1、第 1 页高考化学热点内容专题训练化学反应速率1.在一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/Lmin B.V(N2)=0.02mol/Lmin C.V(NH3)=0.17mol/Lmin D.V(NH3)=0.01mol/Lmin 2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LminA B C D3.工业上进行反应2SO 2+O2
2、2SO3+Q，使用催化剂的目的是A扩大反应物的接触面 B促使平衡向正反应方向移动C缩短达到平衡所需要的时间 D提高SO 2的转化率4.下列因素会使化学反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容器体积 加入生成物A B C D只有5.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol6.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2、VN2、VNH3(摩/升秒)表示,则正确的关
3、系式是(A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2 (C)VNH3=3VH2/2 (D)VH2=3VN27.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(摩/升分)。则正确的关系是(A)4VNH3/5=VO2 （B）5VO2/6=VH2O (C)2VNH3/3=VH2O (D)4VO2/5=VNO8.反应4NH4+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.3摩，则此反应的反应速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为 秒升摩秒升摩 秒升摩秒升摩 /02/03 8132 NHOHOuDuCA9.100mL
4、 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )(A)碳酸钠固体 (B)乙酸钠固体 (C)硫酸钾固体 (D)硫酸铵固体10.NO与 CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）(A) 使用催化剂可以加快反应速率 (B) 其它条件不变，升温反应速率会加快(C)其它条件不变，加压对反应速率没有影响(D)外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响11.在一密闭容器中,盛有 N2和 H2,它们的起始浓度分别是1.5 mol L和4.5mol L。一定条件下发生反应生成
5、 NH3，10秒钟后测得 N2的浓度是1.4mol L。则 H2在10秒钟内的平均反应速率是（ ）第 2 页(A)0.1mol( Ls) (B) 0.3mol( Ls)(C)0.01mol( Ls) (D) 0.03mol( Ls)12.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )(a)再加入30毫升3摩/升盐酸 (b)改用30毫升6摩/升盐酸(c)改用3克粉末状大理石 (d)适当升高温度( A )(a)(b)(d) ( B )(b)(c)(d) ( C )(a)(c)(d) ( D )(a)(b)(c)13.在N23H2 2NH3的反应中，
6、经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D)1.2s14.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1mol L Na2S2O310 mL 0.1mol L H2SO4(B) 5mL 0.1mol L Na2S2O35 mL 0.1mol L H2SO4(C) 5mL 0.1mol L Na2S2O35 mL 0.05mol L H2SO4(D) 10mL 0.05mol L Na2S2O310 mL 0.05mol L H2SO41
7、5.在其它条件不变时，设某物质在10时反应速率为3 mol( Ls)，每升高10，反应速率是原来的3倍，那么50时的反应速率是（ ）(A)9 mol( Ls) (B)27 mol( Ls) (C)81 mol( Ls) (D)243 mol( Ls)16.对于可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是（ ）（A）使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同（B）降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数（C）增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数（D）升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数（E）扩
8、大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变17.一般都能使化学反应速率加快的方法是：( )(a)升温；(b)改变生成物浓度；(c)增加反应物浓度；(d)加压( A )(a)(b)和(c) ( B )(a)和(c) ( C )(b)和(d) ( D )全部18.在某温度下，将0.64摩H2和0.64摩I2(蒸气)通入一个容积为10升的密闭容器里，经5分钟，当反应达到平衡时，测知容器中有1摩HI气体。用H2浓度的变化来表示这5分钟内的平均反应速率(摩/升分)为( )( A )0.1 ( B )0.05 ( C )0.02 ( D )0.0119.反应4NH3（气）+5O2（气）= 4NO（气）+6
9、H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO:0.001mol/L B.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/L D.O2:0.00125mol/L20.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达平衡后X2为0.4mol/L，则该反应式为（ ）(A)X22Y2 2XY2 (B)2X2Y2 2X2Y(C)3X2Y2 2X3Y (D)X23Y3 2XY3 第 3 页21.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和
10、缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）(A)20mL 3mol/LX的溶液 (B)20mL 2mol/L的溶液(C)10ml 4mol/LX的溶液 (D)10mL 2mol/L的溶液22.在一定条件下，1L密闭容器中装入2mol N2与足量H2反应，2min末时，测得N2为1mol。该反应的速度表示中，不正确的是（ ）(A) =0.5mol/Lmin； (B) 1.5mol/Lmin；2v2Hv(C) =1mol/Lmin； (D) 1mol/Lmin。3NH2N23.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）(A)2SO2O2 2SO3 (B)COH2O(g) CO2+H2(C)CO
11、2+H2O H2CO3 (D)H+OH- H2O24.设C+CO2 2COQ1，反应速度为v 1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速度为v 2。当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为（ ）（A）都增大 （B）都减小 （C）v 1增大v 2减小 （D）v 1减小v 2增大25.在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下VA20.4 mol( Ls) VB2=1.2 mol( Ls) VC = 0.8mol( Ls) 则该 x和 y的值分别为（ ）(A)2和3 ( B)3和2 ( C)3和1 ( D)1和3化学反
12、应速率相关知识点1化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（1）表示方法：v = c/t（2）单位：mol/(Ls)；mol/(Lmin).（3）相互关系：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）v（NH 3）：v（O 2）： v(NO) : v(H 2O) = 4:5:4:6即以不同物质表示反应速率时与配平的化学方程式的系数成比例。（4）活化分子、有效碰撞。2 影响化学反应速率的因素（1） 内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同） 。（2） 外因：（i）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的
13、几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（ii）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）（iii）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV = nRT P = CRT 压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大，相反，依然。（iv）催化剂：改变（增大或减小）化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率） 。第 4 页化学反应速率历届高考题(1995年第 13题)100 毫升 6摩/升 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下
14、,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠固体 B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵固体(1995年第 19题)反应 4NH3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在 5L密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v (O2)=0.010mol/LS B.v (NO)=0.008mol/LSC.v (H2O)=0.003mol/LS D.v (NH3)=0.002mol/LS(1996年第 6题)已知 4NH 3(气)+5O 2(
15、气) 4NO(气)+6H 2O(气),若反应速率分别是V(NH3)、V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)mol/Lmin表示,则正确的关系是( )A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O) C.3/2V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)(1998年第 8题)反应 4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在 2L的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH 3减少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A.NO:0.001mol/L B.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/L D.O2:0
16、.00125mol/L(2000年第 16题)已知反应 A+3B=2C+D在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/Lmin,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5mol/Lmin B.1mol/Lmin C.2mol/Lmin D.3mol/Lmin(1999年第 10题)反应 4NH3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在 10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v (NH3)=0.010mol/LS B.v (O2)=0.0010mol/LSC.v (NO)=0.0010mol/LS D.v (H2O)=0.045mol/LS
