1、 1研究物质的实验方法单元测试题一、 选择题：（本题中每题只有一个符合题义的答案）1、将混在水中的汽油分离出来最好采用 （ ）A、萃取 B、分液 C、蒸馏 D、过滤2、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是 （ ）A、氮气和氧气（液化蒸馏） B、食盐中的沙砾（溶解过滤）C、氢氧化铁胶体和水（过滤） D、花生油和水（分液）3、从草木灰中提取 K2CO3，需要以下步骤：蒸发溶剂，加水溶解，洗涤不溶物，过滤，干燥固体。正确的操作顺序为： （ ）A、 B、 C、 D、4、要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是 （ ）A、普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B、长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C、大试管、
2、试管夹、容量瓶 D、分液漏斗、烧杯、铁架台5、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：CuCl 2、Na 2SO4、KCl、K 2CO3、BaCl 2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、6、提纯含有少量 Ba（NO） 3的 KNO3，可使用的方法为 （ ）A、加入过量 Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；B、加入过量 K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；C、加入过量 Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；D、加入过量 K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；7、检验 K+离子的几个操作中，正确的是 （ ）A、直接用铂
3、丝蘸取试样 B、铂丝接触到灯芯上灼烧C、透过蓝色钴玻璃看火焰颜色 D、铂丝要在食盐溶液中洗涤8、通过焰色反应检测到 Li+的存在，则火焰颜色是 （ ）A、砖红色 B、洋红色 C、黄绿色 D、紫红色9、检验 NH4+的操作和现象的描述中，正确的是 （ ）A、干燥的石蕊试纸变红 B、湿润的石蕊试纸变蓝G、闻溶液的气味 D、尝溶液的味道10、下述实验现象能确定试样中一定有 Cl-的是 （ ）A、滴加 AgNO3溶液有白色沉淀 B、滴加硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2有白色沉淀C、滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀 D、滴加硫酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀11、检验试样中有无 SO42-的操
4、作及结论正确的是 （ ）A、先加 HCl 无明显现象，再加 BaCl2有白色沉淀，一定有 SO42B、加 HCl 酸化的 BaCl2有白色沉淀，一定有 SO42C、滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有 SO422D、滴加 BaCl2有白色沉淀，一定有 SO4212、关于配制 NaCl 溶液的叙述不正确的是 （ ）A、托盘天平称取 58.50 克食盐，加水配制成 1 升溶液，NaCl 溶液浓度为1mol/L；B、转移时，要用玻璃棒引流；C、溶解食盐的烧杯要洗涤 23 次并将洗涤液转移到容量瓶中；D、搅拌可加速溶解。13、为了配制 100ml、1mol/LNaOH 溶液，以下的叙述
5、正确的是 （ ）A、4 克固体溶解后立即用玻璃棒引流到容量瓶中；B、用量筒取水加到容量瓶中，直到凹液面恰好与刻度线相切；C、称量固体时要用滤纸垫在托盘上；D、用胶头滴管定容时，如果液面超过刻度线，宣布实验失败，只能重做。 14、用 98的浓硫酸（密度 1.84gcm3）配制 1mol/L 的稀硫酸 100mL，以下的叙述错误的是 （ ）A、用 100mL 量筒取 5.4mL 浓硫酸，稀释冷至室温后转移至 100mL 容量瓶中；B、稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有 30mL 水的烧杯中；C、接近刻度线时，应用胶头滴管定容；D、烧杯、玻璃棒要洗涤 23 次。15、下述实验操作或现象正确的是
6、（ ）A、用澄清石灰水除去 SO2气体中混有少量的 CO2；B、容量瓶上标有规格和不能倒置的符号；C、蒸馏时常在烧瓶中加入少许碎瓷片；D、蒸馏时冷却水的流向与热气流的流向一致。二、选择题：（本题可能有不止一个符合题义的答案）16、萃取是分离液体混合物的有效手段。将溴水中的溴提取出来，可加入 （ ）A、酒精 B、硝酸银 C、四氯化碳 D、氯仿17、氯碱工业在化工生产中占有十分重要的地位，电解前对饱和食盐水先要进行精制，以除去其中的泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42。其操作有：加适量的盐酸，过量的 BaCl2溶液，过量的 Na2CO2溶液，过量的 NaOH 溶液，过滤。合理的操作
7、步骤是 （ ）A、 B、 C、 D、18、由于工业化的加快和社会环保理念的淡薄，在工业发达的长三角和珠三角地区，水质的恶化已引起相当严重的后果，用蒸馏的方法可以获得纯净的饮用水。实验室用此法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是 （ ）A、分液漏斗 B、蒸馏烧瓶 C、冷凝管 D、试管19、以下物质的检验操作正确的是 （ ）A、无色气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定不是 NH3；B、在试样中先加入 HNO3，再加入 AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有 Cl-存3在；C、铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定只有 Na+存在；D、在试样中先加入 HCl 无明显现象，再滴加 BaCl2，若生成白
8、色沉淀，试样中有 SO42-。20、以下操作不会引起误差的是 （ ）A、在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；B、定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时不再加水；C、转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；D、定容时俯视液面。三、填空题：21、小王同学准备用硫酸铜晶体配制 480ml、1mol/L 的溶液。、小王同学通过计算，决定称取_克晶体；、在进行称量操作时，小王同学的第一步操作是在天平的托盘上各放一张等重的纸片，他的步骤正确与否_（填“正确”或“否” ） ，如不正确，你认为第一步是_。、玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_和 _ 。、小王同学选用的容量瓶容积的规格是_ml，使用该仪器的
9、第一步操作是_，具体操作方法是_。、如果改用无水硫酸铜，小王同学应该称取_克。、配制好的溶液呈_色。小王同学还想通过实验来证实溶质的成分，请为他设计一套方案：Cu2+_SO42+_。22、分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：混合物 方法、提取草木灰中的 K2CO3晶体；、海水中提取饮用水；、碘水中提取碘；、从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱；、从 KNO3溶液中分离 AgCl 颗粒；、除去水中的 Na+、Cl -；、除去生石灰中混有少量的碳酸钙、提取沙砾中的碘、除去 CO2混有少量的 HCl 气体、除去 O2中少量的 CO2四、实验题：23、为确定一瓶 NaOH 溶液的浓度，可采
10、取用已知浓度的盐酸进行滴定的方法。根据此方法的相关操作，回答下列问题：操作中需要用到的玻璃仪器有_；确定反应的终点要用_试液，终点的颜色变化是从_ 色到_色，4且_时间内不变化；操作中眼睛应始终注视_；如果 NaOH 的体积为 V（b） ，HCl 的浓度为 c（a）体积 V（a） ，则测定的NaOH 浓度的计算式为：c（NaOH）=_；在滴入 NaOH 的过程中，不慎洒出一滴到锥型瓶外，这会导致 c（NaOH）_（偏大、偏小或不变）24、一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：(1)B 物质是_(写化学式)。(2)将此实验方法分离得到的 Na
11、Cl，经分析含有杂质，是因为上述方法中某一步设计错误，请写出错误的这一步正确的设计方案。答：_。(3)若要测定混合物 NaCl 和 CaCl2的质量比，可通过称量 B 物质和另一物质的质量来确定，这种物质是_。五、计算题：25、加热 1.218g 晶体 RCl2.xH2O，使之失去全部结晶水得到 0.570gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成 200ml 溶液，取出 100ml 溶液正好与 40ml 0.15mol/lAgNO3溶液完全反应。则（1） R 是什么元素？（2） x 的数值是多少？26、 某光卤石(KCl.MgCl 2.6H2O)样品中含有不与氢氧化钠溶液、盐酸溶液反应的杂质。为
12、测定样品中 KCl.MgCl26H20 的质量分数，进行了如下表所示的实验。请完成下列问题：(1)填充表中的内容.序号 实验操作 称取 ag 样品,放入锥形瓶中加适量水溶解 过滤并洗涤 2-3 次,收集滤液及洗液于另一锥形瓶 用 cmol/l 盐酸滴定过量的氢氧化钠至终点,消耗盐酸V2ml5(2)在步骤 3 中,证明沉淀已经洗涤干净的操作是：_。(3)样品中 KCl.MgCl2.6H2O 的质量分数是多少？6参考答案1、B 。 水和汽油不互溶2、C 。 胶体不能经过半透膜3、C 。4、D 。 用有机物苯或四氯化碳进行萃取分液5、C 。Cu 2+是蓝色，Cu 2+与 CO32-会有沉淀，CO 3
13、2-与 Ba2+产生沉淀，Ba 2+与 SO42-也产生沉淀6、D 。除杂操作不能引进新的杂质离子，A.B. C 引入了 Na+.SO42-7、C 。 铂丝必须先蘸取 HCl 溶液灼烧，再蘸取试样，用外焰灼烧8、B 。9、B 。 NH4+的检验：利用 NH4+和 OH-反应释放出的 NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝10、C 。 A 中可能为 CO32-，B 中可能为 SO42-或 SO32-，D 中可能为 Ba2+11、A 。 B 中可能为 Ag+。Ag 2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以 C 选项中不能排除有少量 SO42-的可能。D 中可能为 CO32-12、A 。 托盘天平
14、读数只能到小数点后一位13、D 。 固体溶解后，要等溶液冷却至室温才可以将之转移至容量瓶14、A 。 100ml 量筒的最小刻度是 10ml，所以量取 5.4ml 浓硫酸应选用 10ml的量筒15、C 。 SO2、CO 2都可与澄清石灰水反应。容量瓶上标有规格和温度。蒸馏时冷却水的流向与热气流的流向相反，以便更好的冷凝16、CD。 萃取所选用的试剂应为与原溶剂不互溶，且物质在所选溶剂中溶解度较大17、BC 。18、AD。19、B D 。A 中红色石蕊试纸应为湿润的，C 中可能有其它元素(K)，D 中加HCl 无现象，再加 BaCl2，白色沉淀则说明有 SO42-20、AB 。 C 使结果偏低，
15、D 使结果偏高21、 解析：容量瓶是有固定规格的量具，配制 480ml 溶液只能使用 500ml的容量瓶。(1)m(CuSO4.5H2O)=250g/mol0.5L1mol/L=120g(2)否 天平调零(3)搅拌，引流(4)500ml 检漏在容量瓶中加入少量水，盖好玻璃塞，倒置，不漏水；再将玻璃塞旋转1800C，倒置，不漏水，表明该容量瓶可以使用(5)m(CuSO4)=160g/mol0.5L1mol/L=80g(6)蓝色 Cu2+：加 NaOH 溶液有蓝色絮状沉淀SO42-：加 HCl 溶液无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀22 、(1)溶解 过滤(2)蒸馏(3)萃取 (4)重结晶
16、(5)过滤(6)蒸馏7(7)灼烧(8)加热升华(9)饱和 Na2CO3溶液 洗气(10)澄清石灰水洗气23、(1)滴定管 锥型瓶 烧杯(2)酚酞 无 红 半分钟(3)锥型瓶内颜色变化(4)C(a)V(a)/V(b)(5)偏小24、CaCO3加入 Na2CO3过滤后，滤液中过量的的 Na2CO3未分离。A25、(1)Mg 解析： RCl 2-2AgNO3(R+71)g 2mol0.570g 20.15mol/L0.04L=0.012molR=24(2) 6 n(RCl2.xH2O)=0.06mol m(H2O)=1.218g-0.570g=0.648gn(H2O)=0.648g/18g/mol=0.36molx=626 、(1)加入过量的 bmol/l 氢氧化钠溶液 V1ml(2)用试管取最后一次洗涤液,并在其中滴加 AgNO3溶液,无明显现象(3)277.5(bV1-cV2)/20a%NaOH-HCl KCl.MgCl2.6H2O -2NaOH 1 mol 1mol 277.5g/mol 2molx cmol/LV210-3L m V110-3bmol/Lx质量分数=（m/a）100%2775（V 1bV2c）1002a1000
