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、 。（2）实验开始后，写出 B中反应的离子方程式_。（3）C 中的现象是_，E 装置的作用是_。（4）某学生按下图所示称取一定量的 Na2SO3样品放入 A装置的烧瓶中，滴入足量的 H2SO4完全反应。然后
12、将 B中完全反应后的溶液与足量的 BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 23.3g。请你计算原样品中 Na2SO3的纯度为_（精确到 0.1%）。- 10 -（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_处酒精灯（填装置字母）。四计算题26. （6 分）将由 、 、 三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到 白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入 的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中 、 物质
13、的量（2） 点时加入 的体积（要求写出计算过程）2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）1. B- 11 -【解析】试题分析： 在中学化学中是常见的强氧化剂，故 B正确。考点：实验安全常见化学物质标识2. C【解析】试题分析：纳米碳的直径为 正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故 C正确。考点：胶体 组成及性质3. D【解析】试题分析：离子方程式 H OH =H2O应表示可溶性的强酸或强酸的酸式盐与可溶性的强碱反应生成可溶性盐的反应，A 中生成的盐
14、为难溶的 BaSO4，故 A错误；B 中 Fe(OH)3为难溶的弱碱不能写成 OH ，故 B错误；C 中 HClO为弱酸不能写成 H ，故 C错误；D 中 NaHSO4= Na+H+SO42-故它与 NaOH反应应为 H OH =H2O。故 D正确。考点：离子方程式意义4. A- 12 -【解析】试题分析：A 中各物质只存在共价键，故 A正确；B 中 HCl中为共价键，而 NaCl、MgCl 2中存在离子键，故 B错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO 2只存在共价键,故 C错误；D中 Na2O中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中即存在离子键又存在共价键，故 D错
15、误。（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键5. C【解析】试题分析： 中 131为该原子的质量数，53 为该原子的原子序数、核电荷数、质子数，根据中性原子核内质子数=核外电子数，故该原子核外电子数为 53，故 C正确。考点：原子结构、原子表示6. B【解析】试题分析：A 中 与 组成元素相同，但 为 9电子， 为 10电子，故 A错误；C 中次氯酸的电子式应为 ，故 C错误； D 中熔化时只破坏 中的离子键，故电离方程式应为 = Na+HSO4 ，故 D错误。考点：常用化学用语- 13 -7. D【解析】试题分析：D 中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应
16、，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选 D正确；A 中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选 A错误；B 中久置的 KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的 I被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选 B错误；C 中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生 NO2溶于溶液中所致，故选 C错误。考点：化学变化的区分8. C【解析】试题分析：A 中 SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积 22.4L/mol，故A错误；B 中 Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl 2参加反应转移的电子数不为 2NA，故B错误；D 中 CO2中碳氧之间为碳氧双
17、键，标准状况下,11.2L 的 CO2所含的共价键键数为 2NA，故 D错误；C 中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为 28g/mol，并且都为双原子分子，故 14g含原子数为 NA，故 C正确。考点：阿伏伽德罗常数考察9. C【解析】- 14 -试题分析：要配制 2mol/L的 溶液 950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择 1000 mL的容量瓶，即实际配置 1000 mL的 2mol/L的 溶液，计算可得需 117g，故 C正确。考点：一定物质的量溶液的配制10. B【解析】试题分析：A 中 与 会生成 CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选 A错误；C 中与 会发
18、生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选 C错误；D 中 +=Al（OH） 3+CO 32，故不能大量共存于溶液中，故选 D错误。考点：考察离子反应离子共存问题11. C【解析】试题分析：C 中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故 C错误。考点：实验基本操作- 15 -12. C【解析】试题分析：题中所述向 25 2 /L Na2CO3 溶液中，逐滴加入 1 /L 稀 75 ，发生的反应为：H +CO32=HCO3，H + HCO3=H2O+CO2,通过计算可得生成气体为 560ml，故 C正确。考点：考察碳酸钠与盐酸互滴反应原理及计算13. C【解
19、析】试题分析：A 中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故 A错误；B 中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第族没有最外层大多数为 1-2个电子，故 B错误。D 中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故 D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察14. B【解析】试题分析：B 项不满足离子反应的电荷守恒，应为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故 B错误。考点：离子方程式判断正误- 16 -15. A【解析】试题分析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得 失电子守恒规律，反应中3
20、价氮化合价升高为 0价氮被氧化，+5 价氮化合价降低为 0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为 5:3，故 A正确。考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。16. D【解析】试题分析：A 中 Fe与 HNO3反应放出气体为 NO，不为置换反应，故 A错误。B 中 阳离子为 Na+，阴离子为 O22，故阴阳离子个数比为 1:2，故 B错误。C 中 SO2使品红褪色是因为 SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故 C错误。考点：元素及其化合物知识的考查。17. A【解析】试题分析：Fe+2FeCl 3=3FeCl2；2Fe+3Cl 2= 2FeCl3
21、；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Cu+S=Cu 2S，故 A正确。- 17 -考点：元素及其化合物知识18. C【解析】试题分析：A 中 和浓硝酸反应生成气体 NO2,与 SO2共同通入 BaCl2溶液中 SO2被氧化为 SO42，生成 BaSO4沉淀，故选 A错误；B 中 和浓氨水反应生成 NH3,与 SO2共同通入 BaCl2溶液中发生复分解反应产生 BaSO3沉淀，故选 B错误；D 中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成 Cl2与SO2共同通入 BaCl2溶液中发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀，故选 D错误。C 中大理石和稀盐酸生成 CO2气体与 SO2共同通入 B
22、aCl2溶液中，均不与 BaCl2反应，无现象，故选 C正确。考点：元素及其化合物知识19. C【解析】试题分析：向 、 、 的混合溶液中通入足量 CO2，依次发生反应CO22OH +Ba2= BaCO3H 2O，CO 22OH =CO32 H 2O，2AlO 2 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32 ，CO 32 CO 2H 2O=2HCO3 ，BaCO 3CO 2H 2O= Ba22HCO 3 ，故选 C正确。考点：元素及其化合物知识20. A【解析】- 18 -试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的 H2之比为 1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠
23、来计算，则产生的 H2之比 1:3 不符合（3）1 个反应铝过量，1 个反应铝不足。按照反应 2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H2盐酸消耗的多的多，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H26 3 2 30.6 0.3 x 0.6计算得 x=0.4 质量=0.427=10.8g,故选 A正确。考点：元素及其化合物知识及计算21. （ 1）O 第三周期第A 族 （各 1分）（2） （1 分） （1 分） （2 分）（3）34 （各 1分） （4）NO（1 分） （2 分）【解析】试题分析：根据题干描述 X
24、、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，可知 X、Y、Z、L 分别为 H、C、N、O；M 是地壳中含量最高的金属元素则 M为 Al，位置为第三周期第A 族；原子半径比较 Al三个电子层半径最大，H 一个电子层半径最小，C、N、O 电子层数相同，核电荷数 ONC，故半径 ；Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A和 B，A 为 NH3，B 为 N2H4，装满 NH3的干燥烧瓶倒- 19 -扣在水槽中溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为 V升则： ；Se 与 S同主族，位于 S的下方原子序数比 S大 18，则 Se原子序数为 34，最高价氧化物对
25、应水化物为；NO 2与 O2混合通入水中首先发生 4NO2O 2+2H2O=4HNO3，10ml O 2消耗 40ml NO2，剩余 30ml NO2发生 3NO2H 2O=2HNO3NO，剩余气体为 NO体积为 10ml。考点：元素周期表、元素周期律推断及元素及其化合物知识计算。22. （ 1）KSCN 溶液 溶液变为红色（2）（3） 稀硫酸与铁粉 C 【解析】试题分析：（1）考查的是三价铁离子检验，常用于检验三价铁的试剂是 KSCN溶液和 NaOH溶液，但本题中溶液含 Cu2+，用 NaOH溶液检验会产生影响，故只能用 KSCN溶液检验，现象为溶液变为红色。（3）通过流程图可知单质铜来自于
26、滤渣，则 第一步为置换单质铜，故过量物质为 Fe，滤渣为 Fe和 Cu的混合物，滤液为 FeCl2溶液，分开滤渣中的 Fe和 Cu，又要是滤液与滤液混合，所以过量的为稀盐酸，滤液也为 FeCl2溶液，、混合最终要得到 FeCl3溶液，则通入为过量的 Cl2；配置并保存硫酸亚铁溶液需考虑防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入 Fe粉。要证明某溶液中不存在 Fe3+，而可能存在 Fe2+则需先加入 KSCN溶液现象溶液无现象不变色，再通入过量的 Cl2若溶液变红则含有 Fe2+。考点：铁及其化合物知识及 Fe2+、Fe 3+的检验。- 20 -23. （ 1） （2）（3）向
27、下排气法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明 满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生（4） 【解析】试题分析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与 A反应生成气体丙，所以气体丙为 H2，乙与丙反应条件为高温、高压、催化剂可知乙为 N2，B为 NH3，实验室收集氨气应用向下排空气法收集，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明 NH3满了或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则氨气已收集满。H 2能在丁中点燃且产物 C能与氨气反应，则丁为 Cl2，C 为 HCl，E 为 NH4Cl，实验室制备 Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业输送氯
28、气管道泄漏应用浓氨水检验，现象会产生大量白烟；NH 4Cl能与 A反应生成氨气和家庭中常用物质 D，则 D为 NaCl，A 为 NaOH。考点：无机框图推断及元素及其化合物知识。24. （ 1） （2） - 21 -（3）向沉淀中加入过量 ，全部溶解沉淀为 ；部分溶解沉淀为 与的混合物。（4） （5） 【解析】试题分析：该溶液为无色则溶液中一定没有 MnO4，加入过量盐酸有气体生成则溶液中一定有 CO32，一定没有 Ba2+和 Al3+；在所得溶液中加入 酸化的 出现白色沉淀并不能说明存在 Cl，因为在中引入了 Cl；中先加入过量的 HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，
29、则原溶液中存在 AlO2，沉淀甲为 Al(OH)3；在所得溶液中加入过量的 溶液，有白色沉淀乙析出，乙为 BaCO3,是因为中加入了过量的 ，HCO 3+OH+Ba2+= BaCO3+H 2O考点：离子反应、离子共存问题。25. （ 1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的 和 （尾气处理）（4）508% （5）偏低 （6）D【解析】试题分 析：本题实验目的测 定 部 分 变 质 的 Na2SO3样 品 的 纯 度 ， 本 实 验 题 分 两 部 分 ， 第 一 部 分 是 一个 定 性 实 验 是 分 别 制 备 SO2和 Cl2， 并 验 证 Cl2使 鲜 花 褪 色
30、及 SO2与 Cl2反 应 ， 因 为 鲜 花 中 含 水 分 ， Cl2与- 22 -水 反 应 生 成 HClO使 鲜 花 褪 色 ； SO2和 Cl2均 为 污 染 性 气 体 ， 故 E中 NaOH溶 液 作 用 是 尾 气 处 理 吸 收 多 余的 SO2和 Cl2。 第 二 部 分 是 定 量 实 验 是 利 用 BaCl2与 上 述 实 验 中 生 成 的 SO42反 应 生 成 BaSO4的 量 来 测 定 样品 的 纯 度 ， 本 实 验 要 求 必 须 Cl2需 过 量 且 SO2不 能 损 失 ， 故 要 先 点 燃 D处 酒 精 灯 ， 最 后 称 得 沉 淀 质 量
31、为23.3g即 0.1mol， 则 根 据 Na2SO3 SO2 SO42 BaSO4可 知 原 固 体 中 Na2SO3为 0.1mol即 12.6g， 由 图 中天 平 可 知 天 平 称 量 本 应 为 左 物 右 码 ， 但 图 中 天 平 为 左 码 右 物 故 样 品 质 量 为250.2=24.8g， 则 其 纯 度 =12.6g/24.8g =50.8%； （ 5） 中 问 题 滤 液 出 现 浑 浊 说 明 有 固 体 物 质 通 过 滤 纸 造 成 滤 渣 损 失 ， 即 导 致BaSO4质 量 损 失 ， 根 据 Na2SO3 SO2 SO42 BaSO4可 知 会 导
32、致 最 后 结 果 偏 低 。考 点 ： 基 础 实 验 考 察 及 定 性 、 定 量 实 验 分 析 考 察 。26. （ 1）AlCl 3的物质的量为 0.005mol ，MgCl 2的物质的量 0.01mol （2）90mL【解析】试题分析：（1）由图像可知题中将 NaOH、AlCl 3、MgCl 2混合后反应，NaOH 过量，则反应后溶液中存在 Na+、OH 、AlO 2，白色沉淀为 Mg(OH)20.58g，即 0.01mol，则 MgCl2的物质的量 0.01mol；根据图像可知 010ml 时发生 H+OH=H2O，1020ml 时发生 H+ AlO2+ H2O=Al(OH)3，则可知 H+ AlO 2AlCl 3得 n(AlCl3)=0.01L0.5mol/L=0.005mol。且 20ml时溶液溶质完全都是 NaCl（2）由图像可知 P点时溶液中溶质为 AlCl3、MgCl 和 NaCl，所以根据氯原子守恒可知 P点消耗盐酸体积为（0.005 mol3+0.01 mol2）0.5mol/L1000ml/L+ 20 ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。
