1、生活中常见的盐 第一课时,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。,一、氯化钠,1 NaCl 俗名：食盐,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,2食盐的用途,腌制食物,盐水消除积雪,盐水选种,3氯化钠的分布,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,二、粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,仪器： 带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,过滤注意事项：,一贴：叠好的滤纸放入漏斗后， 应紧贴漏斗壁，中间不要有气
2、 泡。否则过滤速度过慢。,二低：（1）滤纸的边缘要比漏斗口稍低； （2）倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。 三靠（1）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； （2）玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； （3）漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,蒸发注意事项：,(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
3、 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超 过蒸发皿容积的2/3 为宜，防止加热至沸腾时易飞溅。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。,4.计算产率,实验后产率较高或较低可能是什么原因？,偏高的原因：称量时称多了，蒸发时未蒸干 偏低的原因：称量时称少了，溶解时未充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,1.下列叙述正确的是（ ） A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.能电离出氢氧根的化合物叫做碱 C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D.由金属离子和酸根离子组合成的化合物叫做盐,D,2生活中遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A食盐（NaCl）和细沙 B水和酒精 C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精,A,3.发生冰雪灾害时，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响,D,
