1、课题2 原子的结构,原子的体积很小,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,1911年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的粒子流轰击薄金箔时发现，绝大部分粒子几乎
2、不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。,粒子散射实验（1911年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),一、原子的构成,
3、原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1、原子中，质子数核外电子数； 2、质子数=核电荷数； 3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,二、相对原子质量,一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 千 克,、原 子 的 实 际 质 量, 千 克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,2、相对原子质量（A
4、r）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳原子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量” 不以“千克或克 ”等为单位。,碳原子的相对原子质量是：12,相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,、相对原子质量与质子数 和中子数的关系：,相对原子质量 质子数 中子数,阅读上表（表3-2 ），你能得出什么结论呢？,1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,2、一个质子和一个中子的质量约相等。,3、原子的质量主要集中在原子核上。,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子
5、的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,实 验 测 定：质 子 的 质 量 中 子的 质 量 一 种 碳 原 子 质 量 的 个 电 子 的 质 量-2 千 克,相对原子质量 质子数 中子数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素
6、，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,练 习,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,练 习,练 习,1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ ）A、相对原子质量就是原子的质
7、量B、相对原子质量是一个比值C、相对原子质量都是一个整数D、相对原子质量的单位是克,2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ ）A、中子 、质子 、质子和中子 、电子和质子,、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量为b，试求该原子的质量？,(ab/12),4、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,练 习,原子核外有很大的空间供电子做高速运动，那么电子是如何运动的呢？,描述方
8、法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的 “云”。 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。电子经常出现的区域称为电子云。,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,电子层,核外电子的分层排布规律,每个电子层最多只能排布2n 个电子。,当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。,次外层最多不超过18个电子。,最外层的电子最多只能容纳8个电子。,2,电子由离核近的到离核远的、由能量低的到能量高的依次排布。,原子结构示意图,+11,2,8,1,第一
9、层电子数为2,最外层电子数为1,圆圈表示原子核,核内质子数为11，带正电,弧线表示电子层,第二层电子数为8,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),氦(He),【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层8个电子的结构就叫相对稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,等于8 （氦2个）,稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素的化
10、学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不易得失电子,不稳定,不稳定,结构,性质,决定,1、原子的 决定着元素的种类。,2、原子的 决定着元素的化学性质。,小结:,质子数,最外层电子数,钠离子,氯离子,离子的形成,失去1个电子,得到1个电子,阳离子,阴离子,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,写出下列离子的形成过程： 镁离子、硫离子,Mg2,S2,镁离子,硫离子,离子的表示：,Na+,Cl-,钠离子,氯离子,在元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为 1 时，1 不写（先写数字后写“” “-”号） 。,Mg2+,镁离子,O2-
11、,氧离子,SO42-,NO3-,NH4+,硫酸根离子,硝酸根离子,铵根离子,原子团 带有电荷,OH-,氢氧根离子,CO32-,碳酸根离子,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,离子,1.离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：带负电荷的原子。如： Cl阳离子：带正电荷的原子。 如： Na+,2.离子的表示方法：离子符号,3、离子符号的意义：某种离子带几个单位的正（或负）电荷。,数字的含义：,Mg2上的2表示：,每个镁离子带2个单位的正电荷。,Al,3,3+,指出下列符号中数字“2 ”的意义 ：2 S2-,右上角的2：每个硫离子带2个单位的负电荷。,前面的2：2个硫离子。,
12、3SO42-中数字含义 1：表示一个硫酸根离子中含有一个硫原子 2：表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷 3：表示三个硫酸根离子 4：表示一个硫酸根离子中含有4个氧原子,1.写出下列微粒符号 钠离子 2个钠离子 氧离子 n个氧离子,2.说出下列符号所表示的微粒名称 Mg2+ 2Mg2+ 3Al3+ 2S2-,Na+,2Na+,O2-,nO2-,镁离子,2个镁离子,3个铝离子,2个硫离子,3.说出下列符号中数字“2”的含义 2O 2O2 O2- 2O2-,2个氧原子,每个氧离子带2个单位负电荷,每个氧离子带2个单位负电荷,2个氧离子,2个氧分子,表示一个氧分子中含有2个氧原子,你会判断哪些是原子哪些离子？,小结：原子与离子的区别,质子数=电子数,质子数 电子数,质子数电子数,不带电,带正电,带负电,Na 、S,原子,阳离子,失去电子,得到电子,阴离子,1.构成物质的粒子：,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：氦气、氖气)、金属（如：汞、铜） 和固态非金属单质（如：碳、硅）,（2）由分子构成的物质：如：氢气、氧气、水、二氧化碳等,（3）由离子构成的物质：含有金属元素的化合物。如：NaCl,Na+,Cl,原子、分子、离子,
