1、第三节 海水制碱（第 3课时）【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【学习重点】复分解反应发生的条件【学习过程】 一、前置测评1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二、自主学习学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性学习活动 1：1、阅读教材 P89，酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 A
2、gCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件学习活动 2：合作交流讨论：（1）1、2、5、6 中的两种物质间为什么能够发生反应;(2) 3、4 中的两种物质间为什么不能发生反应教师点拨：复分解反应的实质悄悄地告诉你：要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：1、生成物中必须有水或气体或沉淀生成2、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应3、生成物的溶解性一定要若于反应物的溶解性三、诊断评价1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应：A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？【 课堂总结 】本节课我们学到了哪些知识？【 课后反思 】
