1、生活中发现的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中有很多酸： 醋中含醋酸；酸牛奶中含有乳酸；水果中含果酸、酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 ；蚂蚁体内含有甲酸等。,我们遇到的碱：石灰水中的Ca(OH)2；电解水时加的NaOH等都是碱。,第一课时 常见的酸,实 验,向紫色石蕊试液吹气，请同学们观察实验现象。,思考：紫色石蕊试液为什么会变红？,紫色石蕊试液变红,二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红,紫色石蕊试液和无色酚酞是常用的酸碱指
2、示剂， 当酸和碱溶液与他们相遇时会有什么现象呢？,实验探究：分别将紫色石蕊试液和无色酚酞滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中，观察实验现象并记录在表格中。,提 出 问 题：,变色规律： 紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,【实验现象】,溶液变红,溶液变蓝,溶液不变色,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液变蓝,溶液变红,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,（2）常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,一、酸、碱与指示剂的反应,1酸碱指示剂,（1）概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,2【实
3、验与探究】：自制酸碱指示剂,二、常见的酸,1几种常见的酸,【实验探究】：观察盐酸、硫酸的物理性质,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,2002年2月清华大学学生刘海洋为了测试熊的嗅觉 ” 将浓硫酸泼在五只棕熊的身上，结果使棕熊被严重烧伤。这是其中两只棕熊的图片。,新闻导入：,2浓硫酸的腐蚀性,（1）【实验探究】,纸上留下黑色的字迹,小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑,布料上滴有浓硫酸的部位已破烂,脱水性,（2）【实验探究】 浓硫酸的稀释,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,思考：从试剂店购得的硫酸一般
4、是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？,提 问：,同学们回忆你们已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，并用化学方程式表示出来。此外，生活中还会用稀酸除铁锈。猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？,稀酸浸泡,稀酸浸泡后,合 理 猜 想：,1与指示剂作用 2与活泼金属反应 3与金属氧化物反应 . . . .,【活动与探究】 酸的化学性质,【活动与探究】 酸的化学性质,（1）酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClF
5、eCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,讨论 上面反应的生成物有什么共同之处?,（2）酸与金属的反应,回顾与总结,（3） 酸溶液能与一些金属氧化物反应,【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,归纳提炼,（1）酸能跟酸碱指示剂起反应； （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气； （3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。,盐酸、稀硫酸的化学性质,学习思路：,按照上述学习思路，理解性阅读课本盐酸、硫酸的用途，并交流自己的心得体会。,性质决定用途，用途体现性质,盐酸和硫酸的用途非常广泛。,交流与小结：,谈谈本节课你的收获和困惑:,1我在知识上的收获。2我在学习方法上的收获。3我存在的困惑。,
