1、1.2.2研究物质的实验方法 焰色反应1(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色 D每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液【解析】 焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A 错误，C 正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B 错误；D 操作叙述正确。【答案】 CD
2、2下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A不正确 B不正确C不正确 D全对【答案】 D知识点 2 离子的检验3只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )ANaCl、CuCl 2 BNaCl、Na 2CO3CNa 2CO3、K 2CO3 DNH 4Cl、Ba(NO 3)2【解析】 A既可以用焰色反应，也可以用 NaOH 溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)
3、均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或 NaOH 鉴别。【答案】 C4鉴定 NaCl 的最佳方法是( )A焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀B焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀【解析】 Na 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的 AgNO3有白色沉淀证明含 Cl 。【答案】 A5下列操作能证明溶液中有 SO 存在的是( )24A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B加入 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 SO24
4、C先加入 HCl 溶液，如果无明显现象，再加入 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则有SO24D向溶液中加盐酸酸化的 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定有 SO24【解析】 干扰 SO 检验的离子有 CO 、SO ，所用检验试剂若是 BaCl2，干扰24 23 23离子还有 Ag ，故检验时必须先加盐酸排除干扰。【答案】 C6A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四
5、支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_；B_；C_；D_。【解析】 四种盐均为可溶性盐，只能是 AgNO3、CuSO 4、BaCl 2、Na 2CO3。由(1)知 C为 CuSO4，由(2)知 B 为 AgNO3、D 为 Na2CO3。【答案】 BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2CO3知识点 3 物质鉴别7能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是( )AAgNO 3 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸【解析】 将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于 3 支试管)中，
6、产生白色沉淀的是 BaCl2，有气泡产生的是 Na2CO3，无现象的是 NaCl。【答案】 B8某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3和 CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。【解析】 (1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无 CuSO4，因为 CuS
7、O4溶液是蓝色的。因为 BaCO3、BaSO 4、MgCO 3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有 Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有 Na2SO4，则混合物中一定不含 Ba(NO3)2溶液，否则和 Na2SO4反应生成 BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含 AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成白色 AgCl 沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。(4)通过上述实验仍无法确定是否含有 Al2(SO4)3。【答案】 (1)(2) (3) (4)
8、Al2(SO4)3巩固提升1下列关于物质的检验的说法不正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有 SO24B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火炮台上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液中加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH 4D待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有 CO23【解析】 A 项不正确，溶液中若含有 Ag ，生成的白色沉淀 AgCl 再加稀硝酸也不溶解；钾的
9、焰色反应操作时，必须透过蓝色钴玻璃观察，B 项正确；只有铵盐与碱加热反应放出 NH3，C 项正确；加入 BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸，常见的有 BaCO3和 BaSO3，而 BaSO3溶于盐酸放出的 SO2气体有刺激性气味，故 D 项正确。【答案】 A2下列叙述不正确的是( )A酒精和汽油可以用水加以鉴别B根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C用澄清石灰水检验 CO 中混有的 CO2D用焰色反应鉴别 Na2SO4和 NaCl 两种粉末【解析】 Na 2SO4和 NaCl 的焰色反应都为黄色。【答案】 D3要鉴别(NH 4)2SO4、Na 2SO4和 NH4Cl 三
10、种溶液，可加入下列一种试剂( )ANaOH 溶液 BBa(NO 3)2溶液CBa(OH) 2溶液 DAgNO 3溶液【解析】 A 项不能鉴别(NH 4)2SO4和 NH4Cl；B 项不能鉴别(NH 4)2SO4和 Na2SO4；D 项，均有白色沉淀。【答案】 C4在实验桌上放着四种化学药品，它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( )A分别观察它们的外观形状B分别观察它们的溶解情况C分别品尝它们的味道D分别用化学方法进行检验【解析】 可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根
11、据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学药品都不能品尝其味道。【答案】 C5珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )ACaSO 4 BCaCl 2CCaCO 3 DCa(OH) 2【解析】 加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可知为 CaCO3。【答案】 C6(双选)有四瓶常用的溶液：BaCl 2溶液，NaCl 溶液，Na 2SO4溶液，CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验的方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A BC D【解析】 不用其他试剂鉴别物质的程序是：a.
12、观察有无颜色；b.两两混合。CuSO 4溶液呈蓝色，故首先鉴别出来，然后用 CuSO4溶液再与其他少许未知液混合，根据产生的现象鉴别。【答案】 CD7某溶液中含有大量的 Cl 、CO 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能23够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A BC D【答案】 B8用铂丝做焰色反应实验，每次做完实验后铂丝都需要( )A用水洗涤 23 次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【解析
13、】 应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰，所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用。【答案】 D9为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A一定有 SO24B一定有 CO23C不能确定 Cl 是否存在D不能确定 SO 是否存在24【解析】 向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产
14、生CO2气体，证明原溶液中一定含有 SO 和 CO 。加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 AgCl，并24 23不能确定原溶液中是否有 Cl ，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。【答案】 D10草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 K2SO4、K 2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_。(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量 HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验 SO ，应往溶液中加入_。24取剩余的一份溶液
15、，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该学生由此证明溶液中一定含 Cl 。你认为该学生所得的结论是否严密？为什么？_。【答案】 (1)加速溶解 引流 受热均匀(防止液体飞溅) (2)有气泡产生 盐酸酸化的氯化钡溶液 不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀11松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)：_，_。(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量
16、含有的溶质为_和_，可能含有的物质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤 实验现象 实验结论若出现白色沉淀 滤液中含 Ca(OH)2取少量滤液，滴加适量 K2CO3溶液 若无白色沉淀 滤液中无 Ca(OH)2取少量滤液，_ 若出现_ 滤液中含 Na2CO3【解析】 (1)生石灰溶于水生成熟石灰，CaOH 2O=Ca(OH)2；熟石灰与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH。(2)皮蛋外的糊状物主要是 NaOH、NaCl、CaCO 3，还可能含有过量的 Ca(OH)2或Na2CO3，而 CaCO3不溶于水，故滤液中肯定含有大量的 NaOH 和 NaCl，可能含有的物质为Ca(OH)2或 Na2CO3。(3)取少量滤液，滴加适量盐酸，若有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3，Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O。【答案】 (1)CaOH 2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH(2)NaOH NaCl(3)滴入适量稀盐酸 气泡(或滴入氢氧化钡溶液 白色沉淀等)
