1、云南省香格里拉县一中 2018-2019 学年 11 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 1.5 分,共 45 分) 1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A 硫酸 B 水 C 盐酸 D 氢氧化钠溶液2.铁在一定条件下分别与氧气、水蒸气反应的共同产物是( )A FeOB Fe 2O3C Fe 3O4D Fe(OH) 23.下列变化属于氧化反应的是（ ）A CO 2COB Cl Cl 2C Fe 3+Fe 2+D CO 24.把 5%的碳酸钠溶液蒸发掉 64.3 g 水后，溶
2、液变为 31 mL，浓度变为 14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A 8.52 molL 1 B 4.26 molL 1C 1.52 molL 1 D 3.04 molL 15.都能用金属与同一种稀酸反应来制取的一组化合物是( )A CuCl 2和 AlCl3B ZnCl 2和 MgCl2C Fe 2(SO4)3和 FeSO4D Na 2SO3和 K2SO46.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A 第一块钠失去电子多 B 两块钠失去电子一样多C 第二块钠的生成物质量大 D 两块钠的生成物质量一样大7.离
3、子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2 、OH 、的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )8.如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述中不正确的是( )A 若 A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为澄清石灰水溶液，则 C 中溶液变浑浊B 若 A 为浓盐酸，B 为锌粒，C 中盛滴有酚酞的 NaOH 溶液，则 C 中溶液褪色C 若 A 为双氧水，B 为 MnO2，C 中为 NaOH 溶液
4、，D 为防倒吸装置D 实验中仪器 D 可起到防倒吸的作用9.同温同压下，有质量相同的 CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列有关说法错误的是( )A 气体的体积由大到小的顺序是 H2CH 4O 2CO 2SO 2B 所含分子数由多到少的顺序是 H2CH 4O 2CO 2SO 2C 密度由大到小的顺序是 SO2CO 2O 2CH 4H 2D 所含电子数由多到少的顺序是 CO2SO 2CH 4O 2H 210.50 mL 0.6 molL1 氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ( )A 0.03 molB 0.04 molC 0.05 molD 0.06 mol11.已知氨气极
5、易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作 NH3的尾气吸收的是( )12.区别溶液和胶体最简单的方法是( )A 丁达尔效应 B 闻气味C 过滤 D 根据分散质微粒直径13.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化 NaOHD 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药14.下列物质的主要成分不是氧化铝的是( )A 刚玉 B 蓝宝石 C 红宝石 D 蓝钻石15.下列说法中正确的是( )A 某无色溶液中可能含有下列离子：H 、Cl 、N
6、a 、Fe 2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl 、K 、Na 、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SOD H OH =H2O 可描述所有酸碱中和反应的实质16.某溶液中只含有 Na 、Al 3 、Cl 、四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3 和的个数比为( )A 12B 14C 34D 3217.选用 1 种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是( )A 盐酸 B 稀硝酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钡溶液18.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要
7、原因是( )A 粒子大小相同 B 粒子质量相同C 粒子间距离相同 D 粒子间作用力相同19.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )A Ba 2 、Na 、NO 、Cl B K 、Na 、CO 、S 2C K 、Na 、NO 、SO D NH 、Cu 2 、Cl 、NO20.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( )A 该反应是置换反应 B 铁是还原剂C 盐酸是氧化剂 D 产物是氯化铁和氢气21.在一定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是( )A 11B 34C 23D 4322.有一种铁的“氧化物”样品，用 5 molL1 的盐酸 1
8、40mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 0.56 升氯气，恰好使其中 Fe2 全部转化成 Fe3 ，该样品可能的化学式是( )A Fe 2O3B Fe 3O4C Fe 4O5D Fe 5O723.下列混合物能用过滤法分离的是( )A 酒精和水 B 食盐和蔗糖C 泥沙和食盐 D 铜粉和铝粉24.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A Na 、Ba 2 、Cl B H 、Ag 、Cl 、C K 、H 、Cl D Cu 2 、Fe 3 、Cl 、25.下列物质：盐酸，氨水，二氧化碳，三氧化硫，纯碱粉末，酒精，铜，熔融氯化钠，水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 ( )A 属于电
9、解质的有 3 种 B 属于纯净物的有 6 种C 属于非电解质的有 3 种 D 上述状态下能导电的有 5 种26.下列说法正确的是( )A 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B CO 2的水溶液导电，所以 CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质27.将 6.5 g 锌加入到 200 mL 1 molL1 稀硫酸中，在标准状况下，可产生氢气的体积是( ) A 4.48 LB 3.36 LC 2.24 LD 1.12 L28.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的
10、体积之比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量29.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A AB BC CD D30.下列变化过程一定属于还原反应的是( )A HClMgCl 2B NaNa C COCO 2D Fe 3 Fe 2分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置
11、肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。32.向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL1 的 NaOH 溶液时，得到 Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中 A 点表示的沉淀是_（写化学式），其物质的量为_。(2)反应至 A 点时消耗 NaOH 溶液的体积
12、为_。(3)图中 B 点溶液中的溶质有_。(4)AlCl3溶液的浓度为_。(5)O 点到 B 点反应的总离子方程式可表示为_。33.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图 1 装置进行实验。(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_；反应开始后，试管中能观察到的现象是_。(2)已知有关物质的密度 (K)：0.86 gcm3 ， (Na)：0.97 gcm3 ， (煤油)：0.8 gcm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图 A、
13、图 B，请指出图 B 表示哪种金属与水反应_。34.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A 装置为 CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(3)C 装置为 O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D 装置可除去 C 装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(5)E 装置为排水法收集 O2的装置，检验所收集的气体为 O2的方法为_。(6)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固
14、体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。35.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 33CS=K 2SN 23CO 2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuIHg=Cu 2HgI42Cu。上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有 1 mol
15、CuI 参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有 CuS 和 Cu2S 的矿物，其反应原理如下：8MnO 5Cu 2S44H =10Cu2 5SO 28Mn 2 22H 2O6MnO 5CuS28H =5Cu2 5SO 26Mn 2 14H 2O根据上述反应原理，某学习小组用 400 mL 0.075 molL1 的酸性高锰酸钾溶液处理 2 g 含有 CuS 和 Cu2S 的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 350 mL 0.1 molL1 的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平 KM
16、nO4与(NH 4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO _Fe 2 _H =_Mn2 _Fe 3 _H 2OKMnO 4溶液与固体混合物反应后，剩余 KMnO4的物质的量为_ mol。答案1.D2.C3.B4.C5.B6.B7.D8.C9.D10.A11.C12.A13.A14.D15.B16.A17.A18.C19.D20.D21.B22.D23.C24.D25.A26.D27.C28.B29.A30.D31.(1) a (2) 分液漏斗 萃取32.(1)Al(OH)3 0.01 mol (2)15 mL (3)NaAlO 2、NaCl (4)0.5 molL1 (5)Al3 4O
17、H =2H 2O33.(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出 钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失，同时有气泡产生(2)长 钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长(3)钾与水反应34.(1)CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2 (2)HCl H =H2OCO 2 (3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 (4)CO 2 2OH CO 2=H 2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为 O2 (6)CaCl 2 Na 2CO3 溶液变红 NaOH35.(1)C K 2S 和 N2(2)1 CuI 0.5 (3)1 5 8 1 5 4 0.007
