1、8.3.2 海水“制碱”,九年级,【学习目标】,1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质 2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 3、记住某些盐的水溶性 4、了解复分解反应的实质,【学习重点、难点】,1、重点：纯碱的化学性质 2、难点：复分解反应的实质 、应用,纳米自净玻璃,石油精炼,温故知新,物理性质：白色粉末易溶于水。,碳酸钠(Na2CO3 ）,俗名：纯碱、苏打。,碳酸氢钠(NaHCO3),俗名：,小苏打。,物理性质：白色粉末，能溶于水。,比较碳酸钠、碳酸氢钠,水溶液显碱性，属于盐类,水溶液显弱碱性，属于盐类，,受热不易分解,受热易分解,Na2CO3溶液,Ca(OH)2
2、 或Ba(OH)2溶液,CaCl2或BaCl2溶液振荡,Na2CO3溶液,1-2滴酚酞试液，振荡观察,实验1,实验2,实验3,Na2CO3溶 液振荡,1mL稀盐酸,迅速将燃着的木条伸进试管口,1mL稀硫酸,实验4,活动一探究：纯碱的化学性质,Na2CO3固体,【总结现象、原理】,Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl,产生气泡 木条熄灭,变红,白色沉淀,白色沉淀,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2,易溶、碱性
3、,【纯碱的化学性质】,（1）水溶液显碱性（2）能与大多数酸反应（3）能与氢氧化钙反应（4）能与氯化钡反应,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2,方法：取样品于试管中，滴加 ，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入 中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。,稀盐酸,澄清的石灰水,CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2,观察讨论,活动二：复分解反应,1、概念：,2、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一 个非常重要的特点：,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
4、物的反应。,反应前后各元素的化合价保持不变.,3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。,【复分解反应的实质】,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl,HCl + NaOH = NaCl + H2O,交流共享： 1、这些复分解反应有什么共同特征呢？反应前后，它们的微观世界里发生了什么变化？ 2、任意的两种酸、碱或盐溶液相互混合都能发生复分解反应吗？你认为复分解反应发生的
5、条件是什么？,【复分解反应的微观变化】,H2CO3,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐（ ）溶于水中间 盐酸盐不溶（ ），硫酸盐不溶（ ） 碳酸盐只溶（ ）（ ）（ ） 碱中只有（ ）（ ）（ ）（ ）溶,【碱和盐溶解性规律】,全部,氯化银,硫酸钡,钾、钠、铵、硝盐可溶，盐酸盐中银不溶 碱溶钾、钙、钠、钡、铵， 硫酸钡是沉淀 要问碳酸盐，易溶只有钾、钠、铵,【复分解反应发生的条件】,须二者都可溶,有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成,碱 + 盐,盐 + 盐,盐 + 酸,酸 + 碱,酸+金属氧化物,【AgNO3溶液和NaCl溶液反应原理】,AgNO3溶液中含有的离子,NaCl溶液中含有的离子,Ag+,NO
6、3-,Na+,Cl-,AgNO3 +NaCl =AgCl+ NaNO3,1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道,B,课堂达标,2、学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如：水银不是银，是金属汞，有剧毒。铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？请举出一例：,【课堂小结】,1、碳酸钠的化学性质：,（1）水溶液显碱性（2）能与大多数酸反应（3）能与氢氧化钙反应（4）能与氯化钡反应,2、复分解反应;,(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,（2）条件：有沉淀生成或有气体放出或有水生成。,（3）实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。,祝同学们学习愉快！,
