1、章末综合检测(二)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂，进行绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾” 。下列说法不正确的是( )A “彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选 D。A.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B.由于“ 彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的
2、，因此是物理变化。C.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。 D.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2(2018北京西城区高三模拟) 下列物质与类别不对应的是( )A B C D盐高分子化合物糖类 混合物解析：选 B。A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是 NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选 A；B.食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选 B；C. 淀粉属于糖类，故不选 C；D.84 消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO) 的水溶液，属于混合物，故不选 D。3(2018绍兴一中高三模拟) 通过复习总结，下列归纳正确的是( )
3、ANa 2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Na 2O2 都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选 B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2 既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如 NO2、N 2O4 等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂
4、，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。4下列关于胶体的叙述不正确的是( )A加明矾使河水变澄清B光线透过胶体时产生丁达尔效应C在实验中不慎被玻璃划破手指，可用 FeCl3 溶液应急止血D在沸腾的稀 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液，可制备 Fe(OH)3 胶体解析：选 D。A 项，加明矾使河水变澄清，利用了胶体的吸附作用，正确； B 项，胶体的特性是丁达尔效应，丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用方法，正确；C项，血液是胶体，FeCl 3 溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉而止血，正确；D 项，Fe(OH)3 胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和
5、氯化铁溶液，错误。5(2018西安模拟)东晋炼丹家葛洪的 抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及的反应类型为( )A氧化还原反应 B置换反应C分解反应 D化合反应解析：选 B。硫化汞变成汞和硫，属于分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，硫和汞反应生成硫化汞，属于化合反应，所以没有涉及的反应为置换反应。6ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。下列= = = = = 说法不正确的是( )ACO 2 是氧化产物BH 2C2O4 在
6、反应中被氧化CH 2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性DClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选 C。反应中 CO2 是氧化产物，H 2C2O4 中的碳元素被氧化，反应中 H2C2O4 是还原剂，ClO 2 是还原产物，还原性：H2C2O4ClO2；再由题干信息可知，ClO 2 能杀菌消毒，故 ClO2 作水处理剂时，利用了ClO2 的强氧化性，C 项符合题意。7(2018怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是 ( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O3B明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀：24Al3 Ba
7、2 SO 3OH =BaSO4Al(OH) 324C将过量 SO2 通入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH3 4D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO3Cl H 2O4H 24解析：选 C。A 项，Ca(OH) 2 少量，则 Ca2 与 OH 的计量数之比为 12，错误；B 项，由明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O 可知，要使 1 mol 明矾中的 SO 完全沉淀需要 2 mol 24Ba(OH)2，则 Al3 与 OH 物质的量之比为 14，最终生成 AlO ，错误；D 项，碱性溶液 2中不可能生成 H
8、，错误。8(2018石景山模拟)下列各组离子能大量共存的是 ( )84 消毒液的水溶液中：Fe 2 、Cl 、Ca 2 、Na 加入 KSCN 显红色的溶液：K 、NH 、Cl 、S 2 4能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液： Fe3 、Al 3 、SO 、K 24pH2 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、Cu 24无色溶液中：K 、CH 3COO 、HCO 、MnO3 4A B C D解析：选 D。84 消毒液的水溶液中含有强氧化性离子 ClO ，具有还原性的 Fe2 易被氧化而不能大量存在；加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ，S 2 与 Fe3 易发生氧化还原反应而不能大
9、量共存；能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液中含有 H 和 NO，Fe 3 、Al 3 、SO 、K 能大量共存；pH 2 的溶液显酸性，NH 、Na 、Cl 3 24 4、Cu 2 能大量共存；MnO 在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。 49(2016高考上海卷)O 2F2 可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物 BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14解析：选 D。反应中氧元素的化合价由 1 价变为反应后的 0 价，得到电子，所以
10、O2F2 是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由2 价变为6 价，H 2S 是还原剂，A 、B 错误；4.48 L HF 未指明外界条件，无法计算，C 错误；根据方程式可知 H2S 与 O2F2 的物质的量之比为 14，D 正确。10已知 M2O 可与 R2 作用，R 2 被氧化为 R 单质， M2O 的还原产物中，M2n 2n为3 价；又知 c(M2O )0.3 molL 1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )0.6 molL 1 的溶液2n150 mL 恰好完全反应，则 n 值为( )A4 B5 C6 D7解析：选 D。n(M 2O )0.3 mol/L0.1 L0.03 mol，n(R
11、 2 )0.6 mol/L0.15 2nL0.09 mol，反应中 M 元素化合价降低到3 价，R 元素化合价升高到 0 价。设 M2O中 M 的化合价为 x，则 2x22n，x n1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电2n子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20) 0.09 mol，n7。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)11(8 分) 在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根
12、据图示回答下列问题：(1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是 _。(3)图示反应用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_。( 答出一条即可)解析：根据题意及图示可知：A 为 NO、B 为 CO、C 为 CO2、D 为 N2。然后结合题意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO2NO N22CO 2 1522= = = = =催 化 剂 (4)化学变化中原子的
13、种类、数目、质量没有发生改变( 其他合理答案也可)12(8 分) 按要求填空。(1)在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式( 未配平)NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_ 。2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25
14、Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素3 价与2 价之间应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl 3I2，还原性：I Fe2 ；由知氧化性：Cl 2FeCl3，还原性：Fe 2 Cl ；由知氧化性：KMnO 4Cl2，还原性：Cl Mn2 。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为
15、I Fe2 Cl Mn2 。所以 KMnO4 可氧化Cl 、Fe 2 及 I ，FeCl 3 只氧化 I 。所以必须选择比 Cl2 氧化能力差而比 I2 氧化能力强的氧化剂 FeCl3。答案：(1)Fe 3 、Mg 2 、H I 、S 2 Fe 2 、S(2) (3)KMnO 4 FeCl 313(12 分)(2018武汉模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子 K 、Ag 、 Mg2 、Cu 2 、Al 3 、NH 4阴离子 Cl 、 CO 、NO 、SO 、SiO 、I 23 3 24 23甲同学欲
16、探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。.向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有 _；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明) 。(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此过程中涉及
17、的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液 5 mL，说明一定不含有 Cu2 ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是 NH ，所以原溶液中一定不含 NH ，可能含有 4 4Ag 、Mg 2 、Al 3 中的一种或几种，不含 NH 、CO 、SiO ； 4 23 23.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) ，说明没有 K ；.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I 与 NO 和 H 反应生成 NO，即溶液中有 I 、NO ， 3
18、3由此判断一定不含有 Ag ；.向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO 。24(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K 、NH 、Cu 2 ； 4(2)中加入过量盐酸生成无色气体，是 I 与 NO 和 H 反应生成 NO，其离子方程 3式为 6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O； 3(3)由上述分析可知一定含有的阴离子为 I 、NO 、SO ，且各为 0.1 mol/L，依据 3 24电荷守恒可知，推断出的阳离子含有 Mg2 、Al 3 ，其浓度为 0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种1 价的阴离子为 Cl ，所以甲同学最终确定原溶液中所
19、含阳离子是Mg2 、 Al3 ；阴离子是 Cl 、I 、NO 、SO ，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性， 3 24反应的离子方程式为 Mg2 2H 2OMg(OH)22H 、Al 3 3H 2OAl(OH)33H ；(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，Mg 2 、Al 3 反应生成 Mg(OH)2、NaAlO 2，涉及的离子方程式为 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素 2守恒：n(MgO)n(Mg 2 )cV0.1 mol/L0.1 L0.01 mol；m (MgO)0.01 m
20、ol40 g/mol 0.4 g。答案：(1)K 、 NH 、Cu 24(2)6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O3(3)Mg2 、Al 3 Cl 、NO 、SO 、I 酸3 24Mg2 2H 2OMg(OH)22H 、Al 3 3H 2OAl(OH)33H (4)Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O 0.4214(12 分) 实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO 47H2O)和明矾KAl(SO 4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂 X 是_(写化学式) 。(2)配平下列
21、方程式：_MnO _SO 2_H 2O=_Mn2 _SO _4 24_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 1.000101 molL1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO被还原为 Mn2 )。4请回答下列问题：滴定时，KMnO 4 标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗 KMnO4 标准溶液的体积为 25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。解析：根据废弃固体的成分及操作流程，气体 A 为 SO2，固体 B 中含有CuO、Fe 2O3，溶液 B 中含有 KAlO2、K 2SiO3，试剂 X 为 H2SO4(或 KHSO4)，固体 C 为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体 D 为 Cu、Fe，溶液 D 为 FeSO4；(3) 滴定反应的离子方程式为 MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，在 20.0 g 样品中，n(Fe 2 ) 425.0010 3 L1.000101 molL1 5 0.05 mol，其质量分数为100 mL25.00 mL100%14% 。0.05 mol 56 gmol 120.0 g答案：(1)H 2SO4(或 KHSO4)(2)2 5 2 2 5 4(3)酸式滴定管 14%
