1、,第二单元 研究物质的实验方法,分离和提纯有什么不同？,一、物质的分离与提纯,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒。,-通常用来分离液体和不溶的固体。,注意点： “一贴二低三靠”,2、结晶,（1）蒸发结晶,注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭
2、酒精灯，利用余热蒸发至干。,（2）冷却结晶,适用于溶解度不同的固体混合物的分离。,、已知Mg(OH)2难溶于水。现有含少量MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯NaCl。,思考：,1.该实验的目的是什么？,（得到纯净的氯化钠）,2.怎样才能实现这个目的？,（先除去其中的杂质）,3.用什么试剂来除杂？,（NaOH、HCl）,实验方案:,、将粗食盐加水溶解,2、向溶液中加入少过量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤,3、向滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钠,4、将所得溶液加热蒸发结晶,2、现有少量KCl的KNO3的固体混合物请设计实验方案提纯KNO3(参考课本图1-11),、将混合物溶于较高温度的水中
3、，形成接近饱和溶液。,2、冷却到一定温度,3、过滤、洗涤、干燥,实验方案:,-冷却结晶,实验步骤:,若题改为少量KNO3的KCl的如何提纯KCl？,-蒸发结晶,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,观察与思考,演示实验 :p19页,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于
4、支管口处,水，下入上出,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,蒸馏烧瓶,层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,练习1 用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发结晶 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）（7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,练习2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,
