1、南开翔宇中学化学总复习 1第 1 页 共 22 页2009 年中考化学冲刺专题复习一、全面剖析把握概念化学反应：1在化学变化过程中一定包含物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。2置换反应的反应物一定有单质和化合物参加，但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。举例说明：置换反应的生成物一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。举例说明：3复分解反应的反应物和生成物一般为两种化合物，有两种化合物参加和生成的反应不一定是复分解反应。 举例说明：有沉淀生成的反应不一定复分解反应， 举例说明：4中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 举例说
2、明：5有气体产生的变化不一定是化学变化。举例说明：有颜色改变的变化不一定是化学变化。举例说明：有沉淀产生的变化不一定是化学变化。举例说明：有热量产生的变化不一定是化学变化。举例说明：6有氧气参加的化学反应一定是氧化反应，氧化反应不一定有氧气参加。 举例说明：7化学反应一定伴随能量变化，化学反应不一定都放出热量。举例说明：8氧气可以支持燃烧，但能支持燃烧的不一定是氧气。举例说明：9 C、S、P、Fe 等在氧气中燃烧的化合反应也是氧化反应，但氧化反应不一定也是化合反应。举例说明：10原子团在化学反应前后一般作为一个整体参加，但原子团在化学反应中不一定没有变化。举例说明：11A+B=C+D 中 ag
3、A 与 bgB 充分反应后。生成的 C 与 D 的质量总合不一定是（a+b）g.12硫酸或可溶性硫酸盐遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的不一定是硫酸或可溶性硫酸盐。13向某溶液中加足量酸溶液产生二氧化碳，不一定含碳酸根离子。举例说明：14某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳、氢元素，不一定含氧元素。举例说明：15CO 2 能使燃烧的木条熄灭，能使燃烧木条熄灭的气体不一定是 CO2。举例说明：物质组成和构成：1单质一定含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。举例说明：2氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定
4、是氧化物。举例说明：3有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物。举例说明：4酸中一定氢氢元素，但氢元素的化合物不一定酸。举例说明：5碱中一定含氢氧元素，含氢氧元素的化合物不一定是碱。举例说明：南开翔宇中学化学总复习 2第 2 页 共 22 页6盐和碱一般含有金属元素，但不一定都含金属元素。举例说明：7大多数非金属氧化物能与可溶性碱反应，但不是所有的非金属氧化物都能与碱反应。举例说明：8化合物中一定含有非金属元素，不一定含有金属元素。举例说明：9含有结晶水的物质一定是晶体，但晶体不一定含有结晶水。举例说明：10同种元素所含质子数一定相同，但含有相同质子数的粒子不一定是同种元素。举例说明
5、：11同种分子的化学性质一定相同，不同种分子的化学性质一定不同。举例说明：12同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成。举例说明：13分子是保持物质化学性质的一种粒子，但保持物质化学性质的粒子不一定是分子。举例说明：14金属离子都带有正电荷，带正电荷的不一定是金属离子。举例说明：15金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，最外层原子电子数小于 4 的不一定为金属元素。举例说明：16稀有气体原子最外层有 8 个电子(He 为 2 个电子)是一种稳定结构，但有 8 个电子稳定结构的粒子不一定是稀有气体原子。举例说明：17同一种元素在同一种物质中化合价不一定相同。举例说明：18酸根
6、中不一定没有金属元素。举例说明：与溶液相关1均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液。举例说明：2饱和溶液析出晶体后，其质量分数不一定改变。举例说明：3不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数不一定改变。举例说明：4同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液的质量分数大。举例说明：5将饱和溶液降低温度后，不一定有晶体析出。举例说明：6将 ag 某物质放入 bg 水中，所得溶液的质量不一定是（a+b）g. 。举例说明：把 m 克物质溶于水配成 100 克溶质的质量分数为 n%的溶液。已知 A 可能是CaO、Na 2O、NaCl、KNO 3、CuSO 45H2O 中的一种或两种。请依据下列
7、要求填空：（1）当 m = n 时，A 物质是 。（2）当 mn 时，A 物质是 。（3）当 mn 时，A 物质是 。7升高温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。举例说明：8配置一定质量分数的溶液时，实验中不一定要有称量这一步。举例说明：9饱和石灰水变为不饱溶液的方法是 。10饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是 。11从饱和硝酸钾溶液中获得晶体的最好方法是 。12从饱和食盐水中获得晶体的最好方法是 。 13碱溶液的 pH 一定大于 7，但 pH 大于 7 的不一定碱的溶液。举例说明：酸溶液的 pH 一定小于 7，但 pH 小于 7 的不一定酸的溶液。可溶性碱一定能使指示剂变色，碱不一定能使指
8、示剂变色。举例说明：14在金属活动性顺序表中：活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，但 K、Ca、Na 除外。活泼金属不一定能将不活泼金属的盐中置换出来。举例说明：南开翔宇中学化学总复习 3第 3 页 共 22 页二：常见物质的主要用途及鉴别方法 主要用途 鉴别方法及现象空气 人类生产活动的重要资源 燃着的木条，继续燃烧N2保护气（食品包装以防腐，充入灯泡延长寿命，焊接金属时隔绝空气）液氮冷冻麻醉；制造低温环境；制氮肥先用燃着的木条观察熄灭，再通入澄清石灰水中，不浑浊O2 供呼吸；助燃（富氧炼钢、气焊气割等） 只检验 O2：用带火星木条观察复燃多种气体：用燃着的木条燃烧更剧烈稀有气体保
9、护气（焊接金属时隔绝空气，充入灯泡）电光源； 激光等水 实验室：溶剂、 配制溶液、 洗涤仪器、 排水集气等； 工业、农业和生活通过浓 H2SO4时质量增加通过无水 CuSO4（白色粉末）时变蓝双氧水H2O2 制 O2先加入 MnO2，有气泡，再插入带火星木条复燃CO2 干冰致冷；灭火；光合作用；舞台云雾气体肥料； 化工产品原料等只检验 CO2： ： 通人澄清石灰水变浑浊多种气体：用燃着木条熄灭和石灰水CO 燃料； 冶炼金属只检验 CO：通过灼热 CuO 黑变红，生成使石灰水变浑浊的气体多种气体：用燃着木条检验生成物CH4（天然气、沼气） 燃料（较清洁） 点燃后罩干冷烧杯有无色液滴，再倒入澄清石
10、灰水变浑浊H2 高能燃料（最清洁） 点燃后罩干冷烧杯，有无色液滴金刚石 划玻璃、钻头（自然界最硬） （C 60应用于材料科学）石墨 电极； 铅笔芯； 润滑剂活性炭 吸附剂（防毒面具、净水、制糖工业脱色）木炭 吸附剂； 燃料； 写生等 炭黑 黑色油墨、颜料、碳素墨水、墨汁生石灰：CaO 干燥剂（可用于食品） （遇水生成 Ca(OH)2）溶于水温度升高（放热）盐酸 重要的化工产品。金属表面除锈； 制药物； 胃液中助消化浓盐酸：打开瓶塞有白雾稀盐酸：见酸的性质和离子的鉴定硫酸 重要的化工原料。 浓 H2SO4：南开翔宇中学化学总复习 4第 4 页 共 22 页生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属； 精
11、炼石油； 金属除锈 浓硫酸在实验室常用作干燥剂小木条、棉布、纸 变黑或破洞称量稀硫酸：见酸的性质和离子的鉴定烧碱 NaOH（火碱、苛性钠）重要的化工原料。广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；除油污的清洁剂中；实验室：固体 NaOH 做某些气体的干燥剂。见碱的性质和离子的鉴定区别：NaOH 和 Ca(OH)2的溶液分别通 CO2分别滴 Na2CO3溶液熟石灰 Ca(OH)2工业：建筑材料（石灰浆抹墙） ；工业制烧碱； 处理酸性污水；吸收空气中的SO2农业：改良土壤酸性；实验室：1.检验 CO2或除少量 CO2； 2.除 NaOH 溶液中的 Na2CO3并检验 NaOH 变质Al(OH)
12、3或 Mg(OH)2中和胃酸食盐 NaCl维持正常生理活动；重要的调味品； 配生理盐水；化工原料（制NaOH、H 2、Cl 2）盐渍食品； 融雪剂纯碱 Na2CO3（苏打）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；家庭蒸发面馒头； 发酵粉的成分加酸产生气泡或在其溶液中加入石灰水或 BaCl2溶液等产生白色沉淀小苏打 NaHCO3 发酵粉的主要成分，治胃酸的药剂 加酸产生气泡 受热易分解石灰石、大理石水垢等 CaCO3建筑材料（高温煅烧制 CaO）实验室制 CO2先滴盐酸产生气泡，再通入石灰水中浑浊氮肥氨水、铵盐、尿素促进植物生长发育叶色浓绿氨水：刺激性气味（氨味） ，红色石蕊试液变蓝铵盐：熟石灰或
13、碱性物质，产生氨味磷肥Ca3(PO4)2或 Ca(H2PO4)2和 CaSO4，过磷酸钙增强抗寒、抗旱能力，籽粒饱满钾肥 KCl、K 2SO4、K 2CO3，增强抗病虫、抗倒伏能力复合肥料 NH4H2PO4、KNO 3、KH 2PO4六类营养素蛋白质 油脂 糖类 维生素 无机盐 水南开翔宇中学化学总复习 5第 5 页 共 22 页作用构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料（鸡蛋、牛奶、大豆、瘦肉、鱼肉）提供能量，维持生命活动的备用能源（植物油、肥肉、花生）主要供能物质（大米、馒头）调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康缺 VA：夜盲症 缺 VC坏血病（水果、蔬菜）补充人体需要营养元
14、素（含金属元素的物质）生命之源元素与人体健康Ca（常量） Fe Zn I F Se缺乏症老年人骨质疏松，易骨折；幼儿及青少年发育不良，得佝偻病缺铁性贫血食欲不振，生长迟缓，发育不良甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝缺：产生龋齿过量：氟班牙和氟骨病缺：表皮角质化和癌症过量：中毒天然纤维与合成纤维天然纤维：（羊毛、蚕丝） 区分：点燃羊毛有焦羽毛味合成纤维：（涤纶、晴纶、亚克力、氨纶等） 点燃合成纤维用手捻有较硬小球热固型和热塑型塑料热塑型塑料：聚乙烯、聚氯乙烯 区分：加热时，熔化的是热塑型塑料热固型塑料：电玉、电木 加热时，不熔化的是热固型塑料三、物质的名称、俗称（主要成分）和化学式名称
15、俗称（主要成分） 化学式 类别汞 水银金刚石石墨固体二氧化碳一氧化碳 煤气的主要成分氧化铁 赤铁矿、铁锈的主要成分氧化钙 生石灰氢氯酸 盐酸氢氧化钙 熟石灰氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性纳氯化钠 食盐碳酸钙 大理石、石灰石的主要成分碳酸钠 纯碱硫酸铜晶体 蓝矾、胆矾碱式碳酸铜 铜绿氢氧化钙溶于水 石灰乳、石灰浆、石灰水碱石灰水煤气波尔多溶液甲烷 沼气、坑气、天然气、瓦斯气乙醇 酒精南开翔宇中学化学总复习 6第 6 页 共 22 页乙酸 醋酸注：大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、水垢的主要成分是 CaCO3混合物的主要成份：1铁锈的主要成份：Fe2O3 或 Fe2O3xH2O2石灰石、大理石（水垢、贝壳等
16、）的主要成份：CaCO33生铁、钢主要成份：Fe（都是铁的合金，主要区别是含碳量的不同）(生铁含碳量大于钢） 。4天然气、沼气（瓦斯气）主要成份：CH4 5 煤主要成份：C 6 液化石油气：CxHy 等的混合物 7.乙醇汽油：C2H5OH 和汽油四、常见的颜色（一）燃烧主要现象1 镁在空气中燃烧产生耀眼的强光，生成白色固体。2 铁丝在 O2 中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。3硫在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰。CO 燃烧呈蓝色火焰。氢气在空气或氧气中燃烧，均显淡蓝色火焰。甲烷在空气中燃烧时，明亮蓝色火焰。4磷在空气中燃烧生成大量白烟。（二）常见物质的颜色1 黑色：
17、CuO、Fe 3O4、MnO 2、炭粉、铁屑2 白色难溶物：AgCl、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、白色易溶物：无水 CuSO4、NaOH、KClO 3、KCl 等。白色微溶物：Ca(OH) 23 红色：Cu、HgO、Fe 2O3、Fe(OH) 3(红褐)。4 蓝色：Cu(OH) 2、含 Cu2+的盐溶液、CuSO 45H2O。5 紫黑色：KMnO 4。6 银白色：一般为金属，如 Mg、Al、Hg。7 淡黄色：硫粉。含 Fe3+的盐溶液呈黄色，含 Fe2+的盐溶液呈浅绿色。五、初中化学之最（一）元素之最1 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al2
18、空气中含量最多的元素是 N。3 形成化合物最多的元素是 C。4 相对原子量质量最小的元素是 H.（二）单质之最1 密度最小的单质是 H22 天然物质中硬度最大的物质的单质是金刚石。3 金属活动性顺序表中最活泼的是 K，最不活泼的是 Au。4 导电、导热性最好的金属银5 熔点最高的金属钨，熔点最低的是Hg 。6 密度最大的金属锇，密度最小的金属锂7 人体含量最高的金属元素Ca。南开翔宇中学化学总复习 7第 7 页 共 22 页8 产量最高的金属Fe9 空气中含量最多的物质氮气。 10 天然存在最硬的物质金刚石。11 导电性最强的金属银。12 熔点最低的金属汞。 13 熔点最高的金属钨。14 目前
19、产量最多应用最广泛的金属铁。 15 最硬的金属铬。 16 人类使用最早的金属铜。 17 人体中最多的物质水。 18 最软矿物之一石墨。19 密度最大的金属锇；20 密度最小的金属锂。21 抗腐蚀性较强的金属钛（铝）（三）化合物之最1 含氮量最高的化肥是尿素。2 自然界最简单的有机物是 CH4。3 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。4 H2 作为最理想的燃料最大的优点是：生成物是水，无污染。5 最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。6 最常用的溶剂是 H2O。（四）原子结构之最1 原子结构最简单，质量最小的原子是 H。2 与元素化学性质关系最密切的是原子最外层电子数。3 原子结构中最外层电子
20、数最多不超过 8 个。4 化学变化中最小的粒子是原子5 化学性质最稳定的原子是稀有气体原子。（五）化学实验之最1 实验室最常用的加热仪器是酒精灯。酒精灯内的酒精最多不超过容积的 2/3，最少不少于容积的 1/4。火焰温度最高的是外焰。2 实验药品，若未说明用量，就应取用最少量。3 读量筒液体体积时，视线与液体凹液面最底处保持水平。4 测定溶液 pH 最简单的方法是 pH 试纸。（六）初中化学中的“三”1 我国古代化学工艺方面的三大发明是：造纸、制火药和烧瓷器；2 地壳中含量最多的三种元素是：氧、硅、铝；3 构成原子的三种粒子是：质子、中子、电子；4 构成物质的三种粒子是：分子、离子、原子；5
21、燃烧的三个要素是：发热、发光、氧化反应；6 氧化反应的三种形式：缓慢氧化、自然、燃烧；7 氢气作为新型燃料的三大优点是：资源丰富、发热量高、不污染环境；8 气体收集三种方法是：排水法、向上排气法、向下排气法；南开翔宇中学化学总复习 8第 8 页 共 22 页9 与空气混合点燃可能引起爆炸的三种气体是：H 2、CO、CH 4；10 常见的三种还原剂是：H 2、C、CO；11 当前世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；12 空气中的三种污染气体是：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮；13 工业生产中的“三废”是：废液、废渣和废气；14 浓硫酸的三大特征是：吸水性、脱水性、强氧化性；15 工业上
22、的三大强酸是：盐酸、硫酸、硝酸；16 常见的三种强碱是：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙；17 pH 值的三种情况是： pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈碱性，pH7 溶液呈酸性；18 金属活动性顺序中不能从盐溶液中置换出金属的三种金属是：K，Na ，Ca；19 复分解反应发生的三个条件是：生成气体，生成沉淀，生成水；20 土壤里常缺乏的三种元素是：氮、磷、钾；21 实验室取用药品要做到“三不”是：不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻气体气味、不得尝药品的味道；22 酒精灯火焰有三部分是：外焰、内焰、焰心；23 可以直接加热的三种仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；24 玻璃棒的三个作用是：搅拌、
23、引流、蘸取液体；25 过滤时的三靠是：漏斗末端紧靠烧杯或容器的内壁、倾倒液体时容器口紧靠玻璃棒、玻璃棒的另一端靠住三层滤纸一边；26 配制溶质质量分数一定的溶液三步是：计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶贴签。（七） 、初中化学中的“剂”1 二氧化锰在氯酸钾加热分解反应中做催化剂，改变反应速度。2 干冰是一种制冷剂。常用于人工降雨，人造云雾，保藏易腐败食品。3 炭黑在橡胶轮胎里做添加剂，以增强其耐磨性。4 氧气在液态导弹或火箭中用做推进剂，以产生更多的热量。5 活性炭在滤毒罐里可用做吸附剂，以吸附毒气；使用在冰箱里可做去味剂，以消除冰箱中异味；在制糖工业上用做脱色剂。6 纯碱是日常生活中常用的洗
24、涤剂，一般用于洗涤油污。7 浓硫酸具有吸水性，常用做干燥剂。主要用于干燥一些中性或酸性气味。8 紫色石蕊试液、无色酚酞常用于检验溶液的酸碱性，被称为“酸碱指示剂”。9 由于二氧化碳在一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧，故用它作一种灭火剂。10 氧气是空气中含量最多的氧化剂，也是一种很好的助燃剂。11 氢气在冶金工业上用做还原剂，是一种具有发展前途的高能燃料。六、有关“先后顺序”12 1使用托盘天平时：“首先”要调节平衡。调节平衡时， “先”把游码移到零刻度， “然后”转动平衡螺母到达平衡。13 2加热：使用试管或烧瓶给药品加热时， “先“预热， ”然后“集中加热。14 3制取气体：制取气体
25、时，必须“先”检查装置的气密性， “然后”装药品。15 4固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要“先”加入固体， “然后”16 加入液体。例如配制 NaCl 溶液的过程中，先在烧杯中加入固体，再加入水。南开翔宇中学化学总复习 9第 9 页 共 22 页17 5可燃性气体点燃或加热之前要“先“验纯。18 比如 CO 通入硬质玻璃管还原 CuO 之前应该先验纯。19 6氧化还原反应：用还原性的气体（如 H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，实验时，要“先“通一会儿气体， ”然后“再加热。实验完毕，继续通氢气， “先”移去20 酒精灯直到试管冷却， “然后“再移去导气管。21 7加热高锰酸钾或
26、氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：实验结束时， “先“撤导管22 “然后“再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流至热的试管，引起试管炸裂。23 稀释浓硫酸时， “先“往烧杯里加入蒸馏水， ”然后“沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上：“立即“用大量水冲洗， ”然后“涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。24 实验中要检验产物 H2O 和 CO2：要“先“检验 H2O（一般用白色的无水硫酸铜粉末） ，”再“检验 CO2（用澄清石灰水） 。因为通过澄清石灰水时气体会带上水蒸气。25 有关气体的混合物实验,要除去 H2O 和 CO2：“先“除去 CO2（用 Na
27、OH 溶液） ”再“除 H2O（一般可以用浓硫酸） 。七、一些重要的实验探究练习：1请按右图给出的条件进行实验，你预计能观察到那些现象，为什么？（至少答3条）问题讨论：在实验中，为什么气体减少的体积小于 1/5 ？2某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如下图装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：试回答下列问题：（l）检验该装置气密性的方法是 ；（2）上述实验中的“待测数据”指 ；（3）为探究CuO 在实验2 中是否起催化作用，还需探究的内容是 。4.人通过肺与外
28、界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。（1）人吸气时，应将活塞 A （填“ 打开” 或“关闭”） ，活塞 B （同上） ；（2）人呼气时，应将活塞 A ，活塞 B ，此时可观察到（）瓶内的现象是 实验序号KCl03 质量加入其它的物质 待测数据l 1.2 g 无其它物质2 1.2 g 加入少量的CuO南开翔宇中学化学总复习 10第 10 页 共 22 页；（3）瓶中所装试剂的作用是 ；瓶中所装试剂的作用是 。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的
29、二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物。5下图是自来水厂净化水过程示意图：（1）自来水厂采取哪些净水方法？（2）加絮凝剂（明矾）的作用是什么？（3）活性炭吸附池的作用是什么？（4）为什么在最后还要投药消毒？6某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请回答操作中的有关问题:(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末,这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 ,使杂质 来达到净水的目的。(2)再进行过滤液体:过滤操作所必需的仪器: ;A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台( 带铁圈) D.试管 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿玻璃棒的作用是 ,玻璃棒下端接触的部分是层滤纸处;若滤
30、液仍然浑浊,你认为其原因可能是 。(3)再用活性炭除去水中的异味,这是利用了活性炭的 作用。(4)最后进行蒸馏:蒸馏时加入沸石的目的是 ;加热烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈,以防 。所得蒸馏水是 (填“ 硬水”或“软水”),检验的简单方 法是 。7在实验室可以用如下图所示制取蒸馏水，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称 a b c d （2）得到的蒸馏水在 中。（3）仔细观察 d 仪器它起到 作用；冷水进入到 d 仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出是否可以 (填“ 是” 和“否”)，原因是 。（4）水在 中由液态变为气态，在 中由气态变为液态。8溶液的酸碱性与酸碱度（1）测定
31、溶液的酸碱性 ，测定溶液的酸碱度 。（2）pH 测定的操作方法：。南开翔宇中学化学总复习 11第 11 页 共 22 页（3）酸碱度的重要意义（列举 4 例说明）：。（4）下图中，以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH 变化，图象与实验相对应，将其标号填在事实后面括号内。每个括号内只能填一个图象标号 1 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 2 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 3 向水中不断通入二氧化碳 4 向水中加入生石灰 （ ） 练习：将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后再滴入紫色石蕊试液。1 溶于水所形成的溶液 pH7，滴入石蕊试液显 色；2 溶于水所形成的溶液 pH7，滴入石蕊试
32、液显 色；3 溶于水所形成的溶液 pH7，滴入石蕊试液显 色。9浓硫酸的稀释的方法：。10酸碱中和滴定：所需仪器： 。指示剂选择： 。玻璃棒的作用： 。判断恰好完全中和的现象 ：中和反应的应用（举例说明）： 。11在空气中质量的变化浓硫酸 浓盐酸 烧碱 生石灰 石灰水 钢铁 硫酸铜物变、化变吸收或挥发的物质质量增、减写出下列变质的有关化学方程式烧碱： 石灰水：生石灰： 硫酸铜：13有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别南开翔宇中学化学总复习 12第 12 页 共 22 页（写出三种方法）方法一： 。方法二： 。方法三： 。14活动与探究粗盐提纯溶解、过滤
33、、蒸发讨论：为了除去用粗盐配制成的 NaCl 溶液中所含有的少量 MgCl2、CaCl 2 和 MgSO4 杂质，某同学从Na2CO3 溶液、稀盐酸、 Ba(NO3)2 溶液、K 2CO3 溶液、Ba(OH) 2 溶液中选择了 A、B 、C 三种试剂，按图示步骤实验：A、 B、C 三种试剂中的溶质的化学式是 A ；B ；C 。实验中，加过量 A 的原因是 ，有关化学方程式是 。实验中，加过量 B 的目的是 ，有关化学方程式是 。 实验中，试剂加到 情况时方为适量，而得到较纯净的 NaCl 溶液。实践：粗盐提纯（1）溶解首先称量粗盐 5.5g。所需仪器 。溶解所需仪器 。（2）过滤：所需仪器 。
34、操作要点：“一贴二低三靠” 。一贴： 。二低： 。三靠： （3）蒸发：所需仪器 。蒸发到 时，停止加热。（4）计算产率 .用玻璃棒把固体转移到纸上，称量得 3.5g.。问题讨论：若计算产率比实际的产率偏小的可能原因：南开翔宇中学化学总复习 13第 13 页 共 22 页若计算产率比实际的产率偏大的可能原因：若滤液浑浊，应如何处理 。如果过滤两次后滤液仍然浑浊应如何处理 。以上步骤中用到的相同仪器以及在各步所起的作用：相同仪器 步骤 作用溶解过滤蒸发计算15溶液配置（1）配置 100g 溶质质量分水为 10%的食盐水的具体步骤、方法及各步需要的仪器。（2）若何用质量分数为 38%（密度为 1.1
35、9g/cm3）的盐酸，配制溶质质量分数为 10%的稀盐酸溶液 500g，请回答具体步骤、方法及各步需要的仪器。16氮肥的简易鉴别：17我们在初中，已经学习了关于空气、氧气、水、碳、氧化铜、铁、硫酸、氢氧化钠、胆矾等一系列物质和知识。请同学们按物质的组成和性质对物质进行分类，填写下图实线方块内容，在相邻的虚线方框内填写具体物质的化学式例子。南开翔宇中学化学总复习 14第 14 页 共 22 页18如图所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为 40，红磷着火点为240。 (1) 能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的现象是 。能证明可燃物必须达到一定温度(着火点) 才能燃烧的现象
36、是。（2）若要使 C 处的白磷在水中燃烧，可采取的方法是： 。白磷燃烧的化学方程式 。 （3） 通过以上实验得出白磷具有物理性质有 （写一点即可）19如图实验现象： 。实验结 。为便于观察，常常在试管下垫一张白纸20小探究已知:氨水显碱性 ,碱性溶液可使酚酞试液变红。某兴趣小组做以下实验探究微粒的运动,请回答实验中有关问题。实验:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2 滴3 滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 ;实验(如图甲所示):烧杯 B 中现象是 ;产生这一现象的原因是 ;为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验(如图乙所示) 作为对比实验。你认为有无必要,理由是 。21下面是
37、实验室的常用仪器。请回答下列问题：（1）如果要按相关要求制取下列气体，请选择上述仪器的序号填空：制取一瓶 CO2、且随时控制气体的发生与停止用到的仪器是 ；用 KMnO4 制取一瓶较纯净的氧气用到的仪器是 ，其化学方程式为： 。（2）如右(A)图，贮气瓶中已装入 X 气体，现开启分液漏斗活塞，将水放入贮气瓶中，导出 ab贮 气 瓶水 气 体尖 嘴 管分 液 漏 斗(A) (B)南开翔宇中学化学总复习 15第 15 页 共 22 页气体作燃烧实验，并用干燥的小烧杯、底部涂有澄清石灰水的小烧杯轮换罩在火焰上方观察现象。若 X 气体为 CH4、H 2、CO 中的一种气体，则：当烧杯底部只有水雾、澄清
38、石灰水不变浑浊，则证明X 气体是 ；当烧杯底部没有水雾、澄清石灰水变浑浊，则证明 X 气体是 ；当烧杯底部既有水雾、澄清石灰水也变浑浊，则证明 X 气体 。（3）如果要将(A) 图中的 X 气体导出，得到干燥气体进行其它实验，应在贮气瓶与尖嘴管间加装一个气体的干燥装置，请你将（B）图补画完善为气体干燥装置，并在横线上填写应装入的试剂名称。22利用下列仪器，选择一套最佳的置取二氧化碳。你所选仪器是 。若用氯酸钾和二氧化锰置取所选仪器为 ，还需增加的仪器是 。23CO 2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图24证明二氧化碳的溶解性实验步骤 实验现象 结论 图实验步骤
39、实验现象 结论 图25小英同学为了探究 H2CO3 具有酸性，而 CO2 不具有酸性，他设计了如下实验。请写出将观察南开翔宇中学化学总复习 16第 16 页 共 22 页到的现象： （1） A 中的现象：试纸_ ，B 中的现象：试纸_；B 中化学方程式 。（2）你认为他通过上述实验_( 能或不能) 达到实验目的。26实验室按下图所示装置制取 CO2，并检验 CO2 的性质。试回答以下问题：(1)实验开始前，先应检查装置 A 的_ 。(2)用装置 A 来制取 CO2，所用的药品是_ 。(写化学式)(3)若要用装置 B 鉴定 CO2，在 B 中应盛放的试剂名称是 _ ，当将标和的导管口连接时，B
40、中看到的实验现象是 _ 。(4)若要用装置 C 证明 CO2 能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是_ _，当将标和的导管口连接时，C 中看到的实验现象是_ 。(5)烧杯 D 中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D 中看到的实验现象是_ 。23现有洁净的铁钉、蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙、试管、橡胶塞等，设计实验证明铁生锈的条件。问题讨论：如何除去蒸馏水中的氧气？ 24 某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：（1）实验室可用 Zn 粒和稀硫酸制 H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？“正确”，若不正确，请指
41、出错误的地方）（2）按要求从以下 AE 装置中选择（填装置的字母序号） 。乙同学要制取并收集 H2 应选择 ；丙同学要收集一瓶 O2，应选择 。南开翔宇中学化学总复习 17第 17 页 共 22 页(3)小松同学探究 B 装置后，作了改进，改进的装置如图（）所示。检查图（）装置气密性的方法是 （4）小松同学使用图（）装置制取 CO2，现有Na 2CO3 固体、块状大理石、稀 HCl 和稀 H2SO4，应选用的试剂是 （填序号） ；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹 a 后，可以观察到的现象是 。实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，此外，CO 2 也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体
42、加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取 CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。（5）小亮同学也改进了 B 装置，改进的装置如图（ ）所示，与 B 装置相比较，图（）装置以分液漏斗代替 漏斗，其优点是 ；橡皮管的作用是 。（6）F 装置可用来测量生成的 CO2 气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响(7)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去 02 中混有的水蒸气，瓶中可盛 ：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a
43、”或 “b”，下同)处导管通入。 若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。请再举出该 装置的一种用途 。南开翔宇中学化学总复习 18第 18 页 共 22 页标签型化学式的计算1.右图为某药品使用说明书,回答:按说明书中用量,成人一天从药品中可吸收到 g 铁;若小孩每日食物中的铁元素超过 200mg,则不利于身体发育.若一个小孩一天吞食了 8 片此药, (是,不)过量。 (请写出计算过程)2.下图是“”补钙商品标签图。请根据标签信息完成下列两题:每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。小明为测定其碳酸钙含量标注是否属实,他取出片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸 40.0g,称量烧杯中剩余物为 47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应。) 通过计算判断钙片中碳酸钙含量标注是否属实。3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上部分内容,请阅读后计算:该溶液未开启前为 g(盛装的瓶子除外), 其中溶质为 g。欲配制 500g 溶质的质量分数为 19.6的稀硫酸,需这种硫酸多少毫升？(精确到 0.1)4机
