1、第二课时 常见的碱,教学导入：我是鉴定师,讲台上有未贴标签的稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液各一瓶。用现有知识你能区分它们吗？并上台演示实验。哪些属于酸，哪些属于碱？,酸：硫酸 碱：氢氧化钠、氢氧化钙,研究物质性质的思路与步骤,以小组为单位做以下几个实验，并完成表格： 1取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。 2取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。 3.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 4.取一只表
2、面皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放在表面皿上，观察现象。,物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀,苛性钠、火碱、烧碱,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,试管壁发热,氢氧化钠有吸水潮解的性质,氢氧化钠溶解时放出大量热,氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。,观察氢氧化钠的物理性质,观察氢氧化钙,白色、粉末,微溶于水,溶液变浑浊,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉
3、末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,CaO + H2O Ca(OH)2,氢氧化钙的制备：,回忆：你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,化学性质1： 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色， 能使无色酚酞溶液变红色。,碱的化学性质,探究碱的化学性质,在实验室如何检验二氧化碳？ 请写出相关的化学方程式？,Ca(OH)2CO2CaCO3H2O,探究碱的化学性质,学生实验： 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中观察实验现象。 无明显实验现象！合理猜想：1能反应2不能反应,设计实验比赛：,方案一： 收集反应后的液体，滴加稀盐酸。 方案二： 将收集
4、满二氧化碳气体的试管，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管内液面变化。 ,收集实验现象：,1向反应后的液体滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体使石灰水变浑浊。 2试管内液面明显上升。,你能写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式吗？,2NaOHCO2Na2CO3H2O,比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化物化学式的关系,Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O,观察后发现盐中的酸根比非金属氧化物化学式中只多一个氧原子,写出SO2和 SO3与氢氧化钠反应的化学方程式。并对比生成的盐的化学式有什么不同？,2NaOHSO2Na2SO3H2O 2NaOHSO3Na2SO4H2
5、O,碱的化学性质,碱溶液能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 氢氧化钠跟二氧化碳、三氧化硫等的反应 2NaOHCO2Na2CO3H2O,（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色,碱的化学性质,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 能使无色的酚酞溶液变红色,（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙Ca(OH)2CO2CaCO3H2O,氢氧化钠跟二氧化碳、三氧化硫等的反应,2NaOHCO2Na2CO3H2O,2NaOHSO3Na2SO4H2O,思考：性质决定用
6、途，氢氧化钠和氢氧化钙的性质决定了它们具有哪些重要的用途呢？,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钙用途广泛：建筑业用于砌砖、粉刷墙壁；农业上用于制农药石硫合剂、波尔多液与改良酸性土壤等。,三、氢氧化钠和氢氧化钙用途,不同的酸（或碱）为什么会有一些相似的化学性质！,【实验探究】 试验物质的导电性（教师演示）,像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H 和酸根离子，即不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,谈谈本节课你的收获和困惑:,1我在知识上的收获。2我在学习方法上的收获。3我存在的困惑。,
