1、下页,常见的酸和碱及其性质,一、酸碱指示剂,实验1,实验用品： 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、 酚酞溶液、小试管、试管架等,一、酸碱指示剂,实验1 向溶液中加入酸碱指示剂,右击动画窗口控制实验进程,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。,实验1,一、酸碱指示剂 1概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的 物质。 2常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,一、酸碱指示剂,红色,无色,无色,蓝色,紫色,红色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,一、酸碱指示剂,自制酸碱指示
2、剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研 碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤， 得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提 取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变 化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂， 并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜
3、色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,右击动画窗口控制实验进程,二、常见的酸,1盐酸和硫酸的物理性质,二、常见的酸,实验2,无 色,难挥发,无 味,粘 稠油 状液 态,易挥发,有刺激性气味,液 态,无 色,2盐酸和硫酸的用途,生活中一些含有酸的物质,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,3浓硫酸的特性,实验3、4,纸上的字由黄色慢慢变成黑色,小木棍变成黑色,布块洞穿，并变成黑色,烧杯壁发热,3浓硫酸的特性 1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的
4、化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。,4浓硫酸的稀释,WHY？,由于浓硫酸溶于水中，要与水结合成水 合物时放出大量的热。所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。,浓硫酸稀释的错误操作,浓硫酸稀释的正确操作,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。打一实验操作,浓硫酸的稀释,5酸的化学性质,右击动画窗口控制实验进程,5酸的
5、化学性质,1）在白色点滴板上进行实验,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,2）分别写出下列反应的方程式,酸能与多种活泼金属反应,生成氢气。,Mg2HClMgCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,Zn2HClZnCl2H2,Fe2HClFeCl2H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,FeH2SO4FeSO4H2,3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里。,注意： 在进行铁锈和酸反应的实验中，不能长时间将铁钉放在酸溶液中，因为当酸把铁锈除尽以后，酸就会和铁反应，生成别的铁盐。,酸能与某些金属氧化物反应,生成水。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)
6、3+3H2O,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,铁锈很快和盐酸反应，生成黄色溶液。洗净后铁钉表面变成银白色具有金属光泽。,铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会儿，又看到有气泡产生。洗净后铁钉表面变成银白色具有金属光泽。,酸的一些相似性质,1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； A紫色石蕊试剂遇到酸溶液变红；B无色酚酞遇到酸溶液不变色。 2)酸能与多种活泼金属反应,生成氢气； 3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水。,三、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪
7、些重要的性质呢？,1常见的碱,（1）氢氧化钠,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,实验6、7,右击动画窗口控制实验进程,实验6、7,用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验,白色块状固体,白色固体逐渐潮湿，沾在表面皿上,氢氧化钠曝露在空气里时容易吸收水分,氢氧化钠溶解于水，试管壁发热,氢氧化钠易溶解于水，溶解时放出大量的热,氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。 因此，氢氧化钠可也用作某些气体的
8、干燥剂。,氢氧化钠一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。,（2）氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氢化钙的水溶液。,氢氧化钙的制法,生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,碱的性质实验记录,实验7,反应放出大量的热，以至水沸腾。具有腐蚀性。,归纳与小结,2碱的化学性质,1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，它们都能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这也是所有碱的通性。,碱能使酸碱指示剂显示不
9、同的颜色。,2）碱与二氧化碳的反应,检验二氧化碳的反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。利用这一性质可以将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料。,氢氧化钠与二氧化碳的反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。,碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。,碱的一些相似性质,1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。,2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。,A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变红,实验8 物质的导电性,右击动画窗口控制实
10、验进程,实验8物质的导电性,试验物质的导电性,HCl和NaOH在水中解离出离子,不导电,不导电,导电,导电,导电,导电,1盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。所以，酸有一些相似的性质。 2氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能离解出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。所以，碱也有一些相似的性质。,学完本课你应该知道,1酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的 颜色。 2酸有一些相似的化学性质。 3碱有一些相似的化学性质。 4酸和碱都有很多重要的用途。 5酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。,1.碳酸饮料能使石蕊试液变红色。由此可知，碳酸饮料 （ ） A 显碱性 B 显中性 C 显酸性 D 无法确定,C,2.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是 （ ） A 无色酚酞溶液 B 紫色石蕊溶液 C 碳酸钠溶液 D 锌粒,A,3碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A 氢离子 B 氢氧根离子 C 金属离子 D 酸根离子,B,4欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A 稀盐酸 B CaCl2溶液 C CO2气体 D 澄清石灰水,D,谢谢观赏,结束放映,
