1、专题复习 化学方程式的计算（1）,教学目标： 1、通过化学方程式计算习题的分类练习，使学生掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律 2、通过对试题的剖析，让学生学会读题、审题，提高解题的灵活性和准确性。 3、让学生在解化学习题的过程中再次体会到化学即生活，利用化学能解决生活中的许多问题,例1(北京市)实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？ 练习： 1、(08福建晋江)(5分)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)
2、 2、(07长沙6分)2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气： CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？,小结：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。,例2（2005中考5分）在联合国气候变化框架公约大会上通过的京都协议中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学
3、家采取“：组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为 2CO2+6H2C2H4+4H2O。 若用36 g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L） 练习 1、某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？ （提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2） 2、(淄博市)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根
4、据以下内容回答： （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式 ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比 ；NO中氮元素的质量分数为 。 （2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1
5、.25g/L）,小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。,例3：1、(2006中考5分)我国铁矿石资源比较丰富，2 00 0年，钢铁年总产量就已达到12 7亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3杂质的生铁2 2 4 0 t，则需要含Fe203 80的赤铁矿多少吨？ 2、(08江苏徐州)(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)
6、产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 3、（7分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O 上述反应中B物质的化学式为_。甲醇中氧元素的质量分数为_ 若处理含有032%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？ 练习：1、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果
7、保留整数） 2、我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体112g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液568 g。请你计算(结果保留一位小数)：(1)反应中产生CO2的质量。(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。 3、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，氢气供燃烧
8、之需。请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_。（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？,小结：此类题是含杂质的计算，要求学生利用数据时要把杂质除去，运用纯物质质量带入方程式计算。理解和熟练运用公式：（1）某物质质量分数=（纯物质质量混合物总质量）100% （2）纯物质质量=混合物总质量该物质质量分数,例2、（益阳市）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量
9、低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,练习： 1、(2008湖北宜昌)（5分）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。 请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数 2、向49g20的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求： （1）不纯镁粉中镁的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。 3家里
10、蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液150 g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10 g。求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到01)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2CaCO3+NaCl(注意配平) 4、（2006雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）： （1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少? （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？,小结：此类题计算要求学生熟知溶液组成，能依据题目信息准确判定所给数据是溶质质量、溶剂质量还是溶液质量。切记（1）能带入方程式计算的是溶质质量。（2）反应后溶液质量=反应前各物质质量相加损失质量,
