1、课时达标 第 3讲1下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是( B )A将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中配成的溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L溶液C将 100 mL 0.5 molL1 的 NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g水的溶液D含 K 为 2 mol的 K2SO4溶液2下列说法正确的是( B )A把 100 mL 3 molL1 的 H2SO4与 100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把 100 g 20%的 NaCl溶液与 100 g水混合后，NaCl 溶液的溶质质量分数是 10%C把 200 mL 3 molL1 的
2、 BaCl2溶液与 100 mL 3 molL1 的 KCl溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中的 c(Cl )仍然是 3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH溶液与 100 mL H2O混合后，NaOH 溶液的溶质质量分数是 10%3使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( A )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻
3、度线A BC D解析 量取的溶液体积偏大，浓度将偏高。由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。4(2018湖北宜昌质检)某溶液中大量存在以下五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、M，其物质的量之比为 n(NO )： n(SO )： n(Fe3 )： n(H )：3 24 3 24n(M)2：3：1：3：1，则 M可能为( D )AFe 2 BBa 2CCO DMg 223解析 根据电荷守恒得 n(NO )2 n(SO )3 n(Fe3 ) n(H ) xn(Mx )或 n(NO )3 24 32 n(SO ) xn(Mx )3 n(Fe3 ) n(H )。代入数值计算可知 M为2 价阳离
4、子，但由于24Fe2 、Ba 2 与溶液中的离子不能大量共存，故选 D项。5实验室里需用 350 mL 0.2 molL1 的碳酸钠溶液，现选取 500 mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是( D )A称取 28.6 g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成 500 mL溶液B称取 28.6 g十水碳酸钠晶体，加入到 500 mL水中C将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流D如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高解析 A项，直接用十水碳酸钠晶体配制，不必加热除去结晶水，错误；B 项，应该是溶液的体积为 500 mL，而不是加入到 500 mL水中，错误； C
5、项，移液时，玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻度线下面，错误；D 项，砝码生锈后变重，使称得的样品偏多，正确。6已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( C )A0.01 molL 1 的蔗糖溶液B0.01 molL 1 的 CaCl2溶液C0.02 molL 1 的 NaCl溶液D0.02 molL 1 的 CH3COOH溶液解析 设溶液的体积为 1 L。A 项，蔗糖不电离，溶液中的溶质分子数为 0.01 mol；B项，CaCl 2溶液电离出 Ca2 与 Cl ，离子数为 0.03 mol；C 项，NaCl 溶液电离出 Na 与Cl ，
6、离子数为 0.04 mol；D 项，CH 3COOH不完全电离，离子数一定小于 0.04 mol，且分子挥发。7 V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀24释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为( A )A molL1 B molL1a576V 125a36VC molL1 D molL1250a36V 125a48V解析 a g SO 的物质的量为 mol，因此 V L Fe2(SO4)3溶液中 Fe3 的物质的量为24a96 mol mol，从中取出 0.5V L后，稀释到 2 V L，稀释后的溶液中 c(Fe3 )23 a9
7、6 a144 molL1 。a288 mol2V L a576V8在 5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mol/L AgNO3溶液，生成的沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( C )A1 B2C3 D4解析 设金属氯化物的化学式为 MClx，则有：MClx xAgNO3=xAgClM(NO 3)x1 x005 mol/L5 mL 0.1 mol/L7.5 mL列比例式可解得 x3。故该化合物中金属元素的化合价为3，C 项正确。9已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：T( ) 0 10 20 30 40S(g/100
8、 g水 ) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D )A010 B1020 C2030 D3040 解析 该盐溶液由 60 逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度 S100 g28.2 g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为 3040 。22100 2210 V L浓度为 0.5 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1倍，采取的措施合理的是( B )A通入标准状况下的 HCl气体 11.2V LB加入 10 mo
9、lL1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1 的盐酸混合均匀解析 A 项，通入 HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl挥发，不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。11在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3 的浓度24(molL1 )为( C )A B2b c2a 2b caC
10、 D2b c3a 2b c6a解析 由于产生 c mol NH3，则必有 c mol NH ，使 SO 完全沉淀需 b mol Ba2 ，4 24因此有 b mol SO 。根据电荷守恒有 2c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )，则 3c(Al3 )24 24 4molL1 ， c(Al3 ) molL1 。(2ba ca) 2b c3a12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm 3质量分数：98%A该试剂的物质的量浓度为 9
11、.2 molL1B50 mL 该硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 LC配制 100 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 25.0 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%解析 该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL1 18.4 1.8450098%980.5molL1 ，A 项错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以 50 mL硫酸与足量的铜反应得到标准状况下 SO2小于 10.3 L，B 项错误；设配制 100 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸的体积为 x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量
12、不变可知 0.100 L4.6 molL1 x18.4 molL1 ，解得 x25.0 mL，C 项正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为 V mL,98%的 H2SO4溶液的密度为 1，水的密度为 2，因为 1 2，则混合后溶液的质量分数 w(H2SO4) 100% 100%49%，D 项错误。V 198%V 1 V 2 198% 1 213如图是 NaCl、MgSO 4的溶解度曲线。下列说法正确的是( C )A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等B t1 t2 ，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小C在 t2 时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4
13、饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出解析 A项，在 t1 、 t3 时，NaCl、MgSO 4的溶解度都相等，错误；B 项， t2 之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大， t2 之后，随温度的升高而减小，错误；C 项，w 100%， S越大， w越大，正确；D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 S100 S时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。14已知 20 时，饱和 NaCl溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列说法错误的是( D )A温度低于 20 时，饱和 NaCl溶液的浓度小于 c molL1B20 时
14、，饱和 NaCl溶液的质量分数为 100%58.5c1 000C20 时，密度小于 gcm3 的 NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和 NaCl溶液的溶解度 S g/100 g水5 850c 58.5解析 A项，低于 20 ，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 NaCl溶液的浓度小于 c molL1 ，正确；B 项，1 L该温度下的氯化钠饱和溶液中溶液的质量为 1 000 g，氯化钠的物质的量为 c mol，所以氯化钠的质量分数为100% 100%，正确；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于58.5c g1000 g 58.5c1000 gcm3 的 NaCl溶液为不
15、饱和溶液，正确；D 项， ， SS100 S 58.5c1 000g，错误。5 850c1 000 58.5c15下列溶液配制实验的描述完全正确的是( C )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1 )通常需要用容量瓶等仪器C配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量的 H2SO4以防水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需的全部玻璃仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16根据溶解度曲线，在 80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( C
16、)A氯化钾 B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾17实验室常用 98%( 1.84 g/mL)的浓 H2SO4配制 14 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23 g/mL，其物质的量浓度为( C )A4.6 mol/L B5.7 mol/LC3.88 mol/L D18.4 mol/L解析 实验室配制 14 的稀 H2SO4的含义是指取 1体积的浓硫酸与 4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数 w(1 mL1.84 gmL1 98%)/(1 mL1.84 g mL1 4 mL1 gmL1 )100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL1
17、 30.9%)/(98 gmol1 1 L)3.88 mol/L，故选 C项。18(2018武汉质检)某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号 盐酸体积 50 mL 50 mL 50 mLm(混合物) 9.2 g 16.56 g 27.6 gV(CO2) (标准状况)2.24 L 3.36 L 3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是( A )A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中 NaHCO3的质量分数解析 混合物发生反应 H HCO =CO2H 2O，由数据可知，继续增大混合物的3质量，气体的体积增大，说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，根据实验的数据可知，生成 3.36 L CO2需要固体混合物的质量为 9.2 g 13.8 g16.56 g，故实验中盐酸完全反应、固体混合物3.36 L2.24 L有剩余。实验中盐酸有剩余，不能根据实验计算出盐酸的物质的量浓度，实验中盐酸完全反应，实验中 CO2的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，A 项错误。版权所有：高考资源网()
