1、陕西省,化学,化学方程式,第十二讲,质量守恒定律,1内容：_的各物质的质量总和等于_总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的_变化，但不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。,参加化学反应,反应后生成的各物质的质量,化学,物理,质量,不能,3微观解释：物质发生化学反应的实质是_的重新组合，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。 4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。,原子,种类,数目,质量,密
2、闭,化学方程式的意义及书写,1化学方程式的定义：_。 2书写应遵循的原则： (1)_；(2)_。 3化学方程式的含义：,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式,依据客观事实,遵守质量守恒定律,(1)宏观意义：(2)微观意义：,_氢气在氧气中点燃生成水_；_每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水_；,_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子_。,4化学方程式的主要书写步骤： (1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等； (3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标“”)
3、。,5化学方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。,反应条件,反应物、生成物的种类,反应物、生成物之间的质量关系,反应物、生成物之间的微粒个数比,6化学反应类型,根据化学方程式的简单计算,1根据化学方程式计算的一般步骤： (1)设_； (2)写_； (3)比； (4)代_； (5)求_； (6)答_。,根据题意设未知量，未知数后不带单位,写出正确的化学方程式，并注明反应条件,求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知数,简明写出答案,答案B 解析：化学反应前后，原子的种类和数目均不
4、会发生改变。 反应前 反应后10C16H 28O 28O 对比反应前后原子的种类和数目可知，在R中含有10个C和16个H，因此R的化学式为C10H16。,【例3】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 g D镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律,答案C 解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g”，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定
5、律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式： 可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。,A该反应属于分解反应 B该反应生成物全部为化合物 C该反应前后原子的种类、数目都未改变 D该图示能表示双氧水制取氧气的反应,【例4】(2014，甘肃)下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是( ),【例5】(2013，兰州)在一个密闭
6、容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( ),Am的数值是64 B若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C参加反应的X与Y的质量比为14 D若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应,答案C 解析：根据质量守恒定律可知，20 gm g16 g14 g4 g6 g60 g50 g，解得m70；由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20 g4 g16 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16 g，同理可以确定W、Z是生成物，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为70 g6 g64 g，若W为水，由于无法确定X、Y的
7、元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱；参加反应的X与Y的质量比为16 g64 g14；若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应。,【例6】(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求： (1)铁片中单质铁的质量； (2)铁片中铁锈的质量分数； (3)最后所得溶液的质量。,答：铁片中单质铁的质量为11.2 g，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g。 解析：生锈的铁片放入稀盐酸中，铁锈和铁片都会与稀盐酸反应，其中只有Fe与稀盐酸反应放出氢气，由放
8、出H2质量可算出Fe的质量；由Fe的质量可算出铁锈的质量，从而算出铁锈的质量分数；在反应的过程中，铁和铁锈全部溶解到稀盐酸中，其中Fe与稀盐酸反应放出了H2，故最后所得溶液的总质量20 g50 g0.4 g69.6 g。,1(2013陕西第13题，2分)雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO34X=2NaCl2ClO2Cl22H2O。下列有关说法正确的是( ) A上述反应属于复分解反应 BClO2中氯元素和氧元素的质量比为12 CX的化学式为HCl D上述反应的生成物都是由分子构成的,C,2(2012陕西第14题，2分
9、)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是( ),A.该反应为置换反应 BX中一定含有碳、氢两种元素 C表中“待测”值为5 D反应生成的CO2和H2O的质量比为4536,B,32012陕西第18(3)题，2分分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：,42014陕西第23(2)题，4分小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 (2)取NaOH溶液25 g，向其中加入10%的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。,答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。,
