1、4.3,质量守恒定律,复习:,我们判断是否发生化学变化的 依据是什么?,总质量是否改变？,化学反应前后物质,猜想,质量不变 质量变大 质量变小,反应前后,实验探究活动的一般步骤,提出假设,复习:,称量固体物质时，要使用_。使用前，先_；称量时，要遵循_的原则，药品放在纸上或玻璃器皿里，取用砝码用_，由大到小，最后移动游码。,托盘天平,调零,左物右码,镊子,实验结果：,天平不平衡,产生大量气泡，固体逐渐减少,天平平衡,产生蓝色沉淀,天平平衡,讨论,请想一想？,在实验4-7中，稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,实验4-7小结,在开放容器中：盐酸 + 碳酸钙 氯化钙 + 水 +二氧
2、化碳,M1 M2,盐酸 + 碳酸钙 氯化钙+ 水 +二氧化碳M1 = M2,在密闭容器中,实验4-8小结,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律。,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成
3、的各种物质，如沉淀、气体等。,为什么参加化学反应各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和？,水电解的微观示意图,讨论,H2,O2,H2O,水分子,氧原子,氢原子,氧分子,氢分子,H2O,H2,O2,分成 重新组合 聚集成 分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,从分子、原子的角度解释质量守恒定律,宏观变化,微观变化,原子种类不变,分子的种类改变,原子质量不变,原子数目不变,1、解释一些实验事实,质量守恒定律的应用,P113 “讨论与交流”,在开放容器中：镁 + 氧气 氧化镁,M1 M2,点燃,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减
4、轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,生物的呼吸作用表示为： 有机物 + O2 CO2 + H2O 以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素,D,2、推断物质的组成,在化学反应A+B C+D中，6gA和 8gB 恰好完全反应，若反应生成9gD，则生成物C的质量为( )A5g B14g C8g D6g,A,3、确定物质的质量,推测一些物质的组成,进行有关计算,解释现象,2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为 g,练习：1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,0.48,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,C、H,O,再见,
