1、溶液计算,学情分析,以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类解析如下：,理论分析,溶液计算主要掌握溶质质量分数的计算，计算时涉及两个概念：溶质质量分数和溶解度。溶质质量分数= 100%溶解度，一定温度下100克溶剂所溶解溶质的最大质量。,溶质质量 溶液质量,问题分析1：溶质质量的分析,溶质，即被溶解的物质。溶质的质量就应该是：_根据物质间的构成或组成关系，是否可以确定物质间的质量关系？,1正确全面地考虑分析问题,答案：（D ）,解答中出现的错误分析：错误
2、认识“放到水里的物质就是溶质”所造成。溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；考虑问题不够全面“溶质是否全部溶解”所造成。溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）。,例120 将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%,练习巩固,1将6.2 g氧化钠完全溶解于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算,2、20时，硝酸钾的溶解
3、度为30 g。在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A、40.0 B、30.0 C、28.6 D、23.1,2物质与其构成、组成间的关系,例2某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_。,答案：2.17%,点拨:本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶剂（H2O）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。,问题分析2：溶液质量的分析,完成了溶质质量的分析，接下来就是溶液质量的分析。基本思路为： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液总质量=原溶液质量
4、+加入物质质量-不溶物质的质量（一般指残留固体和生成气体）,1溶液及其质量的改变,例3向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？,点拨：平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.,答案：4.8%,2溶液质量与体积的关系,3化学变化对溶液的改变,例5取10g黄铜（铜锌合金）放入154.7g稀硫酸中，充分反应，放出氢气0.2g。据此计算：反应后所得溶液溶质质量分数。,点拨:此类问题根据反应对溶质质量进行分析后，溶液的质量可根据“原溶液质量+加入物质质量-不溶物质质量”的方法简便解决。,答案：10%,
