1、课题2 氧气,色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度：略大于空气水溶性： 熔沸点：,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,一、物理性质,蓝色钢瓶,2. 氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,硫磺,淡黄色固体,微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体,剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,讨论:(1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?(2) 为何要将燃烧匙自
2、上而下缓慢的插入 ？(3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?,木炭,黑色固体,燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体,剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.,讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？(2) 请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么? (3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?,氧气浓度不同,铁丝,银白色 固体,无,剧烈燃烧, 火星四
3、射, 放出大量 的热,生成 黑色固体,讨论:(1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么?(2)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？ (3)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么?,小结:氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、 氧气,硫、 氧气,铁、 氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,3. 化合反应与氧化反应,（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B=AB,（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧化反应的生成物即氧化物。,（3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被 察觉的氧化叫缓慢氧化。,氧化物的特征：含有氧元素只有两种元素是化合物,
