1、第9课时 溶液的浓度及溶液的配制,第一部分 考点研究,模块一 身边的化学物质,命题点1 溶液的浓度（2015年4次，2014年5次，2013年6次） (2015徐州26题5分)实验室欲配制84 g质量分数为10% 的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： (1)需要碳酸氢钠的质量为_g。 (2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：向84 g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好 完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体 全部逸出)。 求：生成氯化钠的质量；所得溶液中溶质的质量分数。,8.4,中考真题精选,(2)解：设生成NaCl的质量为x84 58.58.4 g x所得溶液中溶
2、质的质量分数为： 答：生成氯化钠的质量为5.85 g；所得溶液中溶质的质量分数为5%。,命题2 溶液的配制(2015年4次，2014年1次，2013年3次) 1. (2015连云港26题2分)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( ),【解析】A中瓶塞应倒放在实验台上；B中应是“左物右码”；C中胶头滴管不能伸入容器(量筒)内。故选D。,D,2. (2014苏州22题2分)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出,B,【解析】溶
3、质的质量分数偏小的原因可能是溶质偏少或溶剂偏多引起的。A中称取的溶质偏多，会导致溶质的质量分数偏大，不符合题意；B中称量好的溶质洒落少许，导致溶质偏少，进而导致溶质的质量分数偏小，符合题意；C中量取水的体积偏小，会导致溶质的质量分数偏大，不符合题意；D中配制好的溶液转移时，少量溅出，并不影响溶液的溶质质量分数，不符合题意。故选B。,3. (2015苏州15题2分)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( ) A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的
4、试剂瓶中，并贴上标签 D. 量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水,C,【解析】配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移，最后装瓶贴标签，A正确；溶解和转移都用到了玻璃棒，溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌，加快固体溶解，转移时玻璃棒的主要作用是引流，防止液体流到试剂瓶外，B正确；用蒸馏水洗过的试剂瓶内会有残留的水，倒入配制好的氯化钠溶液后相当于稀释了溶液，使溶液溶质的质量分数偏小，C错误；选择量筒的时候要选取与待量取液体体积接近且大于待量取液体体积的，所以用50 mL量筒量取42.5 mL水能最大限度减小误差，D正确。故选C。,4. 2015泰州17(1)题4分请你和同学
5、们一起完成下列实验。 (1)用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL)配制 200 g 10%的稀盐酸。 配制的主要步骤为：计算、_、溶解。 设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式(不必算出结果)。 现提供右图仪器，仪器a的名称为_； 配制过程中还需要的仪器有_ 。,量取,烧杯,量筒、胶头滴管,【解析】 用浓溶液配制稀溶液的步骤是：计算、量取、溶解； 浓溶液加水稀释成稀溶液的过程中溶质的质量不变，所以：a是烧杯，还需要的仪器有量筒和胶头滴管。,江苏20132015年 中考真题精选,计算公式（必考）溶液的 稀释配制一定溶质质量分数氯化钠溶液 （详见实验突破栏目） （高频）,考点梳
6、理,溶质 质量 分数,依据：稀释前后，溶液中 的质量不变公式:稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数= 稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数 （Aa%=Bb%）,溶质,计算公式 （必考）,所有溶液: 100溶质质量溶质质量+溶剂质量100，溶液质量（m）溶液密度（）溶液体积（v）饱和溶液： 100%,溶质质量,溶液质量,重难点 溶质质量分数的计算(重点)考情分析：此命题点在各种题型中均有考查。考查点有：结合溶解度曲线考查溶质质量分数的比较(8次)；结合溶液配制实验考查溶质和溶剂质量的计算(3次)；在计算题中考查溶质质量分数的计算(6次)。,重难点突破,例 (2015淮安)某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶
7、液的溶质质量分数，取30 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 生成沉淀的质量与所用氢氧化钠 溶液的质量关系如图所示。反应 方程式为： (1)配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_g。 (2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(列式计算)。,10,(2)解法一：设硫酸镁的质量为x120 80 x 40 g10%MgSO4溶液中溶质的质量分数为 答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%。,解法二：设硫酸镁的质量为y120 58 x 2.9 gMgSO4溶液中溶质的质量分数为答： MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%。,【解析】(1)根据
8、溶质质量分数 可得氢氧化钠的质量为100 g10%10 g。(2)根据图像可知，30 g硫酸镁溶液充分反应，消耗40 g 10%的氢氧化钠溶液，生成2.9 g氢氧化镁沉淀，利用化学方程式 ，代入已知量氢氧化钠的质量(或生成的氢氧化镁的质量)，求出硫酸镁的质量，再利用溶质质量分数的公式，即可解得硫酸镁溶液中溶质的质量分数。,实验 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(2015年4次，2014年1次，2013年3次)1. 实验用品 食盐、蒸馏水等 托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_等,实验突破,玻璃棒,实验视频-一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,2. 实验步骤 . 用固体配制溶液
9、 (1)计算：计算和 所需水的体积。2015淮安19(1)题，2015徐州26(1)题，2013盐城17(2)题第1、2空：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。(氯化钠的取用和称量详见P80基本实验操作固体的取用和称量。)(2014盐城9AC题，2013徐州13C题),称量,所需固体的质量,(3)量取：用 量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。(量筒的使用详见P80基本实验操作液体的量取。)(2014盐城9B题) (4)_：用玻璃棒不断地搅拌，使氯化钠完全溶解。 解读：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。2013盐城17(2)题第3空 (5)转移：将氯化钠溶液转移到指定容器中，贴上标签备用。(
10、2014盐城9D题) 解读：转移时需要用玻璃棒引流，以防溶液洒出。,溶解,量筒,. 用浓溶液配制稀溶液： (1)计算：计算需要浓溶液的体积和 。 (2)量取：用量筒量取所需体积的蒸馏水和浓溶液，倒入烧杯中。 (3) ：用玻璃棒搅拌，使溶液混匀。 (4)转移：溶解完全后，将溶液转移到指定的容器中并贴上标签备用。,需要水的体积,混匀,3. 误差分析,【注意】将溶液转移到试剂瓶时，若不慎洒出，不会影响溶质质量分数。,例1 (2015滨州)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。(1)用图1中序号表示配制溶液的正确 操作顺序 。 (2)图中用来取用NaCl的仪器是 。,药匙,(3
11、)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见图2，则称取的NaCl质量为_g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_ (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。,18.2,小于,【解析】(1)用氯化钠配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要先计算需要氯化钠以及水的质量，然后用托盘天平称量氯化钠，倒入指定的烧杯中，再用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，因此正确操作顺序是：。(2)取用固体氯化钠用药匙。(3)天平上砝码的质量是15 g，游码的读数为3.2 g，因此称取的氯化钠的质量是18.2 g
12、。(4)砝码有缺损，导致实际称取的氯化钠的质量小于18.2 g，因此所配制溶液的溶质质量分数小于10%。,例2. (2015云南)如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )A. 该实验操作顺序为 B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C. 配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水 D. 操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解,C,【解析】配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，因此正确的实验顺序是：，A正确；称量5 g氯化钠时，先在右盘加5 g砝码，再在左盘加氯化钠至天平平衡，如果指针偏右，需要向左盘添加氯化钠，B正确；配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，需水95 g，即95 mL，C错误；将氯化钠倒入烧杯，加水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，D正确。,
