1、课 题 第 2 章 第 1 节 化学键与化学反应课时安排 3 本节课时 1 学期总课次本节课题 化学键主 备 人 审阅授课人 授课时间 授课班级教 学 目 标【知识与技能】： 掌握化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。【过程与方法】：通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”等形式，关注学生概念的形成【情感、态度和价值观】通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。重难点重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。教法设计 讲述法、讨论法、实
2、验法教具准备 教材教 学 过 程公共教学 个性教学【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。【演示实验】水在直流电的作用下分解2H2O = 2H2 + O2【思考质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【板书】 第1节 化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物
3、质变化化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用【讲解】 （1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3） “相互作用”不能说成“相互吸引” （实际既包括吸引又包括排斥）【板画讲解】【归纳】水在通电时分解成 H2和 O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。【过渡】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们
4、发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2Na + Cl2 = 2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H2 + Cl2 = 2HCl【联想质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结
5、构并产生强烈的相互作用形成化学键。这样的化学键叫共价键。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。 而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构） ，阴、阳离子靠静电作用形成化学键离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。【板书】共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。一般非金属元素之
6、间形成共价键。离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。【讲解】 （1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子 （2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键 （3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。 （稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）【课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl 2 、H 2O、CH 4、NH 3 、CO 2物质 形成化学键的微粒 化学键类型H2OC
7、H4NH3NaClMgCl2CaOCO2*【拓展】非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。H 2 、Cl 2中的化学键。板书设计第一节 化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键（1）.定义：相邻原子间的强相互作用（2）.化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成2.共价键（1）.定义：原子间通过共用电子形成的化学键（2）.构成微粒：原子（3）.作用实质：共用电子3.离子键（1）.定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键（2）成键微粒：阴阳离子（3）作用实质：静电作用教 学 反 思
