1、第三节 海水“制碱”知识梳理一、氨碱法制纯碱在我国，纯碱就是_、_为原料，以_为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_和_。二、纯碱的性质1.Na2CO3 与指示剂作用： Na2CO3 能使酚酞变_ ，说明其溶液显_性。(1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为_ ，与硫酸反应方程式为_。(2)与碱反应：与 Ca(OH)2 溶液反应的方程式为_。2.写出 CaCO3 与盐酸反应的化学方程式及 CO2 与石灰水反应的化学方程式：_据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加_，将产生的气体通入_，观察_。3.复分解反应的实质复分解反应的实质是_。复分解反应可表示为 AB+CD=AD+CB知识导学1.明确氨
2、碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO 2 和 NH3 可以回收利用，能连续生产。氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl 的回收利用率不高，回收氨时产生大量的 CaCl2 用处不大，而且还污染环境。我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2 生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于 NaHCO3 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于 NaHCO3 不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，它打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。2.Na2CO3 的俗称是纯碱，纯碱不是碱，它其实是一种盐
3、，在学习时要熟记一些常见物质的俗名，如氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，汞的俗称是水银等。在学习二氧化碳时我们了解到实验室制取二氧化碳需要石灰石和稀盐酸，其中石灰石的主要成分就是 CaCO3，不仅如此，只要物质中含有碳酸根离子，就能和稀盐酸反应产生二氧化碳，因此我们可以利用这点检验碳酸根离子。3.要学会根据反应的特点来判断反应的类型。初中我们主要学习四大反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应的特点是“一生多”即反应物是一种，生成物是两种或以上；化合反应的特点是“多生一”，即反应物是两种或两种以上，生成物是一种；置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和
4、另一种化合物的反应，其反应物和生成物都是两种，但必须都有单质和化合物；复分解反应比较复杂，反应物和生成物的个数都是两种，而且必须都是化合物，并且这两种化合物还得相互交换成分。4.熟悉常见的盐大多为白色固体，盐的水溶液一般为无色。胆矾(CuSO 45H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色。含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含 Fe2+的溶液一般为浅绿色，含 Fe3+的溶液一般为黄色。溶解性为方便记忆，可借助口诀记忆如下：钾钠硝铵溶水快(含 K+、Na +、 、 的盐易溶于水)；4NH3O硫酸盐除钡银钙(含 的盐， Ag2SO4、CaSO 4 微溶，BaSO 4 难溶，其余易溶于水) ；24S氯化物中银不溶
5、(含 Cl-的盐，AgCl 不溶于水，其余一般易溶于水) ；碳酸盐中去镁钙含 的盐，Na 2CO3、K 2CO3、(NH 4)2CO3 易溶，MgCO 3 微溶，其余23C难溶 。疑难突破1.怎样正确理解复分解反应？剖析：理解复分解反应要把握：(1)复分解反应的概念两种化合物相互交换对方的成分而生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB反应是在两种化合物间进行。互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物。反应前后各元素的化合价不变。(2)复分解反应的种类复分解反应包括：酸、碱、盐之间的反应(即：酸与碱，酸与盐，碱与盐，盐与盐之间的反应)，和酸与金属
6、氧化物的反应。其中酸与碱生成盐和水这类复分解反应又叫中和反应。碱与非金属氧化物生成盐和水这类反应虽然是两种化合物生成两种化合物的反应，但并没有相互交换成分，所以不是复分解反应。(3)复分解反应发生的条件复分解反应其实质就是两种化合物相互交换离子，因此发生时有一定的条件。复分解反应发生的条件：有酸可不溶，无酸需都溶 ， 生成气体或沉淀或水都行。即一个复分解反应发生需要两个条件：对反应物的要求：若有酸参加的反应，另一种物质溶也行，不溶也行。对生成物的要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。(4)常见的复分解反应的几种类型：酸+碱盐+水。因为有水生成，酸
7、和碱之间的反应一般都能发生。酸+盐新酸+ 新盐。碳酸盐与酸反应一般都能发生，因为生成的新酸 H2CO3 易分解成CO2 和水，符合复分解反应的条件；另外，盐酸与 AgNO3 溶液，稀 H2SO4 与可溶性钡盐因生成的 AgCl、BaSO 4 难溶于水，也符合复分解反应的条件。碱+盐新碱+ 新盐一般要求参加反应的碱和盐都易溶于水，生成的碱和盐中要至少有一种是沉淀(铵盐参加反应时例外)盐+盐两种新盐要求参加反应的盐必须全溶于水，生成的新盐至少有一种是沉淀。2.怎样检验 Cl-、 、 、OH -？24SO23C剖析：(1)H +：若能使紫色的石蕊试液变红，则溶液中含有 H +；若放入少量活泼金属有气
8、体放出并证明是氢气，则溶液中含有 H+。(2)OH-：若能使紫色的石蕊试液变蓝或无色酚酞试液变红，则溶液中含有 OH-。(3)Cl-：先用硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有 Cl-。(4) ：先用硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有 。24SO 24SO检验 Cl-、 时，一定要加些稀硝酸，目的是防止 等杂质离子的干扰。23CO(5) ：通常加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中23C含有 。O检验 时，也可加入硝酸，但不宜加入稀硫酸，因为有些含碳酸根离子的化合物23跟硫酸反应生成难溶性硫酸盐，阻止了反应的进行。
