1、影响化学反应速率的因素,温故而知新,影响化学反应速率的主要因素是什么？外界因素有哪些？,思考：,参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）,决定性因素：（内因）,影响化学反应速率的外界因素,（1）浓度 （2）温度；（3）压强 （4）催化剂 （5）其他因素,为什么上述因素会影响化学反应的快慢？,温故而知新,有效碰撞理论,能够发生反应的碰撞叫有效碰撞 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子数的多少，直接影响反应速率的快慢 在其他条件不变时，活化分子的百分数是一定的，且与温度成正比。,其中E1为活化能，E2E1是反应热,小结:,活化分子-具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子。 活化能-活化分子高
2、出反应物分子平均能量部分。 活化能由反应物性质决定 内因:反应物的性质是决定反应速率的内因. 外因:浓度、压强、温度、催化剂等。,一、浓度对化学反应速率的影响,浓度增大，化学反应速率加快,解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比；即和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大,1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，
3、反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）若化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。,你能否理解下列图示？,下列情况混合时，开始时的反应速率大小怎样？ A、10mL 2mol/L Na2S2O3 + 10mL 1mol/L HCl B、10mL 4mol/L Na2S2O3 + 30mL 2/3mol/L HCl C、10mL 1mol/L Na2S2O3 + 30mL 0.5mol/L HCl,2、压强对反应速率的影响,其他条件不变，压强增大化学反应速率加快,1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响，适用于有气体参加的反应
4、。 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。,例： 2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强增大，相当于“假”变。即反应速率不变。,3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：,例题,反应 C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)（g） 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
5、几乎无影响的是( ) A、增加C的量 B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积增大,AC,三、温度对化学反应速率的影响,其他条件不变时，反应温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢,（1）温度对反应速率影响的经验公式,（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,例:在反应 2SO2+O2 2 SO3+Q 中，反应速率的变化为：,升高温度,降低温度,速率温度图,把除去氧化锌的锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速
6、率变化情况如下图所示。其中0t1速率变化的主要原因是_ t1 t2速率变化的主要原因是_,四、催化剂对化学反应速率的影响,催化剂：,能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,使用催化剂，能够降低反应所需的活化能，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的
7、顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,使用催化剂,平衡3NO2 + H2O=2HNO3+NO+Q采取下列措施反应速率如何变化？ A、保持体积不变，通入He B、保持压强不变，通入N2 C、保持体积不变，通入O2 D、缩小容器的体积或升高温度,对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明: （1）为什么反应开始时，反应速率增大？ （2）反应后期速率降低主要原因是什么？,外界条件对化学反应速率影响的解释,增大反应物浓度,单位体积内活化分子个数增多,增大气体压强,单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多,增大化学反应速率,外界条件对化学反应速率影响的解释,升高反应物温度,单位体积内活化分子百分数增多,使用催化剂,单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多,增大化学反应速率,解释问题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？,
